《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件 新人教版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件 新人教版選修4.ppt（47頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題整合 一 化學(xué)反應(yīng)速率 1 概念 1 表示方法 2 單位 mol L s mol L min 3 相互關(guān)系 4NH3 5O2 4NO 6H2O g V NH3 v O2 v NO v H2O 4 5 4 6 2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 1 內(nèi)因 反應(yīng)物本身的性質(zhì) 2 外因 濃度 壓強(qiáng) 溫度 催化劑 提高活化分子的濃度 提高活化分子的百分含量 1 在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0 8mol的氮?dú)馀c1 6mol氫氣 一定條件下發(fā)生反應(yīng) 4min后 測得容器內(nèi)生成的氨氣為0 24mol 求 分別用H2N2NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率 若反應(yīng)前后溫度不變 則4min時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的多少倍 2 對于反應(yīng)A 3B 2C 2D 下列數(shù)據(jù)表示不同條件的反應(yīng)速率 其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 v A 0 15mol L S v B 0 6mol L S v C 1mol L S v D 2mol L min 3 在恒溫 恒容的密閉容器中反應(yīng)A g B g C g H 0若反應(yīng)物的濃度由2mol L降到0 8mol L需20s 那么反應(yīng)物濃度由0 8mol L降到0 2mol L所需的時間為 A 10sB 大于10sC 小于10sD 無法判斷 4 一定溫度下 向一個容積為2L的真空密閉容器中 事先裝入催化劑 通入1molN2和3molH2 3min后測得密閉容器內(nèi)的壓強(qiáng)是起始時的0 9倍 在此時間內(nèi)V H2 是 mol L min A 0 2B 0 6C 0 1D 0 3 5 鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng) 在一定溫度下 為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率 但又不影響生成氫氣的總量 可向反應(yīng)物中加入適量的 A 硫酸鈉固體B 水C 硫酸鉀溶液D 硝酸鉀溶液 6 能增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)的是 A 升高溫度B 使用催化劑C 增大壓強(qiáng)D 增加濃度 BC BC 1 自發(fā)反應(yīng) 在一定條件下 無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng) 2 自發(fā)反應(yīng)判斷依據(jù) 熵變和焓變 二 反應(yīng)方向 G H T S G 0 自發(fā)進(jìn)行 G 0 可逆反應(yīng)平衡 G 0 非自發(fā)進(jìn)行 H 0 S 0 H 0 S 0 H 0 S 0 H 0 S 0 一定自發(fā) 一定非自發(fā) 不一定 不一定 NH3 g HCl g NH4Cl s CaCO3 s CaO s CO2 g 低溫自發(fā) 高溫自發(fā) 3 熵大小判斷 混合物大于純凈物 氣體大于液體大于固體 硝酸銨溶于水 吸熱為什么自發(fā) 鈉與水反應(yīng)為什么一定自發(fā) 石墨生成金剛石自發(fā)嗎 4 自發(fā)反應(yīng)是一定條件下的自發(fā)反應(yīng) 一定非自發(fā)反應(yīng)也可以通過外力發(fā)生 碳酸鈣分解高溫自發(fā) 低溫非自發(fā) 三 化學(xué)平衡 1 可逆反應(yīng) 同一條件 同時 2 動態(tài)平衡特征 逆 等 動 定 變 3 影響平衡移動的因素 濃度 溫度 壓強(qiáng) 生成物濃度減小程度減弱 向正反應(yīng)方向移動 減小生成物濃度 生成物濃度增大程度減弱 向逆反應(yīng)方向移動 增大生成物濃度 反應(yīng)物濃度減小程度減弱 向逆反應(yīng)方向移動 減小反應(yīng)物濃度 反應(yīng)物濃度增大程度減弱 向正反應(yīng)方向移動 增大反應(yīng)物濃度 化學(xué)平衡移動的結(jié)果 化學(xué)平衡的移動 改變影響條件 外界條件對化學(xué)平衡的影響 體系溫度降低程度減弱 向放熱方向移動 降低溫度 體系溫度升高程度減弱 向吸熱方向移動 升高溫度 體系壓強(qiáng)減小程度減弱 向氣體體積增大的方向移動 減小體系壓強(qiáng) 體系壓強(qiáng)增大程度減弱 向氣體體積減小的方向移動 增大體系壓強(qiáng) 化學(xué)平衡移動的結(jié)果 化學(xué)平衡的移動 改變影響條件 外界條件對化學(xué)平衡的影響 4 化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷 1 化學(xué)平衡的判斷 1 v 正 v 逆 2 濃度不變 3 其他條件 例一定溫度和容積下能說明2NO2 N2O4達(dá)到平衡的是 密度不變 壓強(qiáng)不變 NO2濃度不變 NO2和N2O4濃度比為1 1 平均摩爾質(zhì)量不變 NO2百分含量不變 NO2轉(zhuǎn)化率不變 單位時間內(nèi)生成nmol的NO2同時生成2nmol的N2O4 體系顏色不變 例一定溫度和容積下能說明I2 H2 2HI達(dá)到平衡的是 密度不變 壓強(qiáng)不變 平均摩爾質(zhì)量不變 斷裂1個H H同時生成1個I I鍵 斷裂1個H H同時斷裂2個H I鍵 注意 有顏色氣體 I2Br2NO2 5 平衡常數(shù) 3CO Fe2O3 2Fe 3CO2 K c3 CO2 c3 CO 加入鐵 三氧化二鐵平衡不移動 BaCO3 Na2SO4 BaSO4 Na2CO3 K c CO32 c SO42 3KSCN FeCl3 Fe SCN 3 3KCl 平衡后加入氯化鉀平衡不移動 固體和純液體濃度不變 未參加反應(yīng)的離子濃度比不變 6 平衡移動 與轉(zhuǎn)化率百分含量的關(guān)系 1 加入一種反應(yīng)物 直接判斷 2SO2 O2 2SO3 平衡后加O2平衡右移 O2轉(zhuǎn)化率變 體積分?jǐn)?shù)變 SO2轉(zhuǎn)化率變 體積分?jǐn)?shù)變 小 大 大 小 2 加入物質(zhì)本身反應(yīng) 2NO2 N2O4平衡后 2HI I2 H2 恒壓加入NO2或N2O4平衡后NO2體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化率 恒容加入NO2或N2O4平衡后NO2體積分?jǐn)?shù)變 恒壓加入HI平衡后HI體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化率 恒容加入HI平衡后HI體積分?jǐn)?shù)轉(zhuǎn)化率 小 大 不變 不變 不變 轉(zhuǎn)化率變 3 不同狀態(tài) 等效平衡 平衡后各物質(zhì)的百分含量相同的狀態(tài) mA nB pX qD m n p q 一邊歸零后各物質(zhì)的濃度全部相等 等溫等容 m n p q 一邊歸零后各物質(zhì)的濃度成比例 例 恒容2摩爾SO22摩爾O2平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)a 按下列比例加入平衡后SO2為a 的是A2molSO31molO2B1molSO21molSO31 5molO2C1molSO21molO2 例 恒容2摩爾H21摩爾I2平衡后HI體積分?jǐn)?shù)a 按下列比例加入平衡后HI為a 的是A1molH22molHIB2molH24molHIC3molH21molI22molHI 等溫等壓 各物質(zhì)的濃度成比例 例 恒壓2摩爾SO22摩爾O2平衡后SO2體積分?jǐn)?shù)a 按下列比例加入平衡后SO2為a 的是A4molSO24molO2B2molSO22molSO33molO2C1molSO21molO2 例 恒溫恒容容器中充入2摩爾A1摩爾B 2A g B g xC g 平衡后C的體積分?jǐn)?shù)a 若開始時充入0 6molA0 3molB1 4molC平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為a 則x可能是A2B3C4D6 某溫度下 在一容積可變的容器中 反應(yīng)2A g B g 2C g 達(dá)到平衡時 A B和C的物質(zhì)的量分別為4mol 2mol和4mol 保持溫度和壓強(qiáng)不變 對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整 可使平衡右移的是A 均減半B 均加倍C 均增加1molD 均減少1mol C 7 勒沙特列原理 如果改變影響平衡的一個條件 如濃度 壓強(qiáng)或溫度 平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動 8 化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算包括 求平衡常數(shù) 平衡時各組分含量 平衡濃度 起始濃度 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 混合氣體的密度或平均相對分子質(zhì)量 某物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等 解這類試題時要用到下列方法或規(guī)律 1 化學(xué)平衡計(jì)算的基本方法是 始 轉(zhuǎn) 平 三段分析法 2 化學(xué)平衡計(jì)算中用到的基本關(guān)系與定律 各物質(zhì)變化濃度之比 反應(yīng)式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率 其轉(zhuǎn)化濃度與起始濃度之比 阿伏加德羅定律及其推論 如 同溫同體積任何氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比 同溫同壓下等質(zhì)量的任何氣體密度之比等于物質(zhì)的量之比的倒數(shù) 在一定溫度下 將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中 發(fā)生反應(yīng)3A g B g xC g 2D g 2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) 生成0 8molD 并測得C的濃度為0 4mol L 由此推斷 1 x值等于 2 B的平衡濃度為 3 A的轉(zhuǎn)化率為 4 生成D的反應(yīng)速率 5 如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 則平衡體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 填 增大 或 減小 或 不變 2 0 8mol L 60 o 2mol L min 不變 四 化學(xué)反應(yīng)圖像 1 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 1 看起點(diǎn)和終點(diǎn) 分清反應(yīng)物和生成物 濃度減小的是反應(yīng)物 濃度增大的是生成物 生成物多數(shù)是以原點(diǎn)為起點(diǎn) 看下圖 寫反應(yīng)方程式 A B C 2 1 3 反應(yīng)速率之比 反應(yīng)方程式的系數(shù)之比 1 化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析 2 看變化趨勢 分清正反應(yīng)和逆反應(yīng) 分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 分清 突變 和 漸變 此圖表示 增大反應(yīng)物濃度時 正反應(yīng) 逆反應(yīng)的速率變化情況 練習(xí) 看圖 說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng) 還是從逆反應(yīng)開始 然后是改變什么條件 化學(xué)平衡向什么方向移動 練習(xí) 看圖 說出反應(yīng)起始時是從正反應(yīng) 還是從逆反應(yīng)開始 然后是改變什么條件 化學(xué)平衡向什么方向移動 答 逆反應(yīng)開始 降溫或減壓 平衡向正反應(yīng)方向移動 時間 V 練習(xí) 看圖 是改變什么條件 化學(xué)平衡向什么方向移動 V正 V逆 V 正 V 逆 答 正 逆反應(yīng)同時開始 加催化劑或 平衡不移動 時間 V 2 化學(xué)平衡圖象的解法 轉(zhuǎn)化率 壓強(qiáng) 溫度曲線 解法 作等溫線 T m np q H 0 等溫線 2 化學(xué)平衡圖象的解法 P m np q H 0 看圖技巧 圖象中有三個量時 定一看二 再看曲線的變化趨勢 等壓線 2 化學(xué)平衡圖象的解法 P m np q H 0 看圖技巧 圖象中有三個量時 定一看二 再看曲線的變化趨勢 等壓線 物質(zhì)百分含量 壓強(qiáng) 溫度曲線 物質(zhì)百分含量 時間曲線 看圖技巧 先拐先平衡 先平衡則速率快 H 0 轉(zhuǎn)化率 時間曲線 看圖技巧 先拐先平衡 先平衡則速率快 m n p p 物質(zhì)百分含量 時間曲線 時間 練習(xí) 看圖回答 A 0 物質(zhì)產(chǎn)率 時間曲線 時間 練習(xí) 看圖回答 產(chǎn)率 0 m n p q 0 練習(xí) 看圖回答 T2P1 T1P2 T1P1 C t H 0 0 轉(zhuǎn)化率 時間曲線 A轉(zhuǎn)化率 時間 m n p p 0 濃度 平衡 時間曲線 A C 時間 濃度 t1t2t3 此圖在t2時 如果是加熱 那么 H大于0 還是小于0 如果是減壓 那么m n與p的關(guān)系如何 A B C E D C點(diǎn) T NO轉(zhuǎn)化率 a b A 加入催化劑B 增大Y的濃度C 降低溫度D 增大體系壓強(qiáng) A D 改變什么條件 化學(xué)平衡向什么方向移動 時間 V 改變什么條件 化學(xué)平衡向什么方向移動 改變什么條件 化學(xué)平衡向什么方向移動 V正 V逆 V 正 V 逆 時間 V 轉(zhuǎn)化率 溫度 0 mA g nB g pC g qD g m np q H 0 轉(zhuǎn)化率 壓強(qiáng) 0 mA g nB g pC g qD g m np q H 0 mA g nB g pC g qD g P m np q 0 A H 0 mA g nB g pC g qD g 0 H 0 C 時間 mA g nB g pC g qD g 0 m n p p A轉(zhuǎn)化率 時間 mA g nB g pC g qD g A m np q 時間 產(chǎn)率 時間 H 0 mA g nB g pC g qD g C m n p q t T2P1 T1P2 T1P1 H 0 mA g nB g pC g qD g