《高中化學 第4章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時）濃硫酸的特性課件 新人教版必修1.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第4章 非金屬及其化合物 第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸（第2課時）濃硫酸的特性課件 新人教版必修1.ppt（32頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第2課時濃硫酸的特性 自主閱讀 自主檢測 一 硫酸的物理性質(zhì)純凈的濃硫酸是一種無色黏稠 油狀的液體 溶于水時放出大量的熱 稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中 并不斷攪拌 二 稀硫酸的化學性質(zhì)具有酸的通性 溶于水完全電離 電離方程式 自主閱讀 自主檢測 三 濃硫酸的特性1 吸水性 濃硫酸能夠吸收氣體中的水分子及固體中的結(jié)晶水 故常用作干燥劑 2 脫水性 濃硫酸能把物質(zhì)中的氫 氧元素按水的組成比脫去 3 強氧化性 1 與金屬的反應 除Au Pt以外的絕大多數(shù)金屬都能與濃硫酸作用 如與銅反應 自主閱讀 自主檢測 自主閱讀 自主檢測 2 常溫下 冷的濃硫酸能使Fe Al發(fā)生鈍化 3 與非金屬反應 加熱時與木炭反應的化學方程式為 自主閱讀 自主檢測 下列有關說法中正確的是 A 蔗糖的 黑面包 實驗中只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B 白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性C 濃硫酸主要以H2SO4分子存在D 稀硫酸和濃硫酸性質(zhì)完全相同解析 黑面包 實驗中可以聞到刺激性氣味 反應中有SO2生成 體現(xiàn)出濃硫酸的脫水性和強氧化性 白紙上滴加濃硫酸后變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性 濃硫酸主要以H2SO4分子存在 而稀硫酸中以H 和存在 二者性質(zhì)不同 答案 C 情境導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 濃硫酸的吸水性和脫水性討論探究 1 該實驗說明濃硫酸具有哪些特性 2 向紫色石蕊試紙上滴加濃硫酸 試紙的顏色有何變化 證明了濃硫酸有何性質(zhì) 探究提示 1 脫水性 吸水性和強氧化性 2 濃硫酸具有酸性和脫水性 能將試紙?zhí)炕?使試紙先變紅后變黑 情境導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 濃硫酸吸水性 脫水性的區(qū)別吸水性 濃硫酸吸取物質(zhì)中本身存在的水或結(jié)晶水的性質(zhì) 脫水性 濃硫酸將組成有機物的H O元素按原子個數(shù)比2 1以 H2O 的形式脫去的性質(zhì)由此看出 二者的根本區(qū)別在于物質(zhì)本身是否存在水分子 情境導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 例題在下圖所示的實驗裝置中 從實驗開始到過一段時間后 對觀察到的現(xiàn)象敘述不正確的是 A 中蘋果塊會干癟B 中膽礬晶體表面有 白斑 C 中小試管內(nèi)有晶體析出D 中pH試紙變紅 情境導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 解析 濃硫酸具有吸水性 脫水性和強氧化性 蘋果塊的水分被濃硫酸吸收變干癟 膽礬晶體中的結(jié)晶水被濃硫酸吸收 表面出現(xiàn) 白斑 飽和硝酸鉀溶液中的溶劑部分被濃硫酸吸收 溶質(zhì)呈晶體析出 由于濃硫酸的脫水性 試紙會變黑 答案 D 情境導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 成功體驗在一個白色的點滴板的孔穴中分別放入小紙片 少量膽礬 然后如圖所示 分別滴入幾滴濃硫酸或稀硫酸 觀察現(xiàn)象 回答下列問題 1 濃硫酸滴入小紙片上 小紙片變 填實驗現(xiàn)象 說明濃硫酸具有性 2 稀硫酸滴入膽礬中 膽礬 填實驗現(xiàn)象 濃硫酸滴入膽礬中 膽礬 填實驗現(xiàn)象 說明濃硫酸具有性 情境導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 解析 濃硫酸具有吸水性 脫水性 但稀硫酸不具有這些性質(zhì) 答案 1 黑脫水 2 溶解 溶液呈藍色由藍色變成白色吸水 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 濃硫酸的強氧化性討論探究 1 若在上述實驗中向試管內(nèi)加入過量的銅 H2SO4能全部參加反應嗎 2 常溫下 濃硫酸可用鐵或鋁制容器貯存 所以常溫時濃硫酸與鐵 鋁不反應 該判斷對嗎 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 探究提示 1 不能 Cu是不活潑金屬 只能與濃硫酸反應 與稀硫酸不反應 在過量Cu與一定量濃硫酸反應時 隨著反應的進行 硫酸的濃度逐漸減小 反應進行到一定程度時 濃硫酸將變?yōu)橄×蛩?反應自動停止 H2SO4不可能全部參加反應 2 不對 常溫下 濃硫酸與鐵 鋁接觸時 能夠使金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而使之鈍化 阻止內(nèi)部金屬與濃硫酸繼續(xù)反應 該過程為化學變化 表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 濃硫酸的強氧化性 1 本質(zhì) 濃硫酸具有強氧化性 是因為H2SO4分子中 6價的硫元素具有很強的得電子能力 2 反應規(guī)律 Fe Al的鈍化 常溫下 當Fe Al遇到濃硫酸時 會與濃硫酸發(fā)生反應 表面生成一層致密的氧化物薄膜而出現(xiàn) 鈍化 現(xiàn)象 常溫下與活潑金屬反應 鐵 鋁除外 表現(xiàn)強氧化性和酸性 生成硫酸鹽和SO2 硫酸變稀后 生成的氣體為H2 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 與不活潑金屬和非金屬反應的規(guī)律 a 反應需要加熱 否則不反應 b 還原產(chǎn)物一般是SO2 一般金屬被氧化為高價態(tài)的硫酸鹽 非金屬被氧化為高價態(tài)氧化物或含氧酸 c 濃硫酸與金屬反應時 既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)強氧化性 而與非金屬反應時 只表現(xiàn)強氧化性 d 隨著反應的進行 濃硫酸濃度變小 一旦變?yōu)橄×蛩?反應就停止 與具有還原性的化合物反應 如與H2S HI HBr FeCl2等物質(zhì)反應 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 例題導學號98980080某化學課外興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應情況 用如圖所示裝置進行有關實驗 請回答 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 1 裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 2 裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體 這種液體是 其作用是 3 裝置B的作用是貯存多余的氣體 當D處有明顯的現(xiàn)象后 關閉止水夾K并移去酒精燈 但由于余熱的作用 A處仍有氣體產(chǎn)生 此時B中現(xiàn)象是 B中應放置的液體是 填字母 A 水B 酸性KMnO4溶液C 濃溴水D 飽和NaHSO3溶液 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 4 實驗中 取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18mol L 1的硫酸放在圓底燒瓶中共熱 直到反應完畢 發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余 該小組學生根據(jù)所學的化學知識認為還有一定量的硫酸剩余 有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解 你認為原因是 下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 填字母 A 鐵粉B BaCl2溶液C 銀粉D NaHCO3溶液 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 解析 1 Cu可與濃硫酸發(fā)生反應 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 2 因為SO2是污染性氣體 不能排入大氣中 故D中試管口放置的棉花中應浸有堿性溶液 吸收多余的SO2 防止污染空氣 3 余熱使反應繼續(xù)進行時 生成的多余氣體可貯存于B中 排出的液體進入長頸漏斗 為減少SO2的溶解 B內(nèi)應為飽和NaHSO3溶液 4 隨著反應的進行 H2SO4被不斷消耗 且反應生成水 使硫酸的濃度逐漸減小 當變?yōu)橄×蛩釙r 反應將會停止 因為銅與稀硫酸不反應 可向反應結(jié)束后的燒瓶中加入鐵粉或NaHCO3溶液 若有氣泡產(chǎn)生則可證明確有余酸 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 答案 1 Cu 2H2SO4 濃 CuSO4 SO2 2H2O 2 堿液 其他合理答案均可 吸收多余的二氧化硫 防止污染空氣 3 試劑瓶中液面下降 而長頸漏斗中液面上升D 4 反應過程中濃硫酸被消耗 逐漸變稀 而銅不和稀硫酸反應 AD 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 成功體驗用如圖所示實驗裝置 夾持儀器已略去 探究銅絲與過量濃硫酸的反應 下列實驗不合理的是 A 上下移動 中銅絲可控制SO2的生成量B 中選用品紅溶液驗證SO2的生成C 中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D 為確認CuSO4生成 向 中加水 觀察顏色 重難點一 重難點二 情境導入 知識點撥 典例引領 解析 移動銅絲 可控制銅絲與濃硫酸的接觸 即控制SO2的生成量 故A合理 SO2能使品紅溶液褪色 故B合理 SO2有毒 且屬于酸性氧化物 故C合理 濃硫酸過量 試管中剩余濃硫酸 應將反應后的混合液慢慢加入到大量水中 否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險 故D不合理 答案 D 12345 1 下列反應中硫酸既能表現(xiàn)出酸性又能表現(xiàn)出氧化性的是 A 使石蕊溶液變紅B 與銅反應放出SO2氣體 生成CuSO4C 與Na2CO3反應放出CO2氣體 生成Na2SO4D 與S單質(zhì)混合共熱時生成H2O和SO2解析 在A C項中硫酸表現(xiàn)出酸性 在B D項中硫酸中硫元素的化合價均降低 表現(xiàn)出氧化性 并且在B項中又有CuSO4和水生成 說明此反應中硫酸還表現(xiàn)出酸性 答案 B 12345 2 有關硫酸的反應中 硫酸沒有表現(xiàn)出氧化性的是 A 濃硫酸與鋁反應B 稀硫酸與純堿反應C 稀硫酸與鋅反應D 濃硫酸與木炭反應解析 A項 D項反應中 硫酸分子中 6價的S被還原為 4價的S 產(chǎn)物為SO2 表現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性 C項反應中 H從 1價被還原為0價 稀硫酸表現(xiàn)弱氧化性 稀硫酸與純堿反應中 元素化合價均未發(fā)生變化 屬于非氧化還原反應 答案 B 12345 3 濃硫酸和2mol L 1的稀硫酸在實驗室中敞口放置 它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關系如圖 分析a b曲線變化的原因是 A a升華 b冷凝B a揮發(fā) b吸水C a蒸發(fā) b潮解D a冷凝 b吸水解析 在兩種溶液中都存在吸水與水分的揮發(fā)兩個過程 只不過在濃硫酸中以吸收水分為主 溶液質(zhì)量增加 而2mol L 1稀硫酸中以水分揮發(fā)為主 質(zhì)量減小 答案 B 12345 4 在下列生成二氧化硫的反應中 反應物中的含硫物質(zhì)被氧化的是 A 硫在空氣中燃燒B 銅片與濃硫酸共熱C 紅熱的木炭與濃硫酸反應D 亞硫酸鈉與濃硫酸反應解析 硫在空氣中燃燒生成SO2 硫被氧化 銅片與濃硫酸共熱 濃硫酸被還原生成SO2 紅熱的木炭與濃硫酸反應 濃硫酸被還原生成SO2 亞硫酸鈉與濃硫酸反應 沒有化合價的變化 不屬于氧化還原反應 答案 A 12345 5 下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些性質(zhì) 填空 1 濃硫酸滴在木條上 過一會兒 木條變黑 2 敞口放置濃硫酸時 質(zhì)量增加 3 鋅粒投入稀硫酸中 有氣泡產(chǎn)生 4 把銅片放入濃硫酸里加熱 有氣體產(chǎn)生 5 濃硫酸可由Fe Al制容器盛裝 答案 1 脫水性 2 吸水性 3 酸性 4 強氧化性和酸性 5 強氧化性