《2019高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 7-3-2 考點二 化學反應進行的方向基礎小題快練 新人教版.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019高考化學總復習 第七章 化學反應速率和化學平衡 7-3-2 考點二 化學反應進行的方向基礎小題快練 新人教版.doc（2頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

7-3-2 考點二 化學反應進行的方向 1．下列說法正確的是(　　) A．焓變和熵變都大于0的反應肯定是自發(fā)的 B．在恒溫、恒壓條件下，焓變小于0而熵變大于0的反應肯定是自發(fā)的 C．因為焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發(fā)性的判斷依據 D．在其他條件不變的情況下，使用催化劑，一定可以改變化學反應進行的方向 解析：A項，由ΔG＝ΔH－TΔS<0時，該反應肯定能自發(fā)知當ΔH<0，ΔS>0時該反應一定自發(fā)，錯誤；C項，焓變和熵變均不是判斷反應自發(fā)的唯一條件，應綜合考慮，錯誤；D項，使用催化劑可以降低該反應的活化能，加快化學反應速率，但不改變化學反應進行的方向，錯誤。 答案：B 2．已知：(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)＋NH3(g) ΔH＝＋74.9 kJmol－1。下列說法中正確的是(　　) A．該反應中熵變小于0，焓變大于0 B．該反應是吸熱反應，因此一定不能自發(fā)進行 C．碳酸鹽分解反應中熵增加，因此任何條件下所有碳酸鹽分解一定自發(fā)進行 D．判斷反應能否自發(fā)進行需要根據ΔH與ΔS綜合考慮 解析：該反應的ΔH為正值，ΔH>0，因為反應后有氣體生成，反應前為固體，所以混亂度增加，熵變大于0，A錯；吸熱反應不一定不能自發(fā)進行，B錯；熵增加的反應不一定能自發(fā)進行，C錯；判斷反應能否自發(fā)進行要根據ΔH與ΔS綜合分析，D正確。 答案：D 3．下列說法不正確的是(　　) A．焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，多數能自發(fā)進行的反應都是放熱反應 B．在同一條件下物質有不同的熵值，其體系的混亂程度越大，熵值越大 C．一個反應能否自發(fā)進行取決于反應放熱還是吸熱 D．一個反應能否自發(fā)進行與焓變和熵變的共同影響有關 解析：本題考查焓變與熵變對反應方向的共同影響。焓變是一個與反應能否自發(fā)進行有關的因素，但不是唯一因素，焓值減小有利于反應自發(fā)進行，即多數的自發(fā)反應都是放熱反應，A選項正確；熵是描述體系混亂度的物理量，熵值越大，體系混亂度越大，在同一條件下，不同物質的熵值不同，B選項正確；實驗證明大多數自發(fā)進行的反應是放熱反應，也有一些吸熱反應能自發(fā)進行，如NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋37.70 kJ/mol，C選項錯誤；焓變與熵變對反應方向有著共同影響，焓減小有利于反應自發(fā)進行，熵增大有利于反應自發(fā)進行，D選項正確。 答案：C 4．有關下列過程的熵變的判斷不正確的是(　　) A．溶解少量食鹽于水中，ΔS>0 B．純碳和氧氣反應生成CO(g)，ΔS>0 C．H2O(g)變成液態(tài)水，ΔS>0 D．CaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)，ΔS>0 解析：A、B、D選項都趨向于混亂度增大，ΔS>0。 答案：C 5．下列反應在任何溫度下均能自發(fā)進行的是(　　) A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g)　ΔH＝＋163 kJmol－1 B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s)　ΔH＝－127 kJmol－1 C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)　ΔH＝＋91 kJmol－1 D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l)　ΔH＝－98 kJmol－1 解析：D項中ΔH<0，ΔS>0，則ΔG＝ΔH－TΔS<0，反應一定自發(fā)。 答案：D 6．已知碳酸鈣的分解①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)僅在高溫下自發(fā)進行；氯酸鉀的分解②2KClO3(s)===2KCl(s)＋3O2(g)在任何溫度下都自發(fā)進行，下面有幾組焓變數據，其中可能正確的是(　　) A．ΔH1＝－178.32 kJmol－1　ΔH2＝－78.3 kJmol－1 B．ΔH1＝＋178.32 kJmol－1　ΔH2＝－78.3 kJmol－1 C．ΔH1＝－178.32 kJmol－1　ΔH2＝＋78.3 kJmol－1 D．ΔH1＝＋178.32 kJmol－1　ΔH2＝＋78.3 kJmol－1 解析：根據ΔG＝ΔH－TΔS進行判斷。 答案：B