《中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學性質(zhì)（精講）練習.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《中考化學復習 第1編 教材知識梳理篇 第8單元 金屬和金屬材料 第1講 金屬的化學性質(zhì)（精講）練習.doc（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第八單元　金屬和金屬材料 第1講　金屬的化學性質(zhì) 百色五年中考命題規(guī)律 近五年百色中考考情分析 2019年中考預測 年份 考點 題型 題號 分值 本講中，金屬的化學性質(zhì)一直是中考命題的重點，常與酸、鹽溶液的性質(zhì)以及金屬活動性順序聯(lián)合命題。在突出了學科內(nèi)、學科間綜合的同時，命題更能體現(xiàn)新課標的要求，增添了較多的開放題、探究題、實驗設計與評價題。煉鐵的原理及應用常結(jié)合一氧化碳的性質(zhì)和有關含雜質(zhì)物質(zhì)的化學方程式計算，也是中考不可忽視的知識點。預測2019百色中考仍會以填空或選擇題考查金屬的活動性順序。 xx 鎂的化學性質(zhì)、鋁和鋁的化合物性質(zhì) 填空、實驗與探究題 23（2）、29 11 xx 金屬活動性順序、鐵的物理性質(zhì) 選擇、填空題 14、24（1） 3 xx 金屬活動性順序 選擇題 15 2 xx 金屬活動性順序、銅的物理性質(zhì)、置換反應 選擇、簡答題 14、26（1）（3） 5 xx 金屬活動性順序 選擇題 14 2 知 識 清 單 　金屬的化學性質(zhì) 1.與氧氣反應 （1）概念：大多數(shù)金屬都能與　氧氣　發(fā)生反應，但反應的難易和劇烈程度是　不同　的。（“真金不怕火煉”說明金即使是在高溫條件下，也不與氧氣發(fā)生反應） （2）常見的金屬單質(zhì)與氧氣反應 金屬 單質(zhì) 化學方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 Al 4Al＋3O2===2Al2O3 鋁在自然條件下反應，生成Al2O3，形成致密的　氧化鋁　膜 金屬活動性Mg>Al>Fe>Cu 4Al＋3O22Al2O3 鋁粉在氧氣中燃燒，發(fā)生爆炸性反應 Fe 3Fe＋2O2Fe3O4 劇烈　反應　、　火星四射　、　生成黑色　固體，放出　熱量 Cu 2Cu＋O22CuO 在空氣中，不能燃燒，加熱時，　生成黑色　固體 Mg 2Mg＋O22MgO 發(fā)出　耀眼的白光　，生成一種　白　色固體 　2.與鹽酸、硫酸反應 （1）條件：金屬活動性必須排在氫之前。 （2）通式：金屬＋酸―→鹽＋氫氣 （3）常見的金屬單質(zhì)與酸反應（鹽酸和硫酸） 金屬 單質(zhì) 化學方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 Mg Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 劇烈反應，產(chǎn)生大量　氣泡 Mg、Zn、Fe為活潑金屬，Cu為不活潑金屬，金屬活動性順序Mg>Zn>Fe>Cu　　 Zn Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 反應比較　劇烈　，產(chǎn)生大量氣泡 Fe Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 反應緩慢，　產(chǎn)生氣泡　，溶液由無色變?yōu)椤\綠色 Cu 無明顯現(xiàn)象，不反應 3.與某些可溶性鹽溶液的反應 （1）條件：位于前面的金屬把后面的金屬從它的鹽溶液（必須可溶）中置換出來。（K、Na、Ca除外） （2）通式：金屬＋鹽―→新金屬＋新鹽 （3）常見金屬單質(zhì)與鹽溶液的反應 金屬單質(zhì) 與鹽 化學方程式 現(xiàn)象及解釋 結(jié)論 （金屬活 動性） Fe與 CuSO4 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu 鐵表面有　紅色　的物質(zhì)生成，溶液由　藍色　變?yōu)闇\綠色 Fe＞Cu Cu與 AgNO3 Cu＋2AgNO3===Cu（NO3）2＋2Ag 銅的表面有銀白色的物質(zhì)生成，溶液由無色變?yōu)椤∷{色 Cu＞Ag Al與 CuSO4 2Al＋3CuSO4===Al2（SO4）3＋3Cu 鋁表面有　紅色　的物質(zhì)生成，溶液由藍色變?yōu)椤o色 Al＞Cu Cu與 Al2（SO4）3 無明顯現(xiàn)象，不反應 特別提醒　銀粉為黑色，銀塊為銀白色，置換出來的銀介于兩者之間。 ①鐵與酸反應生成的鹽為亞鐵鹽（鐵的化合價為＋2價）；②金屬單質(zhì)與鹽反應，“鹽”是指可溶性鹽，不溶性鹽不能發(fā)生反應，如：Cu＋AgCl不反應。 　置換反應 1.概念：由一種　單質(zhì)　與一種化合物反應，生成另一種　單質(zhì)　和另一種化合物的反應，叫置換反應。（表達式：A＋BC===B＋AC） 2.特點：①反應物為單質(zhì)和化合物，生成物為單質(zhì)和化合物。②反應前后化合價一定發(fā)生變化。 　金屬活動性順序 1.常見金屬的活動性順序 2.金屬活動性順序 （1）①前面的金屬比后面的金屬活潑，位置越靠　前　，活動性越　強　。 ②位于氫前面的金屬能置換　鹽酸　、　稀硫酸　中的氫。 ③位于　前面　的金屬能把位于　后面　的金屬從它們的化合物的溶液里置換出來（K、Ca、Na除外）。 特別提醒　K、Ca、Na的金屬活動性極其強，當它們與排在后面的金屬的鹽溶液反應時，則首先是與水發(fā)生反應，一般不會有金屬析出。 （2）應用 ①判斷置換反應能否發(fā)生。 ②當多種金屬單質(zhì)與多種鹽溶液發(fā)生置換反應時，對濾液、濾渣的成分進行分析。 a.反應物中的金屬越活潑，則越先發(fā)生反應。 b.生成物的金屬越不活潑，則越先被置換出來。 ③根據(jù)金屬與酸反應的劇烈程度或產(chǎn)生氫氣的速率，判斷金屬的活動性順序。 ④設計實驗、驗證金屬的活動性順序。 ⑤根據(jù)金屬活動性順序表，研究金屬冶煉的歷史，金屬的活動性越弱，從礦石中還原成單質(zhì)越容易，那么這種金屬的冶煉和使用年限越早。 體 驗 中 考 　金屬的性質(zhì) 1.（xx百色第23題節(jié)選）用學過的化學知識說明或解釋下列問題： （2）鎂能在二氧化碳中燃燒：2Mg＋CO22MgO＋C，反應中具有還原性的物質(zhì)是　鎂　。 2.（xx百色第29題節(jié)選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質(zhì)進行了探究。 【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。 （2）金屬與酸的反應 ①鋁片與稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣的速度與時間的關系如圖所示，單質(zhì)鋁與稀硫酸反應的化學方程式為　2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑　。圖中從a點到c點曲線上升的原因可能是　隨著反應的進行，溫度升高，加快了反應的速度　。 ②將鋁片與pH相同的足量稀硫酸、稀鹽酸反應，結(jié)果是生成氫氣的速度前者比后者慢很多。 甲同學認為，可能是兩片鋁片的大小、質(zhì)地等不一致的原因，于是將某鋁片從中間切成兩等份，再分別放入pH相同的稀硫酸和稀鹽酸中，觀察反應現(xiàn)象，結(jié)果仍是生成氫氣的速度前者比后者慢得多。此實驗方法是　控制變量法　。 乙同學提出，可能是與稀硫酸反應的鋁片表面有氧化膜的原因，大家一致表示反對，因為　與鹽酸反應的鋁片表面也有氧化膜　。 丙同學對比鹽酸和硫酸的化學式之后，認為可能是鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用，你認為還存在另一種可能是　硫酸根離子對反應有抑制作用　。 【驗證猜想】為了驗證是“鹽酸中的氯離子對反應產(chǎn)生促進作用”的猜想，大家一起設計了如圖所示的實驗。 如果該實驗能證明猜想，則加入的兩種溶液的溶質(zhì)化學式分別為A　NaCl　，B　Na2SO4　。 3.（xx百色第24題節(jié)選）傳統(tǒng)與現(xiàn)代相結(jié)合的鐵鍋是廚房中常用的炊具，請用所學的化學知識填空。 （1）鐵鍋作炊具主要是利用鐵的　導熱　性。 4.（xx百色第26題節(jié)選）汽車是現(xiàn)代生活中不可缺少的交通工具之一。請回答下列問題： （1）汽車電路中的導線大多是銅制的，這是利用了金屬銅的延展性和　導電　性。 （3）為檢驗“發(fā)藍”處理的鐵質(zhì)零件表面是否形成致密氧化膜，將該零件浸泡于硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)零件表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，原因是　Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　（用化學方程式表示），由此可知該零件“發(fā)藍”處理效果不好。 　金屬活動性順序、置換反應 5.（xx百色第29題節(jié)選）某化學興趣小組的同學在進行“活潑金屬與酸的反應”實驗時，對鋁和鋁的化合物性質(zhì)進行了探究。 【查閱資料】鋁是一種活潑金屬，在空氣中表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性，是由于鋁與氧氣作用形成一層致密的氧化膜覆蓋在鋁的表面。 【性質(zhì)探究】（1）金屬的活動性 甲同學將用砂紙打磨過的鋁片放入氯化鎂溶液中，看到的現(xiàn)象是　無現(xiàn)象　，說明鋁的金屬活動性排在鎂的　后面　。 6.（xx百色第14題）以下實驗能比較出銅和銀的金屬活動性強弱的是（　B　） A.測定兩種金屬的密度 B.銅片放入硝酸銀溶液中 C.將兩種金屬片相互刻劃 D.銅片、銀片分別放入稀硫酸中 7.（xx百色第15題）現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，將X、Y、Z分別投入稀硫酸中，只有Y表面有氣泡放出，X和Z無變化，將X放入Z的硝酸鹽溶液中，X表面無變化，則X、Y、Z三種金屬活動性由強到弱的順序是（　D?。? A.X＞Y＞Z B.Y＞X＞Z C.Z＞X＞Y D.Y＞Z＞X 8.（xx百色第14題）將金屬錳和銅分別投入稀鹽酸中，錳表面有氣泡產(chǎn)生，銅無變化；將鎂條插入硫酸錳溶液中，有錳析出。則錳、鎂、銅的金屬活動性由強到弱的順序是（　D?。? A.鎂、銅、錳 B.錳、鎂、銅 C.銅、錳、鎂 D.鎂、錳、銅 9.（xx百色第14題）把A、B、C三種金屬片分別加入稀鹽酸中，A、B表面有氣泡產(chǎn)生，C無變化；把A加入B 的硝酸鹽溶液中，A表面析出B。則這三種金屬的活動性順序為（　B?。? A.B＞A＞C B.A＞B＞C C.C＞B＞A D.A＞C＞B 重 難 突 破 　金屬的性質(zhì) 　　例1　下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是（　　　） A.鐵用于制作暖氣片 B.鎂粉用于制作照明彈 C.稀鹽酸用于除鐵銹 D.小蘇打用于治療胃酸過多 【解析】鐵用于制作暖氣片，是利用了金屬的可塑性和傳熱性，是物理性質(zhì)。 例2　現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合價均為＋2）。則下列說法中不正確的是（　　　） A.生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙 B.相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲 C.金屬活動性：乙>甲>丙 D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙 【解析】A.根據(jù)坐標圖可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙；B.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應，生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小，相對原子質(zhì)量：丙>乙>甲；C.開始相等時間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動性越強，故金屬活動性：乙>甲>丙；D.生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙。 1.輪船制造業(yè)一般會用到硬鋁，主要是利用它的優(yōu)良性能（　B?。? A.光澤好、密度大 B.強度和硬度好 C.導電、導熱性好 D.密度小且質(zhì)軟 2.下列有關金屬材料說法正確的是（　C　） A.鐵片在海水中不易生銹 B.鋼是純鐵 C.鋁片表面易生成一層致密的氧化膜 D.純銅硬度高于黃銅（銅鋅合金） 3.將A、B兩種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，生成氫氣的質(zhì)量與反應時間的關系如圖所示，下列結(jié)論合理的是（　B?。? A.金屬活動性A>B B.生成氫氣的質(zhì)量A>B C.反應的硫酸質(zhì)量ACu；B.由實驗乙可知金屬活動性：Cu>Ag；C.由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al>Cu>Ag；D.實驗甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實驗探究。 例4　金屬在日常生活中有著廣泛的用途，常見金屬的活動性順序如圖： 請回答下面問題： （1）金屬活動性順序表中的X是　　　　元素。 （2）把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過了一會兒，觀察到的現(xiàn)象有　　　　，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　。 （3）向一定質(zhì)量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的Zn粉，溶液質(zhì)量隨反應時間的變化情況如圖所示，圖中B點溶液中含有的溶質(zhì)有　　　　。 【解析】（1）根據(jù)常見的金屬的活動性大小順序分析缺少的金屬即可，金屬活動性順序為：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。（3）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來。, 5.有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是（　B?。? A.X、Y、Z　　　　　　B.X、Z、Y C.Y、Z、X D.Z、Y、X 6.將一定量的鋅粉加入到硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中，充分反應后過濾，向濾渣中加入鹽酸無氣泡產(chǎn)生，則下列敘述中完全正確的組合是（　C　） ①濾渣中一定含有銀，一定不含有銅； ②濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸鋅，一定不含有硝酸銀； ③若濾液為藍色，則濾液中的溶質(zhì)一定含有硝酸銅和硝酸鋅； ④若濾液為無色，則濾渣中一定含有銀和銅，濾液中的溶質(zhì)一定只含有硝酸鋅。 A.①②　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④ 7.將適量的銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，充分反應后過濾，得到固體物質(zhì)和無色濾液，則關于濾出的固體和無色濾液的下列判斷正確的是（　D　） A.濾出的固體中一定含有銀和銅，一定不含鎂 B.濾出的固體中一定含有銀，可能含有銅和鎂 C.濾液中一定含有硝酸銀和硝酸鎂，一定沒有硝酸銅 D.濾液中一定含有硝酸鎂，一定沒有硝酸銀和硝酸銅 8.金屬及其金屬制品對人類社會的發(fā)展有著極其重要的作用。 （1）銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有　氣泡　產(chǎn)生即可鑒別其真?zhèn)巍? （2）鋁、鐵、銀是日常生活中經(jīng)常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是　②?。ㄌ钚蛱枺? ①Ag、FeCl2溶液、AlCl3溶液； ②Fe、AlCl3溶液、AgNO3溶液； ③Ag、Fe、AlCl3溶液。 課 堂 作 業(yè) 1.明代科學家宋應星所著的《天工開物》中，詳細記述了金、銅、鐵、鋅等金屬的開采和冶煉方法，記述的金屬中金屬活動性最強的是（　D?。? A.金 B.銅 C.鐵 D.鋅 2.現(xiàn)有a、b、c三種金屬，a、b分別與稀硫酸、c的硝酸鹽溶液作用的現(xiàn)象如表所示： a b 與稀硫酸作用 無反應 溶解并放出氣體 與c的硝酸鹽溶液作用 表面上析出c 表面上析出c 根據(jù)表中所給的實驗結(jié)果，判斷這三種金屬活動性由強到弱的順序正確的是（　C　） A.c、b、a B.a、b、c C.b、a、c D.a、c、b 3.等質(zhì)量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與時間的關系如圖所示。下列說法中不正確的是（　D　） A.t1時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量：X＞Y B.t2時，消耗金屬的質(zhì)量：X＞Y C.t3時，消耗金屬的質(zhì)量：X＝Y(jié) D.t3時，消耗鹽酸的質(zhì)量：X＝Y(jié) 4.金屬M與AgNO3溶液發(fā)生反應：M＋2AgNO3===M（NO3）2＋2Ag，下列說法正確的是（　C?。? A.M可能是鋁 B.Ag的金屬活動性比M強 C.反應前后M的化合價發(fā)生了改變 D.在金屬活動性順序里，M一定排在氫前 5.把等質(zhì)量的X、Y、Z、M四種金屬分別加入到同體積、同濃度的足量稀鹽酸中。再把X加入到Z（NO3）2溶液中，M加入到Y(jié)NO3溶液中。反應關系如圖所示。據(jù)此判斷四種金屬的活動性順序為（　B?。? A.Z＞X＞M＞Y B.X＞Z＞M＞Y C.X＞Z＞Y＞M D.Y＞M＞Z＞X 6.在試管中放入一根鎂條（已除去氧化膜），往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象： ①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀； ②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣。 對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是（　C?。? A.鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀 B.鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣 C.鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg===Mg（NO3）2＋2Ag D.根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強 7.（原創(chuàng)）將一定質(zhì)量的鐵粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得到濾液M和濾渣N。下列有關說法中，不合理的是（　B?。? A.濾液M中一定存在Fe2＋ B.濾渣N的質(zhì)量一定小于加入鐵粉的質(zhì)量 C.濾渣N中一定沒有單質(zhì)鎂 D.濾液M中至少含有兩種金屬陽離子 8.金屬材料是日常生活中應用廣泛的材料，請回答下列與金屬有關的問題。 （1）工業(yè)上從含有金屬元素并有開采價值的礦石提煉金屬，以下金屬礦石中可用于冶煉鋁的是?、邸。ㄌ钚蛱枺? 　　)　　　 　　　　 （2）①金屬材料包括純金屬以及它們的　合金　。 ②鐵制品銹蝕的主要條件是鐵與　水　和　氧氣　接觸。 （3）已知Cr＋FeSO4===Fe＋CrSO4，則Fe、Cr、Hg三種金屬的活動性由強到弱的順序是　Cr＞Fe＞Hg　。 （4）將一定量鎂粉、鋅粉的混合物加入到適量硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中，充分反應后，過濾，得到濾渣和濾液，下列說法正確的是　AD?。ㄌ钚蛱枺?。 A.濾液中一定有硝酸鎂，濾渣中一定有銀 B.若濾液為無色，則濾渣中一定有鋅 C.取少量濾液，加入氯化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，則濾渣中一定有鐵 D.取少量濾渣，加入過量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，則濾渣的組成有3種情況