1、1mol,穩(wěn)定,kJ/mol(或kJmol-1),1,393.5,負,1mol,57.3,kJ/mol,環(huán)形玻璃攪拌棒,溫度計,隔熱、保溫，減少實驗過程中熱量的損失,堿稍過量,減少,不可,可再生,相同,始態(tài)、終態(tài),物質,物質,放出,吸收,=,H1H2,燃燒熱和中和熱的理解與判斷,反應熱的有關計算, ,反應熱大小比較。

2、專題集錦訓練,選修五,有機化學基礎,專題 有機推斷突破口歸納,專題 有機推斷突破口歸納,專題 有機推斷突破口歸納,專題 有機推斷突破口歸納,專題 有機推斷突破口歸納,專題 有機推斷突破口歸納,專題 有機推斷突破口歸納,專題 有機推斷突破口歸納,專題 有機推斷突破口歸納,專題 有機推斷突破口歸納。

3、專題集錦訓練,第十章 化學實驗基礎,專題一 定性實驗的探究與設計,專題一 定性實驗的探究與設計,專題一 定性實驗的探究與設計,專題一 定性實驗的探究與設計,專題一 定性實驗的探究與設計,專題一 定性實驗的探究與設計,專題二 定量實驗的探究與設計,專題二 定量實驗的探究與設計,專題二 定量實驗的探究與設計,專題二 定量實驗的探究與設計,專題二 定量實驗的探究與設計,專題二 定量實驗的探究與設計。

4、第2節(jié) 物質的檢驗、分離和提純,第十章 化學實驗基礎,考綱展示,一、物質的檢驗,BaCl2溶液,BaCl2溶液生成白色沉淀,白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀,先出現(xiàn)白色沉淀,一、物質的檢驗,一、物質的檢驗,紫紅色,紅色,藍色,一、物質的檢驗,濕潤的紅色石蕊,木條復燃,淡藍色,生成白煙,一、物質的檢驗,退色,紅色復現(xiàn),變渾濁,變澄清,濕潤的KI淀粉,試紙變藍色,二、物質的分離和提純,純凈物,純凈物,二、物質的分離和提純,結晶、過濾,分餾(蒸餾),萃取,2利用飽和Na2CO3溶液能夠除去二氧化碳中的氯化氫。 ( ) 3銅粉中含有少量的氧化銅，可加入稀硝酸后過濾。 ( ) 4。

5、第3節(jié) 常見氣體的實驗室制法,第十章 化學實驗基礎,掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器，反應原理和收集方法)。,考綱展示,常見氣體的制取方法,常見氣體的制取方法,向上排空氣法或排水法,常見氣體的制取方法,向上排空氣法,飽和NaHCO3 溶液,向下排空氣法或排水法,常見氣體的制取方法,強堿溶液,常見氣體的制取方法,堿石灰,向下排空氣法,濕潤的紅色石蕊試紙,蘸有濃鹽酸的玻璃棒,1氨氣通入氯化鋁溶液中，現(xiàn)象是先有白色沉淀后溶解。 ( ) 2制備二氧化碳用大理石和稀硫酸反應。 ( ) 3因為氫氣無毒，制備氫氣時多余的尾氣可以直接排放到。

6、專題集錦訓練,第一章 認識化學科學,專題 化學計算中常見的幾種數學思想,專題 化學計算中常見的幾種數學思想,由題意可知，CuO粉末與稀硫酸充分反應后，硫酸過量。引起鐵棒質量變化時涉及下列兩個反應： FeH2SO4=FeSO4H2 m1 FeCuSO4=FeSO4Cu m2 其中反應使鐵棒質量減少，反應使鐵棒質量增加，兩者的代數和為0.24 g。,解析：,專題 化學計算中常見的幾種數學思想,FeH2SO4=FeSO4H2 m1 56 g 1 mol 56 g 0.01 mol 0.56 g m2m10.24 g，m2m10.24 g0.56 g0.24 g0.8 g。 設CuO的物質的量為x，則CuSO4的物質的量也為x， FeCuSO4=FeSO4Cu m2 1 mol 8 g 。

7、第4節(jié) 化學實驗方案的設計與評價,第十章 化學實驗基礎,考綱展示,1設計、評價或改進實驗方案； 2了解控制實驗條件的方法； 3分析或處理實驗數據；得出合理結論； 4繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖； 5以上各部分知識與技能的綜合應用。,考向一 化學實驗方案的設計,考向一 化學實驗方案的設計,考向一 化學實驗方案的設計,考向一 化學實驗方案的設計,考向一 化學實驗方案的設計,考向一 化學實驗方案的設計,考向一 化學實驗方案的設計,考向一 化學實驗方案的設計,(1)因為此溫度下ClO2為氣體，通入空氣的目的是將ClO2吹入裝置中。,解析：,考向。

8、第一章 認識化學科學,第1節(jié) 鈉及其化合物,1了解鈉的主要性質及其應用。 2了解鈉的重要化合物的主要性質及其應用。,考綱展示,一、鈉單質的性質,銀白色,小,大,小于,一、鈉單質的性質,一、鈉單質的性質,一、鈉單質的性質,煤油,電解熔融氯化鈉,二、鈉的氧化物,12,12,淡黃色固體,白色固體,Na2OH2O= 2NaOH,2Na2O22H2O= 4NaOHO2,Na2OCO2= Na2CO3,2Na2O22CO2= 2Na2CO3O2,Na2O2HCl= 2NaClH2O,2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2,2Na2OO2 2Na2O2,Na2O2比Na2O 的熱穩(wěn)定性好,具有堿性氧化物的通性,具有強氧化性,二、鈉的氧化物,1鈉的性質活潑，在空氣中易發(fā)生反。

9、第一章 認識化學科學,第2節(jié) 氯及其化合物,1了解氯元素單質及其重要化合物的主要性質及應用。 2了解氯元素單質及其重要化合物對環(huán)境質量的影響。,考綱展示,一、氯氣的性質,有毒,比空氣,刺激性氣味,氣體,黃綠色,毒性,密度,氣味,狀態(tài),顏色,大,飄進,一、氯氣的性質,二 、氯氣的性質,一、氯氣的性質,1氯氣有很強的氧化性，在反應中只能作氧化劑。 ( ) 21 mol Cl2與足量NaOH溶液反應轉移2 mol電子。 ( ) 3使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍色的氣體不一定是氯氣。 ( ) 4用NaOH溶液除去Cl2中的HCl。 ( ) 5將氯氣和二氧化硫按照11的體積比混合后通入品紅溶液。

10、第一章 認識化學科學,第4節(jié) 物質的量濃度,考綱展示,1了解物質的量濃度的含義。 2了解配制一定物質的量濃度溶液的方法。,一、物質的量濃度,單位體積,溶質B的物質的量,molL1或molm3,nBcBV,一、物質的量濃度,原子,分子,二、一定物質的量濃度溶液的配制,燒杯,玻璃棒,容量瓶,二、一定物質的量濃度溶液的配制,是否漏水,不能,不能,不能,二、一定物質的量濃度溶液的配制,溶解或稀釋,洗滌并移液,1把1 mol NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 molL1 ( ) 20.6 molL1的硝酸鋇溶液中，硝酸根離子的物質的量為1.2 mol。 ( ) 3配制240 mL 1 mol/L氫。

11、選修二,化學與技術,第1節(jié) 化學與工農業(yè)生產,考綱展示,1了解我國無機化工的生產資料和產品的主要種類。 2了解合成氨的主要原理、原料、重要設備、流程和意義，認識催化 劑的研制對促進化學工業(yè)發(fā)展的重大意義。 3了解精細化工產品的生產特點及在社會發(fā)展中的作用。 4了解化學肥料、農藥等在農業(yè)生產中的作用。,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點一 工業(yè)生產硫酸,考點一 工業(yè)生。

12、第1節(jié) 原子結構,選修三,物質結構與性質,考綱展示,1了解原子核外電子的排布原理及能級分布，能用電子排布式表示常見元素(136號)原子核外電子、價電子排布。了解原子核外電子的運動狀態(tài)。 2了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。 3了解原子核外電子在一定條件下會發(fā)生躍遷，了解其簡單應用。 4了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 基態(tài)原子核外電子排布及其表示方法,考向一 。

13、第1節(jié) 有機物的分類、命名和結構,選修五,有機化學基礎,考綱展示,1了解常見有機化合物的結構。了解有機物分子中的官能團，能正確地表示它們的結構。 2了解有機化合物存在異構現(xiàn)象，能判斷簡單有機化合物的同分異構體(不包括手性異構體)。 3能根據有機化合物命名規(guī)則命名簡單的有機化合物。,考向一 有機化合物的分類(按官能團分類),考向一 有機化合物的分類(按官能團分類),考向一 有機化合物的分類(按官能團分類),考向一 有機化合物的分類(按官能團分類),考向一 有機化合物的分類(按官能團分類),解析：,考向一 有機化合物的分類(按官能團分。

14、專題集錦訓練,第二章 元素與物質世界,反應物間一對多的化學反應常有“平行反應”和“競爭反應”兩類，平行反應主要指多個反應相互間沒有影響可同時進行；而競爭反應是指由于反應能力不同，多個反應按一定的先后順序逐次進行。競爭反應主要包括兩種基本題型：一是一種氧化劑(還原劑)與多種還原劑(氧化劑)反應，如把Cl2通入含I、Br、Fe2的溶液中，按照還原能力由強到弱的順序，I優(yōu)先反應，其次是Fe2，最后是Br；二是一種酸(堿)與多種堿性(酸性)物質反應，如把HCl逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照堿性由強到弱的順序，N。

15、第二章 元素與物質世界,第1節(jié) 元素與物質的關系,考綱展示,1理解混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念。 2理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。 3了解膠體是一種常見的分散系。 說明：在國家教育部2003年頒布，2008年第6次印刷的普通高中化學課程標況中電泳、布朗運動、滲析這三點全部刪除，2008年以來各高考考區(qū)的試卷再也沒對這三點的考查,一、物質的組成與分類,游離,化合,一、物質的組成與分類,非金屬單質,堿性氧化物,酸式鹽,一、物質的組成與分類,二、膠體,二、膠體,光亮的“通路”,散射,電解質溶液,帶相反電荷的。

16、第二章 元素與物質世界,第2節(jié) 電解質 離子反應,考綱展示,1了解電解質的概念。了解強電解質和弱電解質的概念。 2了解電解質在水溶液中的電離，以及電解質溶液的導電性。 3了解離子反應的概念、離子反應發(fā)生的條件。,一、電解質,能導電,均不導電,一、電解質,完全電離,部分電離,一、電解質,溶于水,受熱熔化,自由移動的離子,熔化,溶于水,二、離子反應,濃度,種類,沉淀,氣體,弱電解質,得失,離子符號,二、離子反應,強酸與強堿生成可溶性鹽和水,1CO2的水溶液能導電，故CO2是電解質，BaSO4的飽和溶液導電性差，故BaSO4是弱電解質。 ( ) 3HOH=H2O可。

17、第二章 元素與物質世界,第3節(jié) 氧化還原反應,考綱展示,1了解氧化還原反應的本質是電子的轉移。 2了解常見的氧化還原反應。,一、氧化還原反應,化合價變化,電子轉移,升降,一、氧化還原反應,化合反應,分解反應,置換反應,復分解反應,5電子轉移的表示方法 (1)雙線橋法： Cu與稀硝酸反應過程中電子轉移的方向和數目可表示為： (2)單線橋法： Cu與濃硝酸反應過程中電子轉移的方向和數目可表示為,一、氧化還原反應,二、氧化劑和還原劑,Cl,SO2,H2O,Zn2,H2O,CO2,二、氧化劑和還原劑,1氧化還原反應中有一種元素被氧化時，一定有另一種元素被還原。 ( )。

18、第二章 元素與物質世界,第4節(jié) 鐵及其化合物,考綱展示,1了解鐵的主要性質及其應用。 2了解鐵的重要化合物的主要性質及應用。 說明：在課程標準中早已將Fe(OH)3的制備實驗刪除，各高考考區(qū)試卷上從來沒有考過，教材中僅提到Fe(OH)2的性質，而且它還是在“資料在線”上,一、鐵單質的性質,銀白,一、鐵單質的性質,一、鐵單質的性質,二、鐵的重要化合物,用FexOy表示：,與CO反應,與HCl 反應,價,價,價,鐵的價態(tài),不溶,不溶,不溶,水溶性,黑色晶體,紅棕色粉末,黑色粉末,色、態(tài),磁性氧化鐵,鐵紅,俗名,Fe3O4,Fe2O3,FeO,化學式,2,3,2和3,二、鐵的重要化。

19、選修二,化學與技術,第2節(jié) 化學與資源開發(fā)利用,考綱展示,1了解海水的綜合利用，了解化學科學發(fā)展對自然資源利用的作用 2了解化學在水處理中的應用 3了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。 4了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。,考點一 硬水軟化及污水處理,考點一 硬水軟化及污水處理,考點一 硬水軟化及污水處理,考點一 硬水軟化及污水處理,考點一 硬水軟化及污水處理,考點一 硬水軟化及污水處理,解析：,考點一 硬水軟化及污水處理,解析：,考點一 硬水軟化及污水處理,考點一 硬水軟化及污水處理,考點一 硬水軟化及污水處理,解析：,。