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第2課時(shí)酸堿中和滴定 一 中和滴定原理及實(shí)驗(yàn)儀器1 概念 利用已知濃度的酸 或堿 去滴定一定體積未知濃度的堿 或酸 通過(guò)測(cè)定反應(yīng)完全時(shí)消耗已知濃度的酸 或堿 的 從而推算出未知濃度的堿 或酸 的 的方法 體積 濃度 2 滴定原理 1 反應(yīng)實(shí)質(zhì) 2 定量關(guān)系 酸提供的H 和堿提供的OH 的物質(zhì)的量相等 即c H V酸 c OH V堿 c待 H OH H2O 3 主要儀器及使用 1 儀器 鐵架臺(tái) 滴定管夾 錐形瓶 燒杯 酸 堿式滴定管 2 滴定管的結(jié)構(gòu)及使用方法 滴定管的結(jié)構(gòu) 儀器A是 儀器B是 酸式滴定管 堿式滴定管 使用方法 是否漏水 2 3mL 輕輕轉(zhuǎn)動(dòng)活塞 輕輕擠壓玻璃球 二 中和滴定過(guò)程及滴定曲線1 主要試劑 1 待測(cè)液 2 標(biāo)準(zhǔn)液 3 指示劑 一般用 試液或 酚酞 甲基橙 2 滴定操作 1 實(shí)驗(yàn)前的準(zhǔn)備工作 2 滴定 3 終點(diǎn)的判斷 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液 指示劑變色 且在半分鐘內(nèi) 原來(lái)的顏色 視為滴定終點(diǎn)并記錄標(biāo)準(zhǔn)液的體積 滴定管的活塞 搖動(dòng)錐形瓶 錐形瓶?jī)?nèi) 溶液的顏色變化 不恢復(fù) 3 數(shù)據(jù)處理 以鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定NaOH溶液為例 為減少實(shí)驗(yàn)誤差 滴定時(shí) 要求重復(fù)實(shí)驗(yàn)2 3次 求出所用標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值 然后再計(jì)算待測(cè)液的物質(zhì)的量濃度 計(jì)算公式 4 酸堿滴定曲線 以滴定時(shí)所滴加的酸 或堿 的量為橫坐標(biāo) 以溶液pH為縱坐標(biāo)繪制一條溶液pH隨酸 或堿 的滴加量而變化的曲線 如圖所示為用0 1000mol L 1的NaOH溶液滴定20 00mL0 1000mol L 1的鹽酸過(guò)程中的pH的變化曲線 由曲線可以看出 在酸堿中和滴定過(guò)程中 溶液的pH在接近滴定終點(diǎn)時(shí)有一個(gè) 在此范圍內(nèi) 滴加很少量的酸 或堿 溶液的pH就有很大的變化 能使指示劑的顏色變化明顯 有利于 的確定 突變過(guò)程 滴定終點(diǎn) 1 辨析下列說(shuō)法的正誤 1 滴定操作中 眼睛應(yīng)注視滴定管內(nèi)液面的下降情況 2 滴定管中裝待裝液前應(yīng)先用待裝液潤(rùn)洗 3 容量為25mL的滴定管 滴定過(guò)程中用去10 00mL的液體 此時(shí)滴定管中剩余液體的體積為15 00mL 4 仰視滴定管的讀數(shù) 使讀數(shù)偏大 答案解析 1 分析 滴定操作中 眼睛應(yīng)觀察錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化 2 分析 滴定管中裝待裝液前應(yīng)先用待裝液潤(rùn)洗 否則會(huì)使所裝溶液濃度偏低 3 分析 由于滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 滴定管下端是沒(méi)有刻度的 故剩余液體體積大于15 00mL 4 分析 由于滴定管的 0 刻度在滴定管的上方 仰視讀數(shù)會(huì)使讀數(shù)偏大 2 準(zhǔn)確量取25 00mL高錳酸鉀溶液 可選用的儀器是 A 50mL量筒B 10mL量筒C 50mL酸式滴定管D 50mL堿式滴定管 解析 選C 由于量筒的體積精確度為0 1mL 故應(yīng)選用滴定管 而KMnO4等強(qiáng)氧化劑易腐蝕堿式滴定管的橡皮管而只能盛裝在酸式滴定管中 3 下列儀器中使用前不需要檢查是否漏液的是 A 滴定管B 分液漏斗C 普通漏斗D 容量瓶 解析 選C 滴定管 分液漏斗 容量瓶使用前必須檢查是否漏液 4 下列有關(guān)敘述中正確的是 A 滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B 在滴定時(shí) 左手操作錐形瓶 右手操作滴定管開(kāi)關(guān)C 滴定前應(yīng)首先排除尖嘴部分的氣泡D 滴定管的 0 刻度在最上方 解析 選C A項(xiàng) 應(yīng)是堿式滴定管 B項(xiàng) 應(yīng)右手操作錐形瓶 D項(xiàng) 滴定管的 0 刻度在上方 但不是最上方 5 下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是 用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 向滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)液 檢查滴定管是否漏水 滴定 洗滌A B C D 解析 選B 中和滴定的順序一般為查漏 洗滌 潤(rùn)洗 裝液 滴定 6 下列有關(guān)酸堿中和滴定的操作會(huì)引起誤差的是 A 等到滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液 指示劑變色 且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色 為滴定終點(diǎn)B 酸堿中和滴定時(shí) 使用經(jīng)過(guò)蒸餾水洗凈但未干燥的錐形瓶裝待測(cè)液C 酸堿中和滴定時(shí) 使用經(jīng)過(guò)蒸餾水洗凈但留有水珠的滴定管直接裝標(biāo)準(zhǔn)液D 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的稀鹽酸時(shí) 選用酚酞試液作指示劑 實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心多加入了一滴指示劑 解析 選C A中是滴定終點(diǎn)的正確判斷方法 B中蒸餾水會(huì)稀釋待測(cè)液 但其中酸 或堿 的物質(zhì)的量不變 不會(huì)引起誤差 C中向洗凈后的滴定管中直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液 會(huì)使其濃度減小 則在滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)液的體積就會(huì)增大 致使計(jì)算的數(shù)值偏高 D中雖然多加了一滴指示劑 但不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)的結(jié)果 因?yàn)樗?堿的物質(zhì)的量基本上沒(méi)有改變 一 中和滴定的有關(guān)注意事項(xiàng)1 實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵 1 準(zhǔn)確量取參加反應(yīng)的酸 堿溶液的體積 因量筒是粗略量取一定體積液體的儀器 因此本實(shí)驗(yàn)不用量筒 而用滴定管 滴定管是精密測(cè)量溶液體積的儀器 讀數(shù)時(shí)需估讀 記錄數(shù)據(jù)時(shí)要讀到0 01mL 2 選取適當(dāng)?shù)闹甘緞?準(zhǔn)確判斷滴定終點(diǎn) 要求 變色要明顯 靈敏 且指示劑的變色范圍要盡可能與恰好完全反應(yīng)時(shí)的pH接近 石蕊試液因顏色變化不明顯 紫色與藍(lán)色不易辨別 且變色范圍過(guò)寬 一般不作滴定指示劑 強(qiáng)酸與強(qiáng)堿之間滴定一般選用甲基橙或酚酞試液 2 滴定管的使用 1 酸式滴定管下端有玻璃活塞 不能量取堿性溶液 堿式滴定管下端有橡膠管 不能量取酸性或氧化性溶液 2 滴定管用水洗后要用待裝液潤(rùn)洗 錐形瓶水洗后不能用待裝液潤(rùn)洗 3 滴定管有 0 刻度且在上端 4 對(duì)滴定管讀數(shù)時(shí)要平視 視線與凹液面的最低點(diǎn)相切 點(diǎn)撥 滴定終點(diǎn)的判斷答題模板當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?標(biāo)準(zhǔn)溶液后 溶液變成 色 且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色 說(shuō)明 解答此類(lèi)題目注意三個(gè)關(guān)鍵點(diǎn) 1 最后一滴 必須說(shuō)明是滴入 最后一滴 溶液 2 顏色變化 必須說(shuō)明滴入 最后一滴 溶液后溶液 顏色變化 3 半分鐘 必須說(shuō)明溶液顏色變化后 半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來(lái)的顏色 微思考 1 滴定終點(diǎn)時(shí)酸和堿是否恰好中和 提示 由于指示劑變色時(shí)的pH一般不等于酸堿恰好中和時(shí)的pH 所以此時(shí)一般不是酸堿恰好中和的時(shí)刻 但在允許的誤差范圍之內(nèi) 2 滴定實(shí)驗(yàn)中Na2CO3溶液應(yīng)用何種滴定管盛裝 KMnO4溶液應(yīng)用何種滴定管盛裝 提示 Na2CO3溶液因?yàn)槌蕢A性應(yīng)裝于堿式滴定管中 KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性 能腐蝕堿式滴定管的橡膠管 應(yīng)裝于酸式滴定管中 過(guò)關(guān)題組 1 2014 西安高二檢測(cè) 某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來(lái)滴定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí) 選擇酚酞作指示劑 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白 1 用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定待測(cè)的氫氧化鈉溶液時(shí) 左手把握酸式滴定管的活塞 右手搖動(dòng)錐形瓶 眼睛注視 直到因加入一滴鹽酸后 溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色 并且為止 2 若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí) 酸式滴定管中的液面如圖所示 則起始讀數(shù)為mL 終點(diǎn)讀數(shù)為mL 3 某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下 請(qǐng)選用其中合理的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度 c NaOH 4 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng) 填 是 或 不是 若不是 則應(yīng)是稍微過(guò)量 若溶液由紅色褪至無(wú)色停止滴定 測(cè)得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能 填 偏高 偏低 或 無(wú)誤差 解題指南 解答本題 要明確如下4點(diǎn) 1 酸堿中和滴定的操作步驟 儀器 2 滴定管的使用方法和注意事項(xiàng) 3 指示劑的選擇依據(jù)和滴定終點(diǎn)的判斷方法 4 實(shí)驗(yàn)誤差的分析原理 解析 1 滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注視錐形瓶?jī)?nèi)液體的顏色變化 以便及時(shí) 準(zhǔn)確判斷終點(diǎn) 為防止過(guò)早或過(guò)晚判斷終點(diǎn) 造成較大誤差 必須待半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色為準(zhǔn) 2 讀數(shù)時(shí)視線要與凹液面水平相切 另外 滴定管的精確度可以達(dá)到0 01mL 讀數(shù)時(shí)要自上而下讀出刻度 如最后的讀數(shù)不能由下而上讀為27 90 應(yīng)讀為26 10 3 在進(jìn)行數(shù)據(jù)處理時(shí) 要注意有效可用的數(shù)相差不到0 20mL 否則如第二次的測(cè)量結(jié)果 和其他兩次差別較大 說(shuō)明該次操作誤差較大 該結(jié)果不可信 因此 計(jì)算時(shí) 酸溶液的體積應(yīng)為第一 三次的平均值 而后代入計(jì)算即可得出c NaOH 的值 4 滴定終點(diǎn)和酸堿恰好反應(yīng)是不同的兩個(gè)概念 前者指的是操作停止的一點(diǎn) 不是酸堿恰好完全反應(yīng) 而是某一溶液稍微過(guò)量 不到一滴 作為滴定操作來(lái)說(shuō) 可忽略不計(jì) 沒(méi)有反滴一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液 這時(shí)溶液中也可能鹽酸過(guò)量很多 溶液也是無(wú)色 所以測(cè)得溶液的物質(zhì)的量濃度有可能偏高 答案 1 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色 2 0 0026 10 3 0 1044mol L 1 4 不是NaOH溶液偏高 2 2014 太原高二檢測(cè) 現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol L 1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸去測(cè)定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白 1 酸式滴定管用蒸餾水洗凈后 還應(yīng)該進(jìn)行的操作是 2 如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù) c NaOH mol L 1 3 若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡 滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失 則測(cè)定的NaOH物質(zhì)的量濃度 填 偏大 偏小 或 無(wú)影響 如圖是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b 試認(rèn)真分析后填空 4 曲線a是用溶液滴定溶液 5 P點(diǎn)的坐標(biāo)為 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol L 1 解析 1 滴定管先用蒸餾水洗凈后 必須再用待裝液潤(rùn)洗 2 注意滴定管上的讀數(shù) 0 刻度在上端 自上而下 讀數(shù)變大 所以所用鹽酸的體積應(yīng)為 V2 V1 mL 3 滴定前尖嘴部分有氣泡 滴定后氣泡消失 使所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大 待測(cè)液濃度偏大 一定要理解圖中具體坐標(biāo)點(diǎn)的意義 a曲線pH隨滴定的進(jìn)行而增大 則說(shuō)明其為堿滴定酸的過(guò)程 且V堿 0時(shí) pH 1說(shuō)明該鹽酸的濃度為0 1mol L 1 同理b曲線是酸滴定堿的過(guò)程 且該氫氧化鈉溶液的濃度為0 1mol L 1 答案 1 用amol L 1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗2 3次 2 3 偏大 4 NaOHHCl 5 15 7 0 1 方法規(guī)律 圖解玻璃量器的讀數(shù)方法 1 平視讀數(shù) 如圖1 實(shí)驗(yàn)室中用量筒 移液管或滴定管量取一定體積的液體 讀取液體體積時(shí) 視線應(yīng)與凹液面最低處保持水平 視線與刻度的交點(diǎn)即為讀數(shù) 即凹液面定視線 視線定讀數(shù) 2 俯視讀數(shù) 如圖2 當(dāng)用量筒測(cè)量液體的體積時(shí) 由于俯視視線向下傾斜 尋找切點(diǎn)的位置在凹液面的上側(cè) 讀數(shù)高于正確的刻度線位置 即讀數(shù)偏大 3 仰視讀數(shù) 如圖3 讀數(shù)時(shí) 由于視線向上傾斜 尋找切點(diǎn)的位置在液面的下側(cè) 因滴定管刻度標(biāo)法與量筒不同 這樣仰視讀數(shù)偏大 至于俯視和仰視的誤差 還要結(jié)合具體儀器進(jìn)行分析 因?yàn)榱客部潭葟南碌缴现饾u增大 而滴定管刻度從下到上逐漸減小 并且滴定管中液體的體積是兩次體積讀數(shù)之差 在分析時(shí)還要看滴定前讀數(shù)是否正確 然后才能判斷實(shí)際量取的液體體積是偏大還是偏小 變式訓(xùn)練 已知 I2 2 2I 某學(xué)習(xí)小組用 間接碘量法 測(cè)定含有CuCl2 2H2O晶體的試樣 不含能與I 發(fā)生反應(yīng)的氧化性質(zhì)雜質(zhì) 的純度 過(guò)程如下 取0 36g試樣溶于水 加入過(guò)量KI固體 充分反應(yīng) 生成白色沉淀 用0 1000mol L 1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí) 消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液20 00mL 1 可選用作滴定指示劑 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 2 CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為 3 該試樣中CuCl2 2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 解析 1 相當(dāng)于用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定碘單質(zhì) 所以可以用淀粉溶液作指示劑 到達(dá)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色變成無(wú)色且放置一段時(shí)間后不恢復(fù)原色 2 銅離子具有弱氧化性可以把碘離子氧化成碘單質(zhì) 自身被還原成 1價(jià)的銅 3 由反應(yīng)可知 關(guān)系式如下 CuCl2 2H2O Na2S2O3 所以n CuCl2 2H2O n Na2S2O3 0 1000mol L 1 0 020L 0 002mol 則m CuCl2 2H2O 0 002mol 171g mol 1 0 342g 則該試樣中CuCl2 2H2O的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為 100 95 答案 1 淀粉溶液藍(lán)色褪去 放置一定時(shí)間后不恢復(fù)原色 2 2Cu2 4I 2CuI I2 3 95 二 中和滴定誤差分析1 原理 中和滴定實(shí)驗(yàn)中 產(chǎn)生誤差的途徑主要有操作不當(dāng) 讀數(shù)不準(zhǔn)等 分析誤差要根據(jù)計(jì)算式分析 當(dāng)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液時(shí) c待測(cè) c標(biāo)準(zhǔn) V待測(cè)均為定值 c待測(cè)的大小取決于V標(biāo)準(zhǔn)的大小 2 常見(jiàn)誤差 以標(biāo)準(zhǔn)酸溶液滴定未知濃度的堿 酚酞試液作指示劑 為例 常見(jiàn)的因操作不正確而引起的誤差如下表所示 警示 滴定誤差分析時(shí)的注意事項(xiàng) 1 注意題目要求 防止答非所問(wèn) 如要求答 偏高 偏低 容易誤答成 偏大 偏小 2 分析誤差時(shí)要看清是標(biāo)準(zhǔn)液 在滴定管中 還是待測(cè)液 在錐形瓶中 3 滴定終點(diǎn) 中和反應(yīng)恰好進(jìn)行完全 溶液呈中性 微思考 1 所有的滴定都需要使用指示劑嗎 提示 不是所有的滴定都需要使用指示劑 如用標(biāo)準(zhǔn)的Na2SO3滴定KMnO4溶液時(shí) KMnO4顏色褪去時(shí)即為滴定終點(diǎn) 2 在酸堿中和滴定時(shí) 是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液還是待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液 提示 都可以 故在酸堿中和滴定誤差分析中 要看清楚是標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液還是待測(cè)液滴定標(biāo)準(zhǔn)液 標(biāo)準(zhǔn)液在滴定管中與標(biāo)準(zhǔn)液在錐形瓶中產(chǎn)生誤差情況相反 過(guò)關(guān)題組 1 2014 蚌埠高二檢測(cè) 下面是中和滴定過(guò)程中 容易引起誤差的五個(gè)方面 根據(jù)題意 用 偏高 偏低 或 無(wú)影響 填空 1 儀器潤(rùn)洗 錐形瓶用蒸餾水沖洗后 再用待測(cè)液潤(rùn)洗 使滴定結(jié)果 2 存在氣泡 標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡 滴定后有氣泡 使滴定結(jié)果 3 讀數(shù)操作 標(biāo)準(zhǔn)溶液 滴定前平視滴定管刻度線 滴定后俯視刻度線 使滴定結(jié)果 滴定前仰視滴定管刻度線 滴定后俯視刻度線 使滴定結(jié)果 4 指示劑選擇 用鹽酸滴定氨水 選用酚酞試液作指示劑 使滴定結(jié)果 5 存在雜質(zhì) 用含NaCl雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸 則測(cè)定的鹽酸濃度將 用含Na2O雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸 則測(cè)定的鹽酸濃度 解題指南 本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn) 1 分析各項(xiàng)中操作是影響標(biāo)準(zhǔn)液 還是影響待測(cè)液 2 根據(jù)計(jì)算公式判斷可能產(chǎn)生的誤差 解析 1 錐形瓶用蒸餾水沖洗后 再用待測(cè)液潤(rùn)洗 待測(cè)液溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積增大 結(jié)果偏高 2 體積數(shù) 末讀數(shù) 初讀數(shù) 滴定管尖嘴部分滴定前無(wú)氣泡 滴定后有氣泡 讀取的體積數(shù)比實(shí)際消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小 結(jié)果偏低 3 仰視讀數(shù)時(shí) 讀取的體積數(shù)偏大 俯視讀數(shù)時(shí) 讀取的體積數(shù)偏小 4 用鹽酸滴定氨水 選用酚酞試液作指示劑 由于酚酞試液變色時(shí) 溶液呈堿性 鹽酸不足 氨水有剩余 消耗鹽酸的體積數(shù)偏小 結(jié)果偏低 5 用含NaCl雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸 由于NaCl不與鹽酸反應(yīng) 消耗的溶液體積增大 結(jié)果偏高 用含Na2O雜質(zhì)的NaOH試劑配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸 根據(jù)中和1molHCl所需Na2O質(zhì)量為31g 中和1molHCl所需NaOH40g 則中和相同量鹽酸時(shí) 所需含Na2O的NaOH的量比所需純NaOH小 結(jié)果偏低 答案 1 偏高 2 偏低 3 偏低 偏低 4 偏低 5 偏高 偏低 2 在中和滴定操作過(guò)程中 有以下各項(xiàng)因操作不當(dāng)引起的實(shí)驗(yàn)誤差 用 偏高 偏低 或 無(wú)影響 等填空 1 滴定管用蒸餾水洗凈后 未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗 使滴定結(jié)果 2 滴定管 裝標(biāo)準(zhǔn)溶液 在滴定前尖嘴處有氣泡 滴定后無(wú)氣泡 使滴定結(jié)果 3 洗滌錐形瓶時(shí) 誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水 然后用錐形瓶裝待測(cè)的鹽酸 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí) 對(duì)測(cè)得的結(jié)果 解析 根據(jù)V標(biāo)準(zhǔn)的偏大或偏小判斷c待測(cè)是偏高還是偏低 1 標(biāo)準(zhǔn)溶液被沖稀V標(biāo)準(zhǔn)偏大c待測(cè)偏高 2 滴定前滴定管尖嘴處有氣泡V標(biāo)準(zhǔn)偏大c待測(cè)偏高 3 使用食鹽水洗滌錐形瓶V標(biāo)準(zhǔn)不變c待測(cè)不變 答案 1 偏高 2 偏高 3 無(wú)影響 互動(dòng)探究 1 題1 4 中 若改為用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液 選用甲基橙作指示劑 則測(cè)定的醋酸濃度比實(shí)際濃度大還是小 提示 用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液 選用甲基橙作指示劑 由于甲基橙變色時(shí)溶液呈酸性 NaOH不足 醋酸有剩余 消耗的NaOH體積數(shù)偏小 結(jié)果偏小 2 題1 5 中 若改為用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸 則測(cè)定的鹽酸濃度偏大還是偏小 提示 用含Na2CO3雜質(zhì)的NaOH配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定鹽酸 根據(jù)中和1molHCl時(shí)需Na2CO353g 則中和相同量鹽酸時(shí) 所需含Na2CO3的NaOH的量比所需純NaOH多 消耗的體積大 結(jié)果偏大 變式訓(xùn)練 用滴定法測(cè)定Na2CO3 含NaCl雜質(zhì) 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 下列操作會(huì)引起測(cè)定值偏高的是 A 試樣中加入酚酞作指示劑 用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B 滴定管用蒸餾水洗滌后 直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C 錐形瓶用蒸餾水洗滌后 直接加入待測(cè)液進(jìn)行滴定D 滴定管用蒸餾水洗滌后 直接注入待測(cè)液 取20 00mL進(jìn)行滴定 解析 選B 酚酞變色的pH范圍是8 2 10 0 用于滴定碳酸鈉時(shí) 當(dāng)碳酸鈉轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉時(shí)溶液的顏色開(kāi)始發(fā)生改變 此時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是 應(yīng)根據(jù)c Na2CO3 判斷誤差 V H 正常 測(cè)定值準(zhǔn)確 滴定管洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗 則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋 消耗V H 變大 測(cè)定值偏高 裝待測(cè)液的錐形瓶不潤(rùn)洗 不影響錐形瓶中Na2CO3的量 消耗V H 正常 對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響 直接將待測(cè)液稀釋 錐形瓶中Na2CO3的量減少 消耗V H 偏小 測(cè)得待測(cè)液的濃度偏低 提分必備關(guān)鍵點(diǎn) 1 中和滴定操作口訣 左手塞 右手瓶 一邊滴 一邊搖 眼向下 別上瞧 顏色變 等等看 半分鐘 判終點(diǎn) 2 仰視與俯視的讀數(shù) 仰視滴定管讀數(shù)偏大 俯視滴定管讀數(shù)偏小 仰視量筒讀數(shù)小 取的偏多 俯視量筒讀數(shù)大 取的偏少 仰視容量瓶加水多 濃度小 俯視容量瓶加水少 濃度大 3 指示劑選擇的三個(gè)因素 1 變色范圍與終點(diǎn)pH吻合或接近 2 指示劑變色范圍越窄越好 3 指示劑在滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化明顯 容易觀察判斷 中和滴定實(shí)驗(yàn)探究 真題判斷 在括號(hào)內(nèi)打 或 1 2013 浙江高考 pH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷 分析 用pH計(jì)分時(shí)測(cè)量滴定過(guò)程中溶液的pH 根據(jù)pH的變化可以判斷酸堿中和滴定的終點(diǎn) 2 2013 天津高考 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡 所測(cè)體積偏小 分析 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡 終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡 氣泡占據(jù)了一定的體積 使所測(cè)體積偏小 3 2010 天津高考 如圖表示25 時(shí) 用0 1mol L 1鹽酸滴定20mL0 1mol L 1NaOH溶液 溶液的pH隨加入酸體積的變化 分析 用鹽酸滴定NaOH溶液 在滴定終點(diǎn)時(shí)應(yīng)該有pH的突變 案例探究 某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測(cè)定 回答下列問(wèn)題 1 甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量 甲同學(xué)選用的藥品除樣品外 還應(yīng)有哪些 實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是什么 提示 利用沉淀法測(cè)定樣品中NaOH的含量 選用能與NaOH生成沉淀且不和生成沉淀的物質(zhì) 為了使OH 沉淀盡可能完全 選用Mg2 氫氧化鎂溶解度小 故選擇的藥品是MgCl2溶液 測(cè)定的數(shù)據(jù)是樣品質(zhì)量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀質(zhì)量 2 乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測(cè)定樣品中NaOH的含量 用分析天平準(zhǔn)確稱(chēng)取該樣品5 00g 全部溶于水配制成1000 0mL的溶液 用堿式滴定管取其中20 00mL放入錐形瓶中 滴加幾滴指示劑 待測(cè) 滴定管在使用前除洗滌外 還應(yīng)進(jìn)行什么操作 提示 檢查是否漏水 用待裝液潤(rùn)洗 用濃度為0 1000mol L 1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定 開(kāi)始滴定前的一步操作是什么 提示 調(diào)節(jié)盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管的液面于 0 刻度或 0 刻度以下 滴定過(guò)程中用pH計(jì)測(cè)定錐形瓶中溶液的pH 臨近滴定終點(diǎn)時(shí)測(cè)定pH應(yīng)每滴一滴測(cè)一次 下表是幾種酸堿指示劑的變色范圍 根據(jù)你作出的中和滴定曲線分析 上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是哪種 提示 由于石蕊變色時(shí)不容易判斷 一般不選作指示劑 強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿可以選用甲基橙或酚酞作指示劑 樣品中 NaOH的質(zhì)量百分含量為多少 提示 w NaOH 96 探究歸納 酸堿中和滴定原理在氧化還原滴定中的應(yīng)用氧化還原滴定是以氧化還原反應(yīng)為基礎(chǔ)的定量分析方法 它以氧化劑或還原劑為滴定劑 直接滴定一些具有還原性或氧化性的物質(zhì) 或者間接滴定一些本身并沒(méi)有氧化性或還原性 但能與某些氧化劑或還原劑起反應(yīng)的物質(zhì) 氧化滴定劑有高錳酸鉀 重鉻酸鉀 碘等 還原滴定劑有亞鐵鹽 抗壞血酸 即維生素C 等 探究體驗(yàn) 氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)同中和滴定類(lèi)似 用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之 現(xiàn)有0 01mol L 1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無(wú)色Na2SO3溶液 反應(yīng)的離子方程式為 回答下列問(wèn)題 已知Na2SO3溶液呈堿性 1 該滴定實(shí)驗(yàn)中使用的儀器除鐵架臺(tái) 滴定管夾 燒杯外 還需用下列中的 填序號(hào) A 酸式滴定管 50mL B 堿式滴定管C 量筒 10mL D 錐形瓶E 膠頭滴管F 漏斗 2 不用 填 酸 或 堿 式滴定管盛放高錳酸鉀溶液 試分析原因 3 選何種指示劑 說(shuō)明理由 4 滴定前平視KMnO4溶液的液面 刻度為amL 滴定后俯視液面刻度為bmL 則 b a mL比實(shí)際消耗KMnO4溶液體積 填 多 或 少 根據(jù) b a mL計(jì)算 得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度 填 大 或 小 解析 因酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性 能氧化橡膠 因此盛放酸性KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管 Na2SO3溶液呈堿性 應(yīng)用堿式滴定管量取 除此之外 還需要用錐形瓶 因恰好反應(yīng)時(shí)KMnO4溶液紫色褪去 故不需指示劑 若滴定前平視 滴定后俯視 會(huì)使 b a 偏小 從而測(cè)得Na2SO3的濃度偏低 答案 1 A B D 2 堿KMnO4溶液能把橡膠管氧化 3 不用指示劑 因?yàn)镵MnO4被還原劑還原成Mn2 紫色褪去 4 少小 鞏固訓(xùn)練 納米TiO2在涂料 光催化 化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用 制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2 xH2O 經(jīng)過(guò)濾 水洗除去其中的Cl 再烘干 焙燒除去水分得到粉體TiO2 用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 一定條件下 將TiO2溶解并還原為T(mén)i3 再以KSCN溶液作指示劑 用NH4Fe SO4 2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 檢驗(yàn)TiO2 xH2O中Cl 是否被除凈的方法是 2 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 3 滴定分析時(shí) 稱(chēng)取TiO2 摩爾質(zhì)量為Mg mol 1 試樣wg 消耗cmol L 1NH4Fe SO4 2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL 則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 4 判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響 填 偏高 偏低 或 無(wú)影響 若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中 燒杯中的NH4Fe SO4 2溶液有少量濺出 使測(cè)定結(jié)果 若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí) 俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面 使測(cè)定結(jié)果 解析 檢驗(yàn)Cl 是否被除凈可以取最后一次洗滌液少量 滴加AgNO3溶液 如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生 則說(shuō)明Cl 已經(jīng)被除凈 滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí) Fe3 與SCN 結(jié)合使溶液變?yōu)榧t色 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子的關(guān)系可知Fe3 Ti3 TiO2 因此TiO2的物質(zhì)的量等于Fe3 的物質(zhì)的量mol TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 或 在配制NH4Fe SO4 2時(shí)有少量溶液濺出 則所配制溶液的濃度偏小 導(dǎo)致測(cè)定的TiO2的物質(zhì)的量偏大 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高 若在滴定終點(diǎn)時(shí)俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面 則所讀溶液體積偏小 導(dǎo)致測(cè)定的TiO2的物質(zhì)的量偏小 質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低 答案 1 取最后一次洗滌液少量 滴加AgNO3溶液 不產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明Cl 已除凈 2 溶液變?yōu)榧t色 3 或 4 偏高 偏低