《江蘇省泰州興化市中考化學一輪復習 第7章 應用廣泛的酸堿鹽 第1課時 常見的酸課件》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《江蘇省泰州興化市中考化學一輪復習 第7章 應用廣泛的酸堿鹽 第1課時 常見的酸課件（23頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第第7章章 應用廣泛的酸堿鹽應用廣泛的酸堿鹽第第1 1課時常見的酸課時常見的酸1.知道濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質和知道濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸的物理性質和 主要用途。主要用途。2.正確描述鹽酸、硫酸、硝酸的某些化學性質，正確描述鹽酸、硫酸、硝酸的某些化學性質， 會書寫常見反應的化學方程式。會書寫常見反應的化學方程式。 3.知道酸的共性以及濃硫酸和濃硝酸的特性。知道酸的共性以及濃硫酸和濃硝酸的特性。4.知道常用酸堿指示劑及變色范圍。知道常用酸堿指示劑及變色范圍。 考點掃描考點掃描1.溶液的酸堿性溶液的酸堿性紅色紅色 紫色紫色藍色藍色無色無色 無色無色紅色紅色(1)指示劑：能檢驗溶液酸堿性的試

2、劑。常見指示指示劑：能檢驗溶液酸堿性的試劑。常見指示劑有石蕊試液和酚酞試液。劑有石蕊試液和酚酞試液。酚酞試液酚酞試液石蕊試液石蕊試液堿性堿性中性中性酸性酸性 溶液性質溶液性質指示劑指示劑(2)石蕊試液和酚酞試液遇到酸、堿性溶液的顯色石蕊試液和酚酞試液遇到酸、堿性溶液的顯色情況。情況。重點梳理重點梳理（1）酸堿度：酸堿度是定量表示溶液酸堿性的強弱程）酸堿度：酸堿度是定量表示溶液酸堿性的強弱程度的一種方法。溶液的酸堿度常用度的一種方法。溶液的酸堿度常用_來表示。來表示。pH的取值范圍通常在的取值范圍通常在_之間。之間。溶液酸堿性強弱與溶液酸堿性強弱與pH的關系如圖的關系如圖141所示：所示： pH

3、7溶液呈溶液呈_性。性。 pH_7溶液呈酸性，溶液呈酸性，pH越越_，酸性越強。，酸性越強。 pH_7溶液呈堿性，溶液呈堿性，pH越越_，堿性越強。，堿性越強。2.溶液酸堿度的表示方法溶液酸堿度的表示方法pH014中中小小大大重點梳理重點梳理注意注意 若使酸性溶液的若使酸性溶液的pH升高，可向溶液中加入一升高，可向溶液中加入一定量的堿性或中性溶液；若使堿性溶液的定量的堿性或中性溶液；若使堿性溶液的pH降低，降低，可向溶液中加入一定量的可向溶液中加入一定量的_性溶液。性溶液。pH的測定方法的測定方法測定溶液測定溶液pH可以用可以用pH計和計和_，其中最，其中最簡便的方法是用簡便的方法是用_。具體

4、操作方法為：用干凈。具體操作方法為：用干凈的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在的玻璃棒蘸取被測溶液并滴在_上，把顯示的上，把顯示的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的顏色與標準比色卡對照，讀出相同顏色的pH。pH試紙試紙酸性或中酸性或中pH試紙試紙pH試紙試紙重點梳理重點梳理若向酸性溶液中加水將其稀釋，其溶液的若向酸性溶液中加水將其稀釋，其溶液的pH將會將會_，但不會超過，但不會超過_；而向堿性溶液；而向堿性溶液中加水將其稀釋時，溶液的中加水將其稀釋時，溶液的pH將會將會_，但不，但不會會_7。不可將不可將pH試紙直接浸入待測溶液中測試溶液試紙直接浸入待測溶液中測試溶液的酸堿度，因為那樣會的酸堿度，因為

5、那樣會_待測溶液。待測溶液。不可用受潮或蒸餾水潤濕的不可用受潮或蒸餾水潤濕的pH試紙測試待測試紙測試待測液的酸堿度，那樣相當于稀釋了待測液的液的酸堿度，那樣相當于稀釋了待測液的pH，使所，使所測得的結果：酸測得的結果：酸_，堿，堿_，中，中_。用用pH試紙測得的試紙測得的pH為為_數(shù)，而不是小數(shù)。數(shù)，而不是小數(shù)。變大變大7減小減小小于小于污染污染變大變大變小變小不變不變整整重點梳理重點梳理3.濃鹽酸和濃硫酸的物理性質與用途濃鹽酸和濃硫酸的物理性質與用途 濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸物物 理理 性性 質質純凈的濃鹽酸是純凈的濃鹽酸是 色，色，有有 氣味的液體，濃鹽酸氣味的液體，濃鹽酸易揮發(fā)，產(chǎn)生的易

6、揮發(fā)，產(chǎn)生的HCl氣體遇氣體遇空氣中水蒸氣形成空氣中水蒸氣形成 。有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質有腐蝕性，常用濃鹽酸溶質質量分數(shù)為質量分數(shù)為 ，密度，密度為為 g/cm3。工業(yè)品因含。工業(yè)品因含雜質而呈雜質而呈 色。色。純凈濃硫酸是純凈濃硫酸是 色色 液液體，體， 揮發(fā)，揮發(fā)， 溶于水，溶于水，溶于水時放出溶于水時放出 的熱量。的熱量。常用濃硫酸溶質質量分常用濃硫酸溶質質量分數(shù)數(shù) ，密度，密度 g/cm3。濃硫酸有濃硫酸有 和強腐蝕性。和強腐蝕性。用用 途途化工原料。制取氯化物及醫(yī)化工原料。制取氯化物及醫(yī)藥等，金屬除銹。藥等，金屬除銹。 化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化工原料。用于生產(chǎn)人造棉、化肥、農(nóng)藥

7、和染料。精煉石化肥、農(nóng)藥和染料。精煉石油、除銹等。油、除銹等。無無刺激性刺激性稀鹽酸稀鹽酸37%1.18黃黃無無黏稠狀黏稠狀不易不易易易大量大量98%1.84吸水性吸水性重點梳理重點梳理4.鹽酸和硫酸化學性質鹽酸和硫酸化學性質 由于酸溶液中的陽離子都是由于酸溶液中的陽離子都是 ，所以具有下列，所以具有下列共性。共性。（1）與酸堿指示劑的作用）與酸堿指示劑的作用 酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊試酸溶液（如：鹽酸、稀硫酸）都能使紫色石蕊試液液 ，無色酚酞試液，無色酚酞試液 。（2）與活潑的金屬反應生成）與活潑的金屬反應生成_和和_ Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 Zn + H2

8、SO4 ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 活潑金屬一般指活潑金屬一般指 ，稀硝酸與金，稀硝酸與金屬反應時一般不生成氫氣。屬反應時一般不生成氫氣。 氫離子氫離子變紅變紅不變色不變色活動性排在活動性排在H前面的前面的鹽鹽氫氣氫氣重點梳理重點梳理 （3）與金屬氧化物反應生成）與金屬氧化物反應生成_和和_（復分解）（復分解） CuO + 2HCl CuCl2+H2O Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3+3H2O CuO + H2SO4 CuSO4+H2O Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O（4）與堿反

9、應生成）與堿反應生成_和和_（復分解）（復分解） NaOH + HCl = NaCl + H2OAl(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2OCa(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OBa(OH)2 + H2SO4 = BaSO4 + 2H2O鹽鹽水水鹽鹽水水重點梳理重點梳理 （5）與某些鹽反應生成）與某些鹽反應生成_和和_（復分解）（復分解） 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2 HCl + AgNO3 AgCl+ HNO3 （此反應可檢驗氯離子的存在）（此反應可檢驗氯離子的存在） H2SO4 +Na2CO3 Na2SO4 + H2O +

10、 CO2 H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl （此反應可檢驗硫酸根離子的存在）（此反應可檢驗硫酸根離子的存在）新鹽新鹽新酸新酸重點梳理重點梳理 5.濃硫酸和硝酸的特性濃硫酸和硝酸的特性（1）濃硫酸具有）濃硫酸具有_性，可做某些氣體（性，可做某些氣體（H2、O2、CO2等）的干燥劑。等）的干燥劑。（2）濃硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解（應保存在）濃硝酸具有揮發(fā)性，且見光易分解（應保存在_試劑瓶中）。試劑瓶中）。（3）金屬與濃硫酸和硝酸反應不生成氫氣，因此實驗）金屬與濃硫酸和硝酸反應不生成氫氣，因此實驗室制取氫氣時不使用濃硫酸和硝酸。室制取氫氣時不使用濃硫酸和硝酸。吸水吸水棕色棕色重點

11、梳理重點梳理2.取某二價金屬的單質取某二價金屬的單質3.5g放入到放入到50g質量分數(shù)為質量分數(shù)為18.25 的鹽酸中，充分反應后金屬仍有剩余；若取的鹽酸中，充分反應后金屬仍有剩余；若取2.5g該金該金 屬放入等質量的上述鹽酸中，充分反應后，該金屬沒屬放入等質量的上述鹽酸中，充分反應后，該金屬沒 有剩余。則該金屬的相對原子質量可能為有剩余。則該金屬的相對原子質量可能為 ( ) A24 B40 C56 D651.在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀硫酸，能在裝有下列固體的燒杯中，加入過量的稀硫酸，能 得到澄清無色溶液的是（得到澄清無色溶液的是（ ） A. Cu(OH)2 B. Zn C. Fe2

12、O3 D. BaCl2 BA典例解析典例解析3.有一在空氣中暴露過的有一在空氣中暴露過的KOH樣品，經(jīng)分析測知其含水樣品，經(jīng)分析測知其含水 7.62，含，含K2CO32.38，KOH90，若將此樣品加，若將此樣品加 入入10g20的鹽酸中，再用的鹽酸中，再用10.2的的KOH溶液中和過溶液中和過 量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質量約為量的酸，則蒸發(fā)中和后的溶液所得固體的質量約為 ( ) A. 3.4g B4.1g C4.5g D無法計算無法計算 4.氧化亞銅氧化亞銅 與硫酸反應的化學方程式為與硫酸反應的化學方程式為 Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。氧化銅與氫氣反應。氧化銅

13、與氫氣反應 后得到的后得到的Cu中常?；煊猩倭恐谐３；煊猩倭緾u2O?，F(xiàn)將。現(xiàn)將10 g Cu和和 Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾 得到得到9.5g固體，則原混合物中含固體，則原混合物中含Cu2O的質量為的質量為( ) A0.9 g B9.5 g C05 g D. 0.45 g BA典例解析典例解析5.甲同學在實驗室做中和反應時，將稀硫酸滴入氫氧化甲同學在實驗室做中和反應時，將稀硫酸滴入氫氧化 鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，乙同學提醒：是不鈉溶液中，意外發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，乙同學提醒：是不 是拿錯了藥品？但甲同學查驗后確實沒有拿錯藥品，是拿

14、錯了藥品？但甲同學查驗后確實沒有拿錯藥品， 仔細觀察瓶口有白色粉末狀物質，甲懷疑氫氧化鈉溶仔細觀察瓶口有白色粉末狀物質，甲懷疑氫氧化鈉溶 液變質了。液變質了。 （1）氫氧化鈉溶液在空氣中變質的原因是）氫氧化鈉溶液在空氣中變質的原因是 。 （2）利用與上述實驗不同的原理，甲同學設計了一）利用與上述實驗不同的原理，甲同學設計了一 個驗證該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質的實個驗證該氫氧化鈉溶液是部分變質還是全部變質的實 驗：驗：吸收空氣中的二氧化碳吸收空氣中的二氧化碳典例解析典例解析實驗操作步驟實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結論實驗結論1._產(chǎn)生白色產(chǎn)生白色沉淀沉淀 2._測得溶液測得溶液pH

15、=11（3）寫出在部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生）寫出在部分變質的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸發(fā)生反應的化學方程式反應的化學方程式_，_。 取少量氫氧化鈉溶液取少量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加于試管中，滴加CaClCaCl2 2溶液或溶液或BaClBaCl2 2溶液溶液 用玻璃棒蘸取試管中上層用玻璃棒蘸取試管中上層清夜滴到放在玻璃片上的清夜滴到放在玻璃片上的一小片一小片pHpH試紙上，觀察顏試紙上，觀察顏色并與標準比色卡比較色并與標準比色卡比較 氫氧化鈉氫氧化鈉溶液部分溶液部分變質變質 NaOH+HCl = NaCl+H2ONa2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O 典例解析典例

16、解析加硫酸的序號加硫酸的序號加入硫酸的體加入硫酸的體積積mL剩余固體的質剩余固體的質量量g120.016.0220.012.0320.08.0420.08.0則：則：20.0g此樣品中銅的質量是此樣品中銅的質量是。 1.現(xiàn)有一種銅和氧化鐵的混合物樣品。為測定該樣品現(xiàn)有一種銅和氧化鐵的混合物樣品。為測定該樣品 中氧化鐵的含量，某學生取中氧化鐵的含量，某學生取20.0g此樣品置于燒杯此樣品置于燒杯 中，分四次加入密度為中，分四次加入密度為1.22gcm3的硫酸并做相關的硫酸并做相關 記錄。有關數(shù)據(jù)記錄如下：記錄。有關數(shù)據(jù)記錄如下：8g練習反饋練習反饋（1）根據(jù)右圖曲線可以判斷實驗中是向）根據(jù)右圖曲

17、線可以判斷實驗中是向_（填（填 “酸酸”或或“堿堿”，下同）溶液（待測液）中滴加，下同）溶液（待測液）中滴加_溶溶 液（標準液）。液（標準液）。2.利用中和反應可以測定酸或堿溶液中利用中和反應可以測定酸或堿溶液中 溶質的質量分數(shù)。例如，在一定量的溶質的質量分數(shù)。例如，在一定量的 待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知待測酸（或堿）溶液中逐滴加入已知 質量分數(shù)的堿（或酸）溶液（標準溶質量分數(shù)的堿（或酸）溶液（標準溶 液），直到酸、堿正好完全反應，根液），直到酸、堿正好完全反應，根 據(jù)消耗標準堿（或酸）溶液的多少即據(jù)消耗標準堿（或酸）溶液的多少即 可求算出待測酸（或堿）溶液的質量可求算出待測酸（或堿）溶

18、液的質量 分數(shù)。右圖為某次測定過程中，溶液分數(shù)。右圖為某次測定過程中，溶液 的的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變隨所滴加的某標準溶液體積的變 化而變化的關系圖。化而變化的關系圖。堿堿 酸酸練習反饋練習反饋（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試用酚酞作指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到液，若看到_，則證明中和反，則證明中和反應正好完成。應正好完成。（3）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，）如果實驗中使用的酸是硫酸，堿是氫氧化鈉，且待測液和標準液的密度均以且待測液和標準液的密度均以1

19、.0g/mL計。若測定中計。若測定中取用待測液取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數(shù)為，標準液溶質的質量分數(shù)為4.5%，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質的質量分數(shù)。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，計算待測液溶質的質量分數(shù)。 堿溶液的紅色剛好褪去堿溶液的紅色剛好褪去 3.6% 練習反饋練習反饋1.（寧夏）推理是化學學習中常用的思維方法。（寧夏）推理是化學學習中常用的思維方法。 下列推理正確的是（）下列推理正確的是（）D A.中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定 是中和反應是中和反應 B.堿能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿溶液能吸收堿能跟某些非金屬氧化物反應，所以堿

20、溶液能吸收 一氧化碳氣體一氧化碳氣體 C.酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色酸能使紫色石蕊溶液變紅，通入二氧化碳后的紫色 石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸石蕊溶液變紅，所以二氧化碳是酸 D.堿性物質的溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無堿性物質的溶液能使無色酚酞溶液變紅，但能使無 色酚酞溶液變紅的物質不一定是堿色酚酞溶液變紅的物質不一定是堿中考鏈接中考鏈接2.（蘇州）下列檢測某溶液（蘇州）下列檢測某溶液pH的操作正確的是（的操作正確的是（ ） A .將將pH試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù)試紙投入待測液，對照標準比色卡讀數(shù) B.用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取少量待測液，沾在置用干燥、潔凈的玻

21、璃棒蘸取少量待測液，沾在置 于潔凈表面皿的于潔凈表面皿的pH試紙上，半分鐘內根據(jù)試紙呈試紙上，半分鐘內根據(jù)試紙呈 現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù)現(xiàn)顏色，對照標準比色卡讀數(shù) C.用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的用玻璃棒蘸取待測液沾在用蒸餾水潤濕的pH試紙試紙 上，對照標準比色卡讀數(shù)上，對照標準比色卡讀數(shù) D.用玻璃棒蘸取待測液沾在用玻璃棒蘸取待測液沾在pH試紙上，試紙上，3分鐘后對照分鐘后對照 標準比色卡讀數(shù)標準比色卡讀數(shù)B中考鏈接中考鏈接3. （棗莊）甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、（棗莊）甲、乙、丙、丁分別是石蕊溶液、稀硫酸、 碳酸鈉溶液、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示碳酸鈉溶液、

22、澄清石灰水中的一種，若用四個圓表示 四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要四種溶液，兩圓相交部分為兩溶液混合后出現(xiàn)的主要 實驗現(xiàn)象，如下圖所示。請回答：實驗現(xiàn)象，如下圖所示。請回答： （1）丁是）丁是 ；通常其用途為；通常其用途為 。 （2）甲和丙的化學反應方程式為）甲和丙的化學反應方程式為 ； 反應類型為反應類型為 。石蕊石蕊判定溶液的酸堿性判定溶液的酸堿性復分解反應復分解反應Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3+2NaOH中考鏈接中考鏈接 （1）10片藥品的質量為片藥品的質量為 g，反應共生成氣體的質量，反應共生成氣體的質量 為為 g。 （2）藥品中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。）藥品

23、中碳酸氫鈉的質量分數(shù)。 （3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（計算結果 保留到保留到0.1%）4.（衡陽）如圖是某胃藥標簽上的部分（衡陽）如圖是某胃藥標簽上的部分 內容，振衡中學化學興趣小組欲測定內容，振衡中學化學興趣小組欲測定 該藥品中碳酸氫鈉（該藥品中碳酸氫鈉（NaHCO3）的質）的質 量分數(shù)，取量分數(shù)，取10片該藥品研碎放入燒杯片該藥品研碎放入燒杯 中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完 全反應（雜質不溶于水，也不參加反全反應（雜質不溶于水，也不參加反 應），共消耗稀鹽酸應），共消耗稀鹽酸23g，測得反應后，測得反應后 燒杯內物質的總質量為燒杯內物質的總質量為25.8g。請計算：。請計算：52.284%11.7%中考鏈接中考鏈接