《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解課件 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第3章 第2節(jié) 第2課時(shí) 鹽類的水解課件 魯科版選修4.ppt（49頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第2節(jié)弱電解質(zhì)的電離鹽類的水解 第2課時(shí)鹽類的水解 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 應(yīng)用創(chuàng)新演練 把握熱點(diǎn)考向 考向一 考向二 第3章物質(zhì)在水溶液中的行為 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 知識點(diǎn)二 知識點(diǎn)一 知識點(diǎn)三 考向三 1 含有弱酸陰離子或弱堿陽離子的鹽會發(fā)生水解 對應(yīng)弱酸的Ka或弱堿的Kb越小 離子水解的程度越大 2 多元弱酸根離子分步水解 以第一步為主 3 水解平衡受溫度 濃度 外加酸或堿等外界條件的影響 遵循平衡移動原理 1 定義在溶液中 由跟水電離出來的結(jié)合生成的反應(yīng) 2 實(shí)質(zhì)鹽的離子結(jié)合水電離出來的生成 破壞了水的電離平衡 使溶液中 H 和 OH 不再 而使溶液呈現(xiàn)不同的 鹽電離出來的離子 H 或OH 弱電解質(zhì) H 或OH 弱電解質(zhì) 相等 酸堿性 可逆 中和 放 吸 分步 第一步 NH4Cl H2O NH3 H2O HCl Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 答案 D 1 內(nèi)因鹽的本性 相同條件下 弱酸酸性越弱 其形成的鹽水解 鹽溶液的堿性 弱堿堿性越弱 其形成的鹽水解 鹽溶液的越強(qiáng) 越易 越強(qiáng) 越易 酸性 2 外因 1 溫度 由于鹽類水解是熱過程 升溫可使水解平衡向移動 水解程度 2 濃度 稀釋鹽溶液可使水解平衡向移動 水解程度 若增大鹽的濃度 水解平衡向移動 但水解程度 3 外加酸堿 H 可抑制水解 OH 能抑制水解 吸 右 增大 右 增大 右 減小 弱堿陽離子 弱酸陰離子 1 鹽類水解的規(guī)律 有弱才水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 2 鹽類水解平衡和化學(xué)平衡 電離平衡一樣 具備平衡的特征 如v正 v逆等 若改變條件 水解平衡就會發(fā)生移動 遵循勒 夏特列原理 答案 AD Al3 3H2O Al OH 3 膠體 3H 促進(jìn) 增強(qiáng) 3 鹽溶液的配制和鹽的制備 1 配制SnCl2溶液時(shí) 為防止Sn2 水解生成Sn OH Cl 向其中加入適量 2 Al2S3的制備只能用鋁粉與硫粉加熱制取 Al2S3在溶液中不存在 因溶液中Al3 與S2 發(fā)生相互促進(jìn)的水解 鹽酸 Al2S3 6H2O 2Al OH 3 3H2S 鹽類水解原理的應(yīng)用還體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面 1 判斷鹽溶液的酸堿性 2 比較溶液中離子濃度的大小及判斷離子能否大量共存 3 判斷鹽所對應(yīng)酸的相對強(qiáng)弱 4 判斷加熱蒸干鹽溶液的產(chǎn)物 5 金屬與某些鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2 6 利用鹽的水解可以除去雜質(zhì) 3 下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是 A 明礬 氯化鐵晶體常用于凈水B 實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污C 實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入少量稀鹽酸D 實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入CuSO4可加快反應(yīng)速率解析 制氫氣時(shí)加入CuSO4能形成原電池 從而加快反應(yīng)速率 與鹽類水解無關(guān) 答案 D 例1 由一價(jià)離子組成的四種鹽 AC BD AD BC的1mol L 1的溶液 在室溫下前兩種溶液的pH 7 第三種溶液pH 7 最后一種溶液pH 7 則 解析 正鹽水解后對溶液酸堿性的影響可以歸納為 有弱就水解 越弱越水解 誰強(qiáng)顯誰性 同強(qiáng)顯中性 這里的 弱 是指鹽中的弱堿陽離子或鹽中的弱酸根離子 越弱 是指對應(yīng)的堿或酸的電離程度 該題我們可以首先進(jìn)行如下歸類 綜上可知 電離程度 HC AOH HD BOH 即酸性 HC HD 堿性AOH BOH 答案 A 多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向 其鹽溶液的酸堿性 取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的相對大小 若水解程度大于電離程度 溶液呈堿性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4的溶液呈堿性 若電離程度大于水解程度 溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4的溶液呈酸性 1 物質(zhì)的量濃度相同的三種正鹽NaX NaY NaZ的水溶液 其pH分別為8 9 10 則HX HY HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 A HX HZ HYB HX HY HZC HZ HY HXD HY HZ HX 解析 三種鹽的陽離子都是Na 當(dāng)物質(zhì)的量濃度相同時(shí) 溶液的pH分別為8 9 10 堿性逐漸增強(qiáng) 也就是X Y Z 的水解程度依次增大 因?yàn)樵饺菀姿獾娜跛岣鶎?yīng)的酸的酸性越弱 因此三種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠X HY HZ 答案 B 解析 平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān) 故稀釋時(shí)是不變的 A項(xiàng)錯(cuò) CO2通入水中 相當(dāng)于生成H2CO3 可以與OH 反應(yīng) 而促進(jìn)平衡正向移動 B項(xiàng)正確 升溫 促進(jìn)水解 平衡正向移動 故表達(dá)式的結(jié)果是增大的 C項(xiàng)錯(cuò) 加入NaOH 堿性肯定增強(qiáng) pH增大 D項(xiàng)錯(cuò) 答案 B 2 雙選題 某溶液中FeCl3水解反應(yīng)已達(dá)平衡 FeCl3 3H2O Fe OH 3 3HCl 若要使FeCl3的水解程度增大 應(yīng)采取的方法是 A 加入CH3COONaB 加入AgNO3C 加FeCl3固體D 加熱 解析 加入CH3COONa 因CH3COO 水解呈堿性 促進(jìn)Fe3 的水解 加入硝酸銀不能使氯化鐵的水解平衡移動 因?yàn)閺碾x子反應(yīng) 反應(yīng)實(shí)質(zhì) 看 氯離子沒有參與水解平衡 加入氯化鐵固體 可以使水解平衡向右移動 但FeCl3增多 水解的百分率降低 答案 AD 例3 雙選題 已知Fe OH 3在pH為4 5時(shí) 就可以沉淀完全 若要除去MgCl2酸性溶液中的Fe3 可以加入一種試劑 充分?jǐn)嚢枳饔煤筮^濾 就可得到純凈的MgCl2溶液 這種試劑是 A NH3 H2OB NaOHC Mg OH 2D MgCO3 解析 該題要求除去溶液中的Fe3 現(xiàn)分析溶液中的主要離子組成為 Mg2 Cl H Fe3 首先應(yīng)考慮除雜質(zhì)后 不能引入新雜質(zhì) Fe3 3H2O Fe OH 3 3H 當(dāng)加入MgCO3 Mg OH 2后 有MgCO3 2H Mg2 H2O CO2 和Mg OH 2 2H Mg2 2H2O反應(yīng)發(fā)生 這樣便破壞了Fe3 的水解平衡 使之向著生成Fe OH 3的方向移動 生成的Fe OH 3在加熱 攪拌條件下發(fā)生凝聚 最終可將Fe3 除去 答案 CD 鹽類水解的兩類重要應(yīng)用 1 除雜 金屬離子混合物的分離常常采用改變pH的方法 pH的改變常采用加入其他物質(zhì) 但所加物質(zhì)不能引入新的雜質(zhì) 2 蒸干產(chǎn)物的判斷 水解產(chǎn)物中若有揮發(fā)性的物質(zhì) 蒸干時(shí)揮發(fā) 可使水解進(jìn)行到底 水解產(chǎn)物中有受熱分解的物質(zhì) 灼燒時(shí)會分解 若水解產(chǎn)物中沒有易揮發(fā)物質(zhì) 水解程度比較小 蒸干時(shí)得到原溶質(zhì) 3 下列溶液蒸干后得到的固體仍是原溶質(zhì)的是 A K2CO3溶液B Na2SO3溶液C Mg HCO3 2溶液D MgCl2溶液 解析 Na2SO3易被氧化 溶液蒸干后得到的固體是Na2SO4 Mg HCO3 2受熱易分解 Mg HCO3 2溶液蒸干后得到的固體是MgCO3 MgCl2溶液蒸干時(shí)水解徹底 得到Mg OH 2固體 答案 A