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2019-2020年九年級化學上冊《3.2 原子的結(jié)構》教案2 （新版）新人教版(I) 學科：化學 課時：第二課時 總課時數(shù)： 教學目標 知識與 技能 1．知道原子核外電子是分層排布的。 2．了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子 過程與 方法 1.觀察l～18號元素的原子結(jié)構示意圖，歸納小結(jié)原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關系。 2.探究分析NaCl的形成過程，了解離子的形成，初步認識離子是構成物質(zhì)的一種粒子。 情感態(tài)度與價值觀 1．培養(yǎng)學生對微觀世界學習的興趣。 2．喚起學生對科學的好奇與向往。 教材分析 教學重點 離子的形成過程、核外電子排布 教學難點 1.核外電子排布 2．離子的形成過程 教　學　過　程 教師活動 學生活動 備注（教學目的、時間分配等） 提問：1、你對電子有何認識？ 2、核外電子式如何運動的？ 科學家在探索原子核外電子運動時，也經(jīng)歷了假設，猜想的階段，然后通過科學的手段。借助先進的儀器進行實驗。最終得到真理。 電子很小，運動的空間又特殊，它的運動與普通物體的運動有何不同，有什么特點？ 一、原子核外電子的排布 講解：核外電子的能量大小不等，繞核運動的區(qū)域離核遠近不同，即在不同的電子層上運動。核外電子的分層排布： 電子層數(shù)：一、二、三、四、五、六、七 離核距離：由近遠 能量高低：由低高 核外電子的排布規(guī)律 ①、每一層上最多容納的電子數(shù)為2n2個 ②、最外層不超過8個（K層為最外層時不超過2個） ③、核外電子總是由能量低的電子層向能量高的電子層依次排布 ：即由1 2 3 上述規(guī)律不是孤產(chǎn)的，而是相互聯(lián)系互相制約的。 二、原子結(jié)構示意圖 問題；原子結(jié)構示意圖表示了什么知識？ 觀察：課本圖1—18號元素結(jié)構特點， 想一想：你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？ 找一找：金屬結(jié)構、非金屬、稀有氣體這三類元素的原子最外層有什么特點？ 元素的類別 最外層 電子數(shù) 是否達到相對穩(wěn)定結(jié)構 得失電子 化學性質(zhì) 金屬 ＜4 未達 易失 活潑 非金屬 ≥4 未達 易得 活潑 稀有氣體 =8 達到 不易 穩(wěn)定 歸納：元素的性質(zhì)特別是化學性質(zhì)是由其最外層電子數(shù)所決定的。 三、探究離子的形成 提供信息：①鈉與氯氣反應生成氯化鈉。②鈉和氯的原子結(jié)構示意圖 引導提問：離子是怎樣形成的？什么叫離子？如何區(qū)別陽離子和陰離子？ 離子是帶電荷的原子（或原子團） 原子得失電子后帶有電荷，得電子的帶負電荷，形成陰離子；失電子的帶正電荷，形成陽離子。 離子符號表示的意義： 2Mg2+鎂離子帶兩個單位負電荷 兩個鎂離子 教師提出問題學生積極思考 認真聽講 練習畫原子結(jié)構示意圖 稀有氣體最外層有8個電子（氦有2個）,是一種穩(wěn)定結(jié)構，一般不參加化學反應；金屬元素最外層一般少于4個電子，在參加化學反應易失去最外層電子，而使次外層變?yōu)樽钔鈱佣_到穩(wěn)定結(jié)構，電子數(shù)越少越易失，金屬越活潑；非金屬元素最外層一般多于4個電子，在參加化 學反應易獲得者電子，而使最外層而達到穩(wěn)定結(jié)構， 電子數(shù)越多越易得，非金屬越活潑。 練習書寫離子 情景導入： 提出問題 培養(yǎng)學生解決問題的能力 處理信息的能力 歸納總結(jié)的能力 板書： 第三單元課題2原子的結(jié)構 一、原子核外電子的排布 二、原子結(jié)構示意圖 三、探究離子的形成 教學后記：