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,1.方法指導,2.典例剖析,3.應用體驗,4.真題演練,,,,,,方法規(guī)律： 蓋斯定律的重要應用 ——疊加法求反應熱和書寫熱化學方程式,第六章 化學反應與能量變化,一、方法指導,,1.方法指導,一、設計合理的反應途徑，求某反應的ΔH,由圖可得：ΔH＝ΔH1＋ΔH2。,二、疊加法求某反應的ΔH,1.對比已知反應和所求反應，確定保留和刪除的物質(zhì)。 2.調(diào)整、疊加 將某些已知熱化學反應方程式乘以合適的化學計量數(shù)，從保留的角度遵循“同側加、異側減”的原則將已知反應進行疊加，得到所求的反應。 3.利用蓋斯定律，相應的熱化學方程式中的ΔH也進行疊加，從而得出所求反應的ΔH 。,解題策略,應用蓋斯定律計算ΔH，關鍵在于設計反應途徑。 ①當反應式乘以或除以某數(shù)時，ΔH也應乘以或除以某數(shù)。 ②熱化學方程式加減運算以及比較反應熱的大小時，ΔH都要帶“＋”、“－”號計算、比較，即把ΔH看作一個整體進行分析判斷。 ③當設計的反應逆向進行時，其ΔH與正反應的ΔH數(shù)值相等，符號相反 ④在設計的反應途徑中常會遇到同一物質(zhì)固、液、氣三態(tài)的相互轉(zhuǎn)化，狀態(tài)由固→液→氣變化時，會吸熱；反之會放熱。,——應用蓋斯定律計算ΔH 的幾個技巧,二、典例剖析,2. 典例剖析,,,,,D,解析顯/隱,依據(jù)鍵能與反應熱的關系及蓋斯定律解答,科學審題,對比3個已知反應與所求反應的反應物、產(chǎn)物及其計量數(shù)，思考如何通過方程式相加減得到所求反應，再運用蓋斯定律計算ΔH 。,【解析】 給題中熱化學方程式依次編號為①、②、③、④，（①＋②－③×3）×2/3得：2S(g)===S2(g) ΔH4＝2/3(ΔH1＋ΔH2－3ΔH3),解析,A,,三、應用體驗,3.應用體驗,【應用1】已知下列反應的熱化學方程式： 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1 2 H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) ΔH2 C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH3 則反應4C3H5(ONO2)3(l)= 12CO2(g)+10H2O(g) + O2(g) +6N2(g)的ΔH為 （ ） A．12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1 B．2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3 C．12ΔH3-5ΔH2 -2ΔH1 D．ΔH1-5ΔH2-12ΔH3,A,【解析】給題中熱化學方程式依次編號為①、②、③、④， ③×12＋ ②×5－ ①×2得 ④，根據(jù)蓋斯定律ΔH= ΔH4= 12ΔH 3＋5ΔH 2－2ΔH1。,,解析 顯/隱,【應用2】肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是( )。,A．194 B．391 C．516 D．658,解析 由題中的圖像可以看出斷裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化學鍵所要吸收的能量為：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ 設斷裂1 mol N—H鍵所需要的能量為x 則154 kJ＋4x＋500 kJ＝2 218 kJ 解得x＝391 kJ。,B,解析 顯/隱,,四、真題演練,4.真題演練,,C,解析 顯/隱,,,,MnO2(s)＋SO2(g)===MnSO4(s) ΔH＝－248 kJ·mol－1,,,,,,轉(zhuǎn) 解析,4ΔH1＋ΔH2＋2ΔH3,,回 原題,