《2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物能力摸底》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年高考化學一輪復習 課時14 硫及其化合物能力摸底（13頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、2019-2020年高考化學一輪復習課時14硫及其化合物能力摸底 1. (全國各地高考試題匯編)判斷下列說法的正誤(用“廠或“X”回答)。 (1) S0使溴水褪色與乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同。() 24 (2) 濃硫酸可刻蝕石英制藝術品。() (3) BaSO難溶于酸，用鹽酸和BaCl溶液檢驗S。() 42 ⑷用so2漂白紙漿和草帽辮。() (5) 二氧化硫可廣泛用于食品的增白。() (6) 將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說明濃硫酸有脫水性和強氧化性。() (7) 56g鐵片投入足量濃硫酸中生成nA個SO2分子。() ⑻用KOH溶液鑒別SO3(g)和S02。(

2、) (9) 室溫下，不能將濃硫酸盛放在鐵桶中。() (10) H0氧化SO的化學方程式為HO+SOHSO。() 22222224 ［答案］(1)V(2)X(3)V(4)V(5)X(6)V(7)X(8)X(9)X(10)V ［解析］(1)SO使溴水褪色是因為SO和Br發(fā)生了氧化還原反應(SO+Br+2HO2HBr+HSO),乙烯 2 2222224 使KMnO溶液褪色也是發(fā)生了氧化還原反應；(2)濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應，而 4 二氧化硅與氫氟酸反應:SiO+4HFSiFf+2HO,所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品；(3)用 2 42 鹽酸排除C、S、Ag+

3、干擾；⑷so2具有漂白性，可用于紙漿和草帽辮的漂白；⑸雖然so2具有漂白性，但SO屬于有毒氣體不能用于食品的增白；(6)蔗糖變黑，顯示濃硫酸有脫水性;固體變黑膨 2 脹產生刺激性氣體，顯示濃硫酸有強氧化性；(7)首先常溫下鐵片表面與濃硫酸發(fā)生鈍化，不產生氣體，加熱時1mol鐵與濃硫酸產生1.5molSO2氣體；(8)均與KOH溶液反應，沒有沉淀產生及任何顏色變化，不能鑒別；(9)常溫下鐵片表面與濃硫酸發(fā)生鈍化，不能繼續(xù)反應，所以能用鐵桶存放濃硫酸；(10)h2O2氧化so2,SO2中硫元素升高到+6價，在溶液中以硫酸形式存在。 2. 將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液中，未見沉淀生成

4、。若同時通入，有沉淀生成，貝嘆氣體不 可能是() A. NOB.NHC.COD.HS 2 322 ［答案］C ［解析］若SO2和NO2同時通入BaCl2溶液中，生成的硝酸會把亞硫酸氧化成硫酸，所以會有硫酸鋇沉淀生成;若SO和NH同時通入BaCl溶液中，生成的亞硫酸銨會與BaCl反應生成亞硫酸鋇沉淀; 2322 so2和h2s會反應生成硫單質。 3. 對下列事實的解釋錯誤的是() A. 在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性 B. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥二氧化硫、氫氣等氣體 C. 濃硫酸稀釋時只能硫酸入水，而不能水入硫酸 D. 常溫下，濃硫酸可以用鋁

5、罐貯存，說明鋁與濃硫酸不反應 ［答案］D ［解析］常溫下濃硫酸能使鐵、鋁等鈍化，鈍化是在金屬表面形成了一層致密的氧化膜，發(fā)生了氧化還原反應。 4. I.某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答: (1) 裝置A中蒸餾燒瓶生成SO的化學方程式為。 2 ⑵實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別、，這些現(xiàn) 象分別說明SO2具有的性質和;裝置B中發(fā)生反應的離子方程式 為 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象:。 II?某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用下圖所示裝置進行有關實驗。請回答： 可抽動的銅絲 (4)

6、 試管I中發(fā)生反應的化學方程式為。 (5) 下列實驗不合理的(填字母)。 A. 上下移動I中銅絲可控制生成SO的量 2 B. II中選用品紅溶液驗證SO的生成 2 C. III中可選用NaOH溶液吸收多余的SO 2 D. 為確認CuSO生成，向I加水，觀察溶液顏色 4 (6) 實驗中，用ag銅片和VmL18.4mol?L-1濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。 ① 有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因。 ② 下列藥品中能用來證明反應結束后的試管中確有硫酸剩余的(填字母)。 a.鐵粉b.

7、BaCl2溶液 c.Ba(NO)溶液d.NaCO溶液 3 223 ［答案］I.(l)NaSO+HSO(濃)NaSO+SOf+HO 23242422 (2) 溶液紫(紅)色褪色溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀(渾濁)還原性氧化性 5SO+2Mn+2HO2Mn2++5S+4H+ 22 (3) 品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的活塞，點燃酒精燈加熱，品紅溶液恢復為紅色 II. (4)Cu+2HSO(濃)CuSO+SOf+2HO 24422 (5)D (6)①反應中濃硫酸被消耗同時生成水，濃硫酸逐漸變稀，而銅不與稀硫酸反應②ad ［解析］I?裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2是復分解反應。二氧化硫具有

8、還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;二氧化硫具有氧化性，能與硫化鈉反應生成淡黃色的硫。I隨著反應的進行濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，反應停止。驗證硫酸存在，可利用鐵與稀硫酸反應生成氫氣，或者與碳酸鈉反應生成二氧化碳氣體。 2019-2020年高考化學一輪復習課時2化學基本實驗檢測與評估 單項選擇題 1. 下列除去雜質的實驗方法正確的是() A. 除去CO中少量O2:通過灼熱的Cu網后收集氣體 B. 除去K2CO3固體中少量NaHCO3:置于坩堝中加熱 C. 除去苯中的少量的苯酚:加飽和NaHCO3溶液再分液 D. 除去FeJ酸性溶液中少量的Feg:加入稍過量吸溶液后放置 2. (xx?海南卷

9、)下列鑒別方法不可行的是() A. 用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯 B. 用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳 C. 用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環(huán)己烯和環(huán)己烷 3. 下列說法正確的是() A. 除去FeCl酸性溶液中少量的FeCl:加入稍過量HO溶液后放置 3 222 B. NHCl固體中混有I,可用加熱的方法除去 42 C. 為除去FeSO溶液中的Fe(SO)，可加入Cu粉 4 243 D. 為除去CO2中少量的SO2，可使其通過澄清石灰水 4. 下列實驗能達到目的的是() A. 先用稀硝酸酸化，再用BaCl溶液檢驗S 2 B.

10、 用淀粉KI溶液鑒別FeCl3溶液和溴水 C. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO? D. 將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl 5. 為提純下列物質(括號內為少量雜質)，選用的除雜試劑和分離方法都正確的是() 選項 被提純的物質 除雜試劑 分離方法 A KNO(NHNO) 343 水 結晶 B NHCl溶液(FeCl) 43 NaOH溶液 過濾 C CH(CH) 424 溴水 洗氣 D CH(CHOH) 6665 濃溴水 分液 6. (xx?海南卷)下列除雜操作可行的是() A. 通過濃硫酸除去HCl中的

11、H2O B. 通過灼熱的CuO除去H?中的CO C. 通過灼熱的鎂粉除去叫中的O2 D. 通過水除去CO中的CO? 7. 根據(jù)下列實驗內容得出的結論正確的是() 選項 實驗內容 結論 A 某物質的水溶液能使紅色石蕊試紙變藍 該物質一定是氨氣 B 某氣體能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍 該氣體一定是氧化性氣體 C 苯與溴水混合，溴水褪色 苯中含碳碳雙鍵 D 某物質燃燒后的產物既能使白色硫酸銅粉 末變藍，又能使澄清的石灰水變渾濁 該物質一定是碳氫化合物 &下列敘述I和II均正確并有因果關系的是() 選項 敘述I 敘述II A kno3的溶解度大

12、 用重結晶法除去KNO3中混有的NaCl B BaSO難溶于酸 4 用鹽酸和BaCl2溶液檢測SO C nh3能使酚酞溶液變紅 nh3可用于設計噴泉實驗 D Ca(OH)能制成澄清石灰水 2 可配制2.0mol?L-i的Ca(OH)溶液 2 9. 下列實驗操作、現(xiàn)象與實驗結論一致的是() 選項 實驗操作、現(xiàn)象 實驗結論 A 將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中，再分別滴加CCl，振蕩，靜置 4 氧化性:Fe3+〉Br>I 22 B 除銹的鐵釘在濃硝酸中浸泡后，用烝餾水洗凈，再放入CuSO溶液中無現(xiàn)象 4 鐵釘表面形成了一層致密

13、穩(wěn)定的氧化膜 C 向某溶液中加入Ba(NO) 32 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失 該溶液中有S D 甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溴水層褪色 甲苯與溴發(fā)生了取代反應 10.下列實驗操作正確且能達到預期目的的是() 選項 實驗目的 操作 A 比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強弱 用金屬鈉分別與水和乙醇反應 B 欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵 滴入酸性KMnO溶液，看紫紅 4 色是否褪去 C 確定碳、氯兩兀素非金屬性的強弱 測定同溫、同濃度的NaCO和 23 NaClO水溶液的pH D 欲除去苯中混有的苯酚 向混合液中加

14、入濃溴水，充分反應后，過濾 11.下列實驗能達到目的的是() A. 只滴加氨水鑒別NaCl、AlCl、MgCl、NaSO四種溶液 3 224 B. 將NHCl溶液蒸干制備NHCl固體 4 4 C. 用萃取分液的方法除去酒精中的水 D. 用可見光束照射以區(qū)別溶液和膠體 12. 下列除去雜質的方法不正確的是() A. 除去CO中混有的CO2:用NaOH溶液洗氣 B. 除去CO中少量O:通過灼熱的Cu網后收集氣體 22 C. 氯化鎂溶液中有少量氯化鐵，加入足量銅粉后過濾 D. 除去Fe(OH”固體中少量Mg(OH)2:加入足量飽和FeC?溶液，充分攪拌后過濾 13.

15、下列有關實驗原理、方法和結論錯誤的是() A. 向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH”膠體 B. 25°C時K(AgCl)=1.8X10-10,K(AgI)=1.0X10七，因此AgCl可以轉化為Agl spsp C. 除去苯中少量苯酚，可向其混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液 D. 除去CO2中的少量SO2，可將混合氣體依次通過飽和的NaHCO3溶液、濃硫酸 14.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是() 選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結論 A 某鈉鹽溶液滴入AgNO3溶液 有白色沉淀 該鈉鹽不一定是NaCl B 濃硫酸與NaCl

16、固體混合加熱 有氣體產生 硫酸的酸性比HCl強 C 某無色氣體通入溴水中 溴水褪色 該氣體一定是CH 24 D 向濃度均為0.1mol?L-1的NaCl和Nal混合溶液中滴加少量的Pb(NO)溶液 32 出現(xiàn)黃色沉淀 (PbI) 2 K(PbI)〉K(PbCl) sp2sp2 15.下列實驗中，依據(jù)實驗操作及現(xiàn)象，得出的結論正確的是() 選項 操作 現(xiàn)象 結論 A 將水蒸氣通過灼熱的鐵粉 粉末變紅 鐵與水在常溫下發(fā)生反應 B 向AgNO溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3?H2O能大量共存 C 將濃硫酸滴到庶糖表面 固體

17、變黑膨脹 濃硫酸有脫水性和強氧化性 D 將可調高度的銅絲伸入到稀硝酸中 溶液變藍 Cu與稀硝酸發(fā)生置換反應 二、非選擇題 16.實驗室需要純凈的NaCl溶液，但現(xiàn)有的NaCl晶體混有少量NaSO和(NH)CO，請設計實驗除24423 去雜質，并回答下列問題: (1) 除去(NH)CO用加熱好還是加強堿后再進行加熱好？ 4 23 你選擇的是，其理由是。 判斷(NH)CO已除盡的方法是。 423 (2) 除去S的方法是。 判斷S已除盡的方法是。 17.某同學在探究廢干電池內的黑色固體回收利用時，進行如圖所示實驗: 查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質主要成

18、分為MnO、NHCl、ZnCl等物質。請回答以下問 2 42 題: (1) 操作①的名稱。 (2) 操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、、泥三角和三腳架;操作③灼 燒濾渣中的黑色固體時，產生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測灼燒前的濾渣中存在的物質有。 (3) 往操作④的試管中加入操作③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產生能使帶火星的木條復 燃的氣體，據(jù)此可初步認定灼燒后的黑色固體為，操作④相關的化學方程式 為。 (4) 該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有N,該同學取少許濾液于試管中， (填寫操作與現(xiàn)象)，則證實濾液中含有N。 (5) 該同

19、學利用在廢舊干電池中回收的Zn片和石墨電極，設計一個原電池實驗，比較銅與鋅的金屬活動性強弱。 限用材料:銅片、鋅片、石墨電極、稀硫酸、CuSO溶液、ZnSO溶液。 44限用儀器:直流電源、電流計、導線、燒杯、試管、鹽橋等中學化學常見的藥品和儀器。請在下面的方框中畫出實驗裝置圖，并作相應標注，同時寫出正極反應式:。 課時2化學基本實驗 1. D【解析】CO、02混合氣通過灼熱Cu網發(fā)生反應:02+2Cu2Cu0,C0+Cu0Cu+C02,使CO中混有 CO,A項不正確;2NaHCONaCO+COf+HO,使得KCO中混有NaCO,B項不正確;除去苯中的苯酚應 2 323222

20、323 加NaOH溶液后分液，故C項不正確;HO與FeCl發(fā)生反應:2H++2Fe2++HO2Fe3++2HO,可除去Fe2+,而 222222 過量的HO易分解:2HO2HO+Of,不引入新的雜質,D項正確。 222222 2. D【解析】A項，乙醇溶于水，甲苯比水密度小，溴苯比水密度大，正確;B項，乙醇、苯燃燒火焰有明顯差別，而四氯化碳不燃燒，正確；C項，乙醇溶于碳酸鈉，乙酸與碳酸鈉反應產生氣泡，乙酸乙酯浮于溶液表面，正確；D項,酸性高錳酸鉀溶液不能鑒別苯和環(huán)己烷錯誤。 3. A【解析】NHCl固體中混有I,加熱時NHC1分解為NH和HCl,B項錯誤;FeSO溶液中混有 42

21、434 Fe(SO),加入Cu粉，發(fā)生反應:Fe(SO)+Cu2FeSO+CuSO,雖然除去了Fe(SO),但引入了新雜質 24324344243 CuSO,C項錯誤;SO、CO均能與澄清石灰水反應，除去CO中少量的SO,應使其通過飽和NaHCO溶 422223 液:NaHCO+SONaHSO+CO,D項錯誤。 3 232 4. C【解析】A項，應用稀鹽酸酸化，若用稀硝酸酸化,假如溶液中有S,在酸性溶液中，硝酸根離子可以把亞硫酸根離子氧化為S,錯誤;B項,KI與三價鐵或溴都能反應，生成碘單質，錯誤;D 項,HCl和Cl2兩者均能與NaHCO3溶液反應,而且引入CO2,應該用飽和

22、食鹽水除去氯氣中少量的氯化氫氣體,錯誤。 5. C【解析】本題考查了物質的分離和提純的知識。根據(jù)除雜原則,A項中的KNO和NHNO 3 43 溶解度隨溫度變化的曲線相似，采用結晶法分離不合適;B項中NHCl與NaOH反應,同時也會引入 4 新雜質Na+,錯誤;C項利用了甲烷和溴水不反應而CH和溴水反應的性質差異,正確;D項中CHOH 2465和濃溴水反應生成的三溴苯酚與苯互溶,不能進行分液操作,錯誤。 6. A【解析】濃硫酸可吸收水分且不與HCl反應,A項正確;H2和CO均可以與灼熱的Cu0反應，B項錯誤；n2和02均可以與灼熱的鎂粉反應,C項錯誤;C02在水中溶解質較小,用氫氧

23、化鈉溶液能更好地吸收CO2,D項錯誤。 7. B【解析】A項,只要是堿性溶液均可使紅色石蕊試紙變藍，不一定是氨氣的水溶液;B項，能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍的氣體一定是氧化性氣體，如N02、溴蒸氣等;C項,苯與溴水混合，溴水褪色，是萃取過程，不是加成反應；D項只能說明該物質中可能含有C、H或S、H,既可能為碳氫化合物,也可能為碳氫氧化合物,還可能為硫氫化合物。 &B【解析】用重結晶法除去KNO3中的NaCl利用了KNO3的溶解度隨溫度變化大、NaCl的溶解度隨溫度的變化小的性質，敘述I正確，敘述II正確，但二者無因果關系,A項錯誤;BaS0是難溶 4 于鹽酸的白色沉淀，故可用鹽酸和氯化

24、鋇溶液來檢驗溶液中的S,B項正確;NH3能使酚酞溶液變紅是因為NH溶于水后生成的NH?H0電離產生0H-,NH用于噴泉實驗利用了NH極易溶于水的特性， 33233 二者無因果關系,C項錯誤；由于Ca(OH)2是微溶物，故無法配制2.0mol?L-i的Ca(OH)2溶液,D項錯誤。 9. B【解析】A項中的結論應該是氧化性:Br2>Fe3+>I2；C項不能確定是S,因為S或Si也可能出現(xiàn)題述現(xiàn)象；D項中是因為發(fā)生了萃取而未發(fā)生取代反應。 10. A【解析】CH=CHCHO中的碳碳雙鍵和醛基都能使酸性KMnO溶液褪色，無法證明含有碳 24 碳雙鍵和醛基;確定碳、氯兩元素非金屬性的強弱，

25、需要測定的是同溫、同濃度的NaCO和NaClO 234 水溶液的pH;產生的三溴苯酚溶于苯，無法用過濾的方法除去。 11. D【解析】AlCl、MgCl均能與氨水反應生成白色沉淀，而NaCl、NaSO與氨水均不能反 3224 應」項錯誤;NHCl受熱會分解,得不到NHCl固體,B項錯誤;互不相溶的兩種液體可用分液法分 4 4 離,酒精與水互溶,c項錯誤;當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”,這種現(xiàn)象叫丁達爾現(xiàn)象,也叫丁達爾效應,可用這一現(xiàn)象區(qū)別溶液和膠體,D項正確。 12. C【解析】CO2與NaOH反應,A項正確巴通過灼熱的Cu網生成

26、氧化銅,B項正確;少量氯化鐵,加入足量銅粉生成氯化亞鐵和氯化銅，仍然混在氯化鎂溶液中,C項錯誤;Fe3+水解后呈酸性，可以與Mg(OH)2反應，達到除雜的效果,D項正確。 13. A【解析】Fe(OH)3膠體制備是FeC?溶液在沸水中水解制得。 14. A【解析】A項，還可能有碳酸銀、硫酸銀等沉淀;B項是不揮發(fā)性酸制備揮發(fā)性酸;C項,乙炔也能使溴水褪色;D項,先出現(xiàn)沉淀的K小,所以K(PbI)〈K(PbCl)。 spsp2sp2 15. C【解析】鐵與水蒸氣在高溫下才能發(fā)生反應,A項錯誤;氨水可與Ag+發(fā)生絡合反應，先生成沉淀AgOH后溶解生成Ag(NH3)2OH溶液，所以Ag+與NH

27、3?屯O不能大量共存，故B項錯誤;C項正確;銅絲與稀硝酸反應使溶液變藍是因為發(fā)生了氧化還原反應D項錯誤。 16. (1)加熱好加熱操作簡單,節(jié)省試劑,且不引入新的雜質將殘留物溶于水后加鹽酸,看是否有氣泡產生 ⑵先加入過量BaCl2溶液，再加入過量Na2CO3溶液,過濾后，濾液中加入鹽酸取加入BaCl?后的上層清液，再滴入少量BaCl2,看是否有白色沉淀生成 【解析】比較NaCl和(NH)CO的性質差異結合除雜的基本原則，不難得出加熱好。判斷(NH)CO 4 23423 是否被除盡時，要注意只能用鹽酸，否則會帶來雜質。除去S是使用過量的BaCl2溶液，接著又要用過量的NaCO溶液來除去過量的BaCl(二者不能顛倒)，最后用適量的鹽酸除去過量的NaCO。 23223 17. (1)溶解(2)坩堝C(碳) (3) 二氧化錳(MnO)2HO2HO+Of 22222 (4) 加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近，試紙變藍色 Cu2++2e-Cu