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1、放大300倍的樹葉放大1000萬倍的酒精放大5000倍的頭發(fā)科學家是怎樣認識原子的科學家是怎樣認識原子的 19世紀初，英國科學家世紀初，英國科學家道爾頓提出近代原子學道爾頓提出近代原子學說，他認為原子是微小說，他認為原子是微小的的不可分割的實心球體不可分割的實心球體。1803年年湯姆原子模型湯姆原子模型1911年年玻爾原子模型玻爾原子模型1913年年1904年年盧瑟福原子模型盧瑟福原子模型 道爾頓原子模型道爾頓原子模型電子云模型電子云模型1927-1935年年原子結構模型的演變原子結構模型的演變 近代科學原子論（1803年）一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子原子構成。原子模型：原子是堅實的、不

2、可再分的實心球。英國化學家道爾頓（J.Dalton , 17661844)原子并不是構成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子(1897年)電子是種帶負電、有一定質(zhì)量的微粒，普遍存在于各種原子之中。湯姆生原子模型：原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了電荷，從而形成了中性原子。英國物理學家湯姆生（J.J.Thomson ,18561940）粒子散射實驗（1909年）原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名粒子散射實驗。根據(jù)實驗，盧瑟福在1911年提出原子有核模型。 盧瑟福原子模型（又稱行星原子模型）：原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和核外帶負電的電子構成。原子核的質(zhì)量幾乎等于原子

3、的全部質(zhì)量，電子在原子核外空間繞核做高速運動。英國科學家盧瑟福（E.Rutherford,18711937)玻爾原子模型（1913年）玻爾借助誕生不久的量子理論改進了盧瑟福的模型。玻爾原子模型（又稱分層模型）：當原子只有一個電子時，電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn)；當原子有多個電子時，它們將分布在多個球殼中繞核運動。不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道。丹麥物理學家玻爾（N.Bohr,18851962)電子云模型（現(xiàn)代物質(zhì)結構學說） 現(xiàn)代科學家們在實驗中發(fā)現(xiàn)，電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多，有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少，就像“云霧”籠罩在原子核周圍。因而提出了“電子云模型”。 電子云密度大的地方，表

4、明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多，反之，出現(xiàn)的機會少。4848個鐵原子移在金屬銅表面的照片個鐵原子移在金屬銅表面的照片通過移走硅原子構成的文字通過移走硅原子構成的文字一、原子的構成原子雖小，卻還原子雖小，卻還有原子核，那么，有原子核，那么，原子的結構到底原子的結構到底怎樣怎樣？ 我國成功爆炸第一顆我國成功爆炸第一顆原子彈的圖片原子彈的圖片 若將若將原子原子比做一個龐大的比做一個龐大的體育場體育場，而，而原子核原子核只相當于一只只相當于一只螞蟻。螞蟻。原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子1個質(zhì)子帶一個個質(zhì)子帶一個單位正電荷單位正電荷不帶電不帶電一個電子帶一個單位一個電子帶一個單

5、位負電荷負電荷( 0 )( + )( - )( + )( 0 )(核電荷數(shù)核電荷數(shù))粒子種類粒子種類電性電性質(zhì)量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1個單位個單位正電荷正電荷1.672610-27 kg中子中子不帶電不帶電1.674910-27 kg電子電子1個單位個單位負電荷負電荷質(zhì)子質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量1/1836構成原子的粒子的電性和質(zhì)量構成原子的粒子的電性和質(zhì)量從下表中你能總結出什么規(guī)律從下表中你能總結出什么規(guī)律?原子的種類原子的種類 原原 子子 核核核外電子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)氫氫11碳碳666氧氧888鈉鈉111211鐵鐵263026原子構成中的規(guī)律：原子構成中的規(guī)律：、核電荷數(shù)、核電荷數(shù) =

6、質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)核外電子數(shù) (原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為原子核所帶的電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)核電荷數(shù)) 、質(zhì)、質(zhì) 子子 數(shù)數(shù) 不不 一一 定定 等等 于于 中中 子子 數(shù)數(shù) 、原、原 子子 中中 不不 一一 定定 含含 有有 中中 子子3、原子不顯電性的原因：、原子不顯電性的原因： 由于原子核所帶電量和核外電子的由于原子核所帶電量和核外電子的電量相等電量相等，但，但電性相反電性相反，所以整個原，所以整個原子不顯電性。子不顯電性。 有一種元素的核電荷數(shù)為有一種元素的核電荷數(shù)為4949，中子數(shù)為，中子數(shù)為6666，則，則這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（這種元素的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)分別為（

7、 ） A 49 66 B 66 49A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 C 66 66 D 49 49核電荷數(shù)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)1.6741.6741010-27-27 1.9931.9931010-26-26 2.6572.6571010-26-26 9.2889.2881010-26-26 氫氫碳碳氧氧鐵鐵1 1個原子的質(zhì)量個原子的質(zhì)量/Kg/Kg原子種類原子種類 幾種原子的質(zhì)量幾種原子的質(zhì)量問題：問題：1、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使、原子的質(zhì)量如此小，無論書寫、記憶、還是使 用都極不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？用都極

8、不方便。原子的質(zhì)量又該怎樣衡量呢？2、什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子、什么叫相對原子質(zhì)量？它是如何來表示原子的的 質(zhì)量的？質(zhì)量的？ 以一種碳原子質(zhì)量以一種碳原子質(zhì)量1/121/12作為標準作為標準, , 其他其他 原子的質(zhì)量跟它比較所得的值原子的質(zhì)量跟它比較所得的值, , 作為這種原子作為這種原子的相對原子質(zhì)量（的相對原子質(zhì)量（ArAr）。）。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式？根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學計算式？相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = (Ar)某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量112相對原子質(zhì)量的概念：相對原子質(zhì)量的概念：粒子種類粒子種類質(zhì)

9、量質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)子1.672610-27 kg中子中子1.674910-27 kg電子電子質(zhì)子質(zhì)量的質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構成原子的各種粒子的質(zhì)量構成原子的各種粒子的質(zhì)量說明：說明： 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小， 通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在 原子核原子核上。上。 原子的質(zhì)量集中在原子的質(zhì)量集中在原子核原子核上，但是原子上，但是原子核的體積僅占原子體積的核的體積僅占原子體積的幾千億幾千億分之一分之一. .原原子內(nèi)部有一個很大的空間。子內(nèi)部有一個很大的空間。30，000噸噸30，000噸噸 鐵鐵 磷磷 硫硫鈉鈉氧氧碳碳氫氫原

10、子種原子種類類相對原相對原子質(zhì)量子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)16811151626說明：說明：相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)1. 1. 原子的相對原子質(zhì)量原子的相對原子質(zhì)量( )( ) A. A.是原子的實際質(zhì)量是原子的實際質(zhì)量 B.B.可以用千克作單位可以用千克作單位 C.C.沒有單位沒有單位 D.D.是原子間質(zhì)量之比，單位為是原子間質(zhì)量之比，單位為1 1，一般不，一般不寫寫2. 2. 已知碳原子質(zhì)量為已知碳原子質(zhì)量為1.9931.9931010-26-26kgkg、氧原子質(zhì)量、氧原子質(zhì)量 為為2.6572.657101

11、0-26-26kgkg、鐵原子質(zhì)量為、鐵原子質(zhì)量為9.2889.2881010-26-26kg, kg, 試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？ 3. 3. 相對原子質(zhì)量可以從書中相對原子質(zhì)量可以從書中P P153153的附錄的附錄查到，查到， 下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學查閱相對下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學查閱相對 原子質(zhì)量表既快又準。我們查閱如下幾種元素的原子質(zhì)量表既快又準。我們查閱如下幾種元素的 相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量： 磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣4 4、幾種原子的構成：、幾種原子的構成：原子原子種類種類

12、質(zhì)子質(zhì)子數(shù)數(shù)中子中子數(shù)數(shù)核外核外電子數(shù)電子數(shù)核電核電荷數(shù)荷數(shù)相對原子相對原子質(zhì)量質(zhì)量氫氫1 10 0碳碳6 66 6氧氧8 88 8鈉鈉12121111氯氯1818171711166128816111123171735核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)中子數(shù)1、這節(jié)課你學到了哪些知識？、這節(jié)課你學到了哪些知識？2、通過這節(jié)課，你在學習方法和思想上、通過這節(jié)課，你在學習方法和思想上 有哪些收獲有哪些收獲? 1. 原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子中子中子（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）（不帶

13、電）（不帶電）（每個電子帶一個單位的負電荷）（每個電子帶一個單位的負電荷）一、原子的構成一、原子的構成 2核電荷數(shù)核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 3不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同不同種類的原子，其核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)不同，核外的電子數(shù)也不同 二、相對原子質(zhì)量二、相對原子質(zhì)量1概念概念 以一種碳原子質(zhì)量的以一種碳原子質(zhì)量的112為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相為標準，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量比較所得到的比，作為這種原子的相對原子質(zhì)量(符號為符號為Ar)。相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 = (Ar)某種原子的質(zhì)量某種原子的質(zhì)量一種碳

14、原子質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量1122. 相對原子質(zhì)量相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) 中子數(shù)中子數(shù)課題課題1 原子的構成原子的構成 1.原子核所帶的正電荷從何而來? 2.質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有何關系? 3.電子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有何關系?（原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù)）正電荷正電荷電子電子 在湯姆森的原子模在湯姆森的原子模型中，原子好比是一型中，原子好比是一個西瓜，里面分散的個西瓜，里面分散的西瓜子就是帶負電的西瓜子就是帶負電的電子，西瓜肉就是帶電子，西瓜肉就是帶正電的物質(zhì)。正電的物質(zhì)。 一、原子的結構一、原子的結構著名的著名的 粒子散射實驗粒子散射實驗19091911年，英國物年，英

15、國物理學家盧瑟福和他的助手理學家盧瑟福和他的助手們進行了們進行了粒子散射實驗粒子散射實驗 粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖粒子束發(fā)生偏轉(zhuǎn)示意圖 粒子束粒子束原子原子原子核原子核核外電子核外電子質(zhì)子質(zhì)子（1個質(zhì)子帶個質(zhì)子帶1個單位正電荷）個單位正電荷）中子中子（不帶電）（不帶電）原子構成示意圖原子構成示意圖（帶正電）（帶正電）（不顯電性）（不顯電性）核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)（1個電子帶個電子帶1個單位負電荷）個單位負電荷）8原子結構示意圖原子結構示意圖2 6原子核原子核質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)第一層第一層電子數(shù)電子數(shù)第二層第二層電子數(shù)電子數(shù)二、原子中的電子二、原子中的電子電子云電子云多識一點多識

16、一點當堂練習輕松做當堂練習輕松做必做題必做題1、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是、原子和分子的本質(zhì)區(qū)別是( )A、體積大小不同、體積大小不同 B、質(zhì)量不同、質(zhì)量不同C、分子能獨立存在，原子不能、分子能獨立存在，原子不能 D、在化學反應中分子可分，原子不可分、在化學反應中分子可分，原子不可分2、原子里的質(zhì)子數(shù)等于、原子里的質(zhì)子數(shù)等于( ) A、中子數(shù)、中子數(shù) B、電子數(shù)、電子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù)之和、中子數(shù)和電子數(shù)之和 D、原子序數(shù)、原子序數(shù)DBD3、月球土壤含有大量氦月球土壤含有大量氦-3原子在，它可原子在，它可能成為未來核能的重要原料。氦能成為未來核能的重要原料。氦-3原子原子核內(nèi)有核內(nèi)有2個質(zhì)子和

17、個質(zhì)子和1個中子。氦個中子。氦-3原子中原子中的電子數(shù)為的電子數(shù)為( ) A、1 B、2 C、3 D、4 B開啟你的智慧之門開啟你的智慧之門 ： 1、填寫下表，已知每個電子的質(zhì)量約為每個、填寫下表，已知每個電子的質(zhì)量約為每個質(zhì)子或中子質(zhì)量的質(zhì)子或中子質(zhì)量的1/1386原子序數(shù)原子序數(shù)氫氫碳碳氧氧鈉鈉鐵鐵質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)1611中子數(shù)中子數(shù)0681230核外電子數(shù)核外電子數(shù)826通過上表，不僅可以總結出通過上表，不僅可以總結出“在原子里在原子里質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，”還能總結出：還能總結出： (1)_(2)_(3)_小結幾個關系式小結幾個關系式1.質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）質(zhì)子數(shù)（）質(zhì)子數(shù)（

18、Z）中子數(shù)（）中子數(shù)（N） 2.原子原子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)XAZ3. 陽離子陽離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)核外電子數(shù)ammaW4. 陰離子陰離子 ：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，核外電子數(shù)，核外電子數(shù)核外電子數(shù)bnnbY質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒微粒氯原子氯原子硫離子硫離子鈉離子鈉離子 3517填表一：填表一：中子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)2312323545181817101616801135Br8035微粒符號微粒符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù)10Cl- Mn+ Mm- H+ 1718xyX-nY

19、-m填表二：填表二：微粒符號微粒符號質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)電子數(shù)NH4+ H2O OH- 11101010910填表三：填表三： 在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，在分子、原子、質(zhì)子、中子、電子這些粒子中，選擇合適的答案，填在空格上。選擇合適的答案，填在空格上。 （1）能直接構成物質(zhì)的粒子有）能直接構成物質(zhì)的粒子有: （2）在化學變化中最小的粒子有）在化學變化中最小的粒子有: （3）顯示電中性的粒子有）顯示電中性的粒子有: （4）帶正電的粒子有）帶正電的粒子有: （5）帶負電的粒子有）帶負電的粒子有: （6）質(zhì)量最小的粒子有）質(zhì)量最小的粒子有: （7）構成原子的微粒有）構成原子的微粒有:

20、（8）構成原子核的微粒有）構成原子核的微粒有:分子分子 原子原子 原子原子分子分子 原子原子 中子中子質(zhì)子質(zhì)子電子電子電子電子質(zhì)子質(zhì)子 中子中子 電子電子質(zhì)子質(zhì)子 中子中子練習練習 某元素某元素R Rn n- - 核外有核外有 x x 個電子，該元素的某種個電子，該元素的某種原子的質(zhì)量數(shù)為原子的質(zhì)量數(shù)為A A，求原子里的中子數(shù)。，求原子里的中子數(shù)。陰離子陰離子R Rn n- -核外有核外有 x x 個電子個電子則原子的核外電子數(shù)為則原子的核外電子數(shù)為 x - nx - n核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)也為 x - nx - nABCD核內(nèi)的中子數(shù)核內(nèi)的中子數(shù)N N = = A A - -（x n )x n )= = A A - x + n - x + n誰來總結一下？1、這節(jié)課我們都學了哪些知識？2、你還有什么疑問？