《新蘇版氧化還原反應(yīng)教學(xué)案》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《新蘇版氧化還原反應(yīng)教學(xué)案（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、 ...wd... 氧化復(fù)原反響教案 臨海六中 黃春凌 一教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能 1、了解氧化復(fù)原反響、元素化合價(jià)的變化、原子之間的電子轉(zhuǎn)移三者之間的關(guān)系，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)氧化復(fù)原反響。 2、了解氧化反響、復(fù)原反響、氧化復(fù)原反響、被氧化、被復(fù)原、氧化劑、復(fù)原劑等概念 3、使學(xué)生理解、掌握用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化復(fù)原反響。 過程與方法 1、根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)了解氧化復(fù)原反響的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移 2、舉例說明生產(chǎn)、生活中常見的氧化復(fù)原反響 情感態(tài)度與價(jià)值觀 1、通過對(duì)氧化

2、復(fù)原反響的學(xué)習(xí)與研究，感知事物的現(xiàn)象與本質(zhì)的關(guān)系，對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)。 2、開展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂于探究物質(zhì)變化的奧秘，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅 3、通過網(wǎng)上查詢，調(diào)動(dòng)參與化學(xué)科技活動(dòng)的熱情，培養(yǎng)將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，并能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷。 二重點(diǎn)難點(diǎn)： 知識(shí)重難點(diǎn)：氧化復(fù)原反響的本質(zhì) 過程方法重難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)觀察、比較分析 三教學(xué)方法：復(fù)習(xí)舊知—實(shí)驗(yàn)探究—探索新知—?dú)w納總結(jié)—練習(xí)反響 四分組實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：白色濾紙玻璃皿 滴管 淀粉溶液 氯水飽和NaI溶液 飽和NaBr溶液 五教學(xué)思路 根據(jù)本節(jié)教材的安排特點(diǎn)，引導(dǎo)學(xué)生在原有知識(shí)根基上提

3、出問題，深入討論氧化復(fù)原反響的概念。通過對(duì)氯、溴、碘元素間置換反響的深入分析進(jìn)一步探討氧化復(fù)原反響的微觀本質(zhì)、宏觀判斷特征，能根據(jù)特征判別氧化劑和復(fù)原劑。在討論的根基上對(duì)原有知識(shí)進(jìn)展深化和拓寬，重新建構(gòu)學(xué)生完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 回憶初中知識(shí) 觀察氟、氯、溴、碘元素間置換反響分析氧化復(fù)原反響表現(xiàn)特征 得出氧化復(fù)原反響本質(zhì)定義 多角度分析氧化復(fù)原反響 根據(jù)化合價(jià)變化識(shí)別氧化劑和復(fù)原劑 練習(xí)判別化合價(jià)變化特征學(xué)會(huì)用雙橋線、單線橋中的一種表示電子轉(zhuǎn)移 應(yīng)用：交流工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的氧化復(fù)原反響 具體思路： 六教學(xué)過程 教學(xué)環(huán)節(jié) 教師活動(dòng) 學(xué)生活動(dòng) 設(shè)計(jì)

4、意圖 復(fù)習(xí)回憶： 引入課題 深化課題 實(shí)驗(yàn)探究： 氧化復(fù)原反響的分析討論 問題解決 應(yīng)用拓展 知識(shí)總結(jié) 問題一：初中學(xué)習(xí)過哪些 基本化學(xué)反響類型請(qǐng)各舉一例。 將幾名學(xué)生的練習(xí)投影并講評(píng)。 板書：一、化學(xué)反響類型 1、四種 基本反響類型 問題二：從得失氧的角度還學(xué)習(xí)過什么反響類型請(qǐng)判斷 是哪類反響，有何特點(diǎn) 板書：2、氧化反響和復(fù)原反響 引導(dǎo)：〔1〕對(duì)于此反響，誰得到氧，誰失去氧得到的氧原子與

5、失去的氧原子有什么關(guān)系 〔2〕反響后哪種元素的化合價(jià)升高哪種元素的化合價(jià)降低升高與降低的化合價(jià)有什么關(guān)系 〔3〕進(jìn)一步分析，可以得到什么結(jié)論 板書：二、氧化復(fù)原反響 過渡：是否只有得失氧的反響才是氧化復(fù)原反響下面我們來做個(gè)實(shí)驗(yàn)探究一下。 氯水和飽和NaI溶液、飽和NaBr溶液之間能否發(fā)生反響是何種反響類型，請(qǐng)用提供實(shí)驗(yàn)用品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明之?！舱f明氯水的主要成份為Cl2〕 將幾名學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果投影并講評(píng)。 問題三：在氯水和溴化鈉溶液的反響中，哪些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化為什么會(huì)發(fā)生變化 小結(jié)：通過同學(xué)的答復(fù)，從分析可知：此反響前后元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，故此反響就是氧化復(fù)原

6、反響，進(jìn)而將初中階段學(xué)習(xí)的有關(guān)氧化復(fù)原反響的知識(shí)得以拓展，延伸。 板書1．氧化復(fù)原反響的特征：元素化合價(jià)在反響前后有變化。 投影練習(xí)判斷哪些反響是氧化復(fù)原反響，并指出哪些元素的化合價(jià)在反響后有所改變。 設(shè)問：有關(guān)氧化復(fù)原反響的特征，即化合價(jià)的改變與什么有關(guān)呢初中學(xué)過在反響中粒子間發(fā)生重新組合，元素的化合價(jià)發(fā)生變化，必然與原子構(gòu)造有密切的聯(lián)系，這種聯(lián)系是什么 FLASH動(dòng)態(tài)模擬：溴化鈉與氯氣反響的微觀電子得失過程 分析：從微觀構(gòu)造分析化合價(jià)出現(xiàn)變化的本質(zhì)原因　 ［講解］1．在2NaBr+Cl2 == 2NaCl+Br2的反響中， 溴離子失去最外層的1個(gè)電子成為 溴原子，化

7、合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，被氧化； 原子得到溴離子給出的1個(gè)電子成為 而帶負(fù)電，化合價(jià)由0價(jià)降低到－1價(jià)，被復(fù)原?！? 板書2．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移〔得失或偏移〕。 過渡：為了幫助同學(xué)們準(zhǔn)確地理解氧化復(fù)原反響這一概念，下面就用雙線橋來表示氧化復(fù)原反響有關(guān)概念。 分析：　　　　失2Xe- 2NaBr + Cl2 == 2NaCl+Br2　 得2Xe- 　復(fù)原劑 氧化劑 　　　　　　 失電子物質(zhì) 得電子物質(zhì)　　　　　　　　 　　　　　 電子轉(zhuǎn)移失e 得e　　　　　　　　　　　　　 結(jié)論：氧化反響 復(fù)原反響同時(shí)發(fā)生，稱為氧

8、化復(fù)原反響。本質(zhì)定義：但凡有電子轉(zhuǎn)移〔得失、偏移〕的反響。 板書3、氧化復(fù)原反響的表示方法 　　〔1〕雙線橋法 　　〔2〕單線橋法〔補(bǔ)充〕 講解〔1〕雙線橋法：此法不僅能表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)，還能表示出元素化合價(jià)升降和氧化、復(fù)原的關(guān)系。雙線橋的箭頭始于反響物有關(guān)元素的原子或離子，箭頭指向發(fā)生化合價(jià)變化后生成物中對(duì)應(yīng)元素的原子或離子。在線上要標(biāo)明“失去〞或“得到〞電子總數(shù)，化合價(jià)的升降以及該元素“被氧化〞或“被復(fù)原〞。 　　〔2〕單線橋法：在氧化劑和復(fù)原劑之間表示電子轉(zhuǎn)移關(guān)系。在線上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，箭頭指出轉(zhuǎn)移的方向。 　　　 2e- 2NaBr + Cl2 == 2NaC

9、l+Br2 投影練習(xí)：用雙線橋法和單橋線表示以下氧化復(fù)原反響。 CuO + H2 加熱Cu + H2O Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu H2 + Cl2 光2HCl 評(píng)述：將學(xué)生的練習(xí)講評(píng)，糾正其中的錯(cuò)誤。 ?板書4、四種 基本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系 ?投影小結(jié)〔1〕置換反響都是氧化復(fù)原反響。〔2〕復(fù)分解反響都不是氧化復(fù)原反響?！?〕化合反響與分解反響局部是氧化復(fù)原反響，其中有單質(zhì)參加的化合反響與有單質(zhì)生成的分解反響肯定是氧化復(fù)原反響。 問題四:在剛剛的實(shí)驗(yàn)中,生成的碘能不能和溴化鈉反響?氧化復(fù)原反響能否進(jìn)展跟什么有關(guān) 思考氧化

10、劑和復(fù)原劑在氧化復(fù)原反響中本身所發(fā)生的反響是什么所含元素化合價(jià)的變化情況如何在反響中如何判斷氧化劑和復(fù)原劑 小結(jié)投影：氧化劑發(fā)生復(fù)原反響，是得到電子〔或電子對(duì)偏向〕的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)】 復(fù)原劑發(fā)生氧化反響，是失去電子〔或電子對(duì)偏離〕的物質(zhì)【所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)】 氧化復(fù)原反響是一類重要的化學(xué)反響，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中都有廣泛的應(yīng)用。 圖片展示并介紹：①金屬的冶煉；②燃料的燃燒；③光合作用；④生理氧化；⑤釀酒工藝；⑥光氧化技術(shù)等。 總結(jié)：我們對(duì)氧化復(fù)原反響經(jīng)歷了由得氧失氧到化合價(jià)升降，再到電子轉(zhuǎn)移這樣一個(gè)逐步深化的過程。通過這局部?jī)?nèi)容的學(xué)習(xí)，我們

11、要重點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)是化學(xué)反響中發(fā)生了電子的得失或偏移，要學(xué)會(huì)從有無化合價(jià)升降的變化來判斷一個(gè)反響是否是氧化復(fù)原反響，并能用單線橋或雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。 ［作業(yè)］第51頁2、3、4、6題 以《生活中的氧化劑》或《生活中復(fù)原劑》為題寫一篇300字左右的小論文。 練習(xí)寫出各類反響并判斷類型。 討論分析得出此反響不是置換反響而是氧化復(fù)原反響。 分別從得失氧、升降價(jià)兩個(gè)角度進(jìn)展分析，并通過歸納出氧化復(fù)原反響的定義：失去氧的物質(zhì)反響后其元素化合價(jià)降低，得到氧的物質(zhì)反響后其元素化合價(jià)升高，有化合價(jià)升降的反響叫氧化復(fù)原反響。 填寫實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)記錄表。

12、 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 有關(guān)方程式 學(xué)生分組討論，然后選代表答復(fù)。 傾聽體會(huì) 練習(xí)判斷氧化復(fù)原的特征。 體會(huì)理解 畫出反響前后微觀粒子的構(gòu)造示意圖，比較分析得出氧化復(fù)原發(fā)生的本質(zhì)。 傾聽體會(huì) 解釋溴化鈉為什么不能和碘化鈉反響。 思考從電子轉(zhuǎn)移的角度分析什么是氧化劑什么是復(fù)原劑 思考氧化劑和復(fù)原劑在反響中分別表示什么性質(zhì)起何作用 叫兩個(gè)學(xué)生上臺(tái)練習(xí)，

13、其他同學(xué)下面分析氧化復(fù)原反響中化合價(jià)的變化關(guān)系，用雙線橋和單橋線注明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和復(fù)原劑。 學(xué)生思考與交流： 1、有人說置換反響，有單質(zhì)參加的化合反響和有單質(zhì)生成的分解反響全部氧化復(fù)原反響。你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎請(qǐng)說明你的理由。 2、嘗試畫出化合反響、分解反響、置換反響與氧化復(fù)原反響的穿插分類示意圖，并列舉具體的化學(xué)反響加以說明。 實(shí)驗(yàn)：得出此反響不能進(jìn)展。 閱讀課本51面拓展視野 討論得出氧化復(fù)原反響能否進(jìn)展跟氧化復(fù)原性強(qiáng)弱有關(guān)。 思考、討論 練習(xí)書上的“問題解決〞。 交流：生活中有哪些是氧化復(fù)原反響你了解人體疾

14、病、老化與化學(xué)中氧化原理的關(guān)系嗎 回憶化學(xué)反響類型幾種不同的分類方法。 按照兩個(gè)層次分析，得出氧化復(fù)原反響的概念。 培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α? 從價(jià)態(tài)變化來分析化學(xué)反響認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。 學(xué)會(huì)用構(gòu)造圖分析反響原理。 了解氧化復(fù)原反響中有電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)。 讓學(xué)生理解電子從復(fù)原劑移向氧化劑，前者失去的電子總數(shù)就是后者得到的電子總數(shù)，兩者是守恒的。

15、 通過練習(xí)學(xué)會(huì)使用至少一種電子轉(zhuǎn)移的表示法。 能應(yīng)用知識(shí)判斷不同的反響類型。 學(xué)會(huì)用圖式法總結(jié)知識(shí)構(gòu)造關(guān)系。 了解氧化復(fù)原性的強(qiáng)弱。 將化學(xué)知識(shí)應(yīng)用于生產(chǎn)、生活實(shí)踐的意識(shí)，能夠?qū)εc化學(xué)有關(guān)的社會(huì)和生活問題做出合理的判斷 七、板書設(shè)計(jì) 氧化復(fù)原反響 一、化學(xué)反響的類型 1． 基本反響類型 2．氧化反響和復(fù)原反響 二、氧化復(fù)原反響 1．氧化復(fù)原反響的特征：元素化合價(jià)在反響前后有變化。 2．氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移

16、〔得失或偏移〕。 3．氧化復(fù)原反響的表示方法；雙線橋法和單線橋法 失2Xe- 2NaBr + Cl2== 2NaCl+Br2　 得2Xe- 復(fù)原劑氧化劑 　　　　　　 失電子物質(zhì)得電子物質(zhì)　　　　　　　　 　　　　　 失e 得e　　　　　　 4．四種 基本反響類型與氧化復(fù)原反響的關(guān)系 八反響練習(xí) 1．以下反響中屬于氧化復(fù)原反響的是 〔 〕 A．CaCO3高溫CaO+CO2↑ B．Na2O+H2O=2NaOH C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ D．4HNO3(濃)△4N

17、O2↑+O2↑+2H2O 2.以下 基本反響類型中，一定是氧化復(fù)原反響的是 〔 〕 A、化合反響 B、分解反響 C、置換反響 D、復(fù)分解反響 3．以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是 〔 〕 A．反響中化合價(jià)降低的物質(zhì)是復(fù)原劑 B．有氧元素參加的反響一定是氧化復(fù)原反響 C．反響前后元素化合價(jià)沒有變化的反響一定不是氧化復(fù)原反響 D．氧化劑在反響中被氧化，復(fù)原劑在反響中被復(fù)原 4．以下變化中，必須參加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)的是

18、 〔 〕 A．NaCl→AgCl B．H2O→O2 C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2 5．某元素在化學(xué)反響中由化合態(tài)〔化合物〕變?yōu)橛坞x態(tài)〔單質(zhì)〕，則該元素〔 〕 A．一定被氧化 B．一定被復(fù)原 C．可能被氧化，也可能被復(fù)原 D．以上都不是 6.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反響制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2↑+

19、K2SO4+2CO2↑+2H2O以下說法正確的選項(xiàng)是 〔 〕 A．KClO3在反響中得到電子 B．ClO2是氧化劑 C．H2C2O4在反響中被氧化 D．1mol KClO3參加反響有2mol電子轉(zhuǎn)移 7．寫出符合以下條件的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移，指明氧化劑復(fù)原劑?！策x做〕 ⑴有水生成的化合反響 ⑵有水生成的分解反響 ⑶有水生成的置換反響 ⑷有水生成的復(fù)分解反響 參考答案：1．D 2．C 3．C 4．D 5．C 6．AC 7．〔1〕2H2＋O22H2O 〔2〕Cu(OH)2 CuO＋H2O 〔3〕CuO＋H2 Cu＋H2O (4) HCl+NaOH＝NaCl＋H2O