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1、 7.化學與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯誤的是 A.“真金不怕火煉”說明有些金屬（例如金）即使在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng) B.中國古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹 C.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 D.銅的金屬活潑性比鐵弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 8.分子式為C3H7OCl能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體的有機物有幾種（不考慮立體異構(gòu)） A.3 B.5 C.6 D.8 9.下列選用的儀器和藥品能達到實驗?zāi)康牡氖? A B C D 準確量取一定體積KMnO

2、4標準溶液 探究不同催化劑對反應(yīng)速率的影響 觀察Fe（OH）2的顏色 證明非金屬性S>Si 10.工業(yè)上可由乙苯（C8H10）生產(chǎn)苯乙烯（C8H8），其反應(yīng)原理是：下列說法中錯誤的是 A.可用溴的四氯化碳來鑒別乙苯和苯乙烯 B.乙苯分子中所有原子可能都處于同一平面 C.苯乙烯可發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng) D.乙苯與苯互為同系物 11.某同學采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4·7H2O），設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是 A．溶液1中的陽離子可與NH4+、HCO3-、I-、SO

3、42-在同一溶液中大量共存 B.向溶液2中加入3-5滴K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）溶液，可觀察到有藍色沉淀生成 C.向固體2中加入足量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O D.從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解 12.已知鎵（31Ga）和溴（35Br）是第四周期的主族元素。下列分析正確的是 A.原子半徑：Br>Ga>Cl>Al B.堿性：Ga（OH）3>Al（OH）3 酸性：HClO4>HBrO4 C.7935Br與8135Br得電子能力不同 D.與鎵同周期且相鄰的主族元素，其原子序數(shù)

4、為30或32 13.常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是 A.含有AgBr和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）>c（Br-）=c（I-） B.25℃時，0.1mol·L-1醋酸溶液PH=a，0.01mol·L-1醋酸溶液PH=b，則b=a+1 C.常溫下，右圖表示以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，滴定至終點時，溶液一定呈中性 D.向0.1mol·L-1的氨水中加入硫酸銨固體，則溶液中c（OH-）/c（NH3·H2O）減小 26.（14分）硝酸銨可用作化肥、軍用炸藥、殺蟲劑、冷凍劑，工業(yè)制取硝酸銨的工藝流程如下： （1）N2分子的電子式

5、為 ，NH3分子中含有的化學鍵類型是 。 （2）乙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是 ，標準狀況下，該反應(yīng)生成2.24LNO氣體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為 。 （3）生產(chǎn)硝酸排放的尾氣中常含有NO、NO2，可用以下兩種方法處理： 方法一：堿液吸收法。寫出用其氧化鈉溶液吸收NO、NO2生成亞硝酸鈉的離子方程式 。 方法二：甲烷吸收法。在恒壓條件下，將一定量的CH4和NO2兩種氣體置于密閉容器中，發(fā)生CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g） ΔH<0，提高NO2轉(zhuǎn)化率的措施有 （填字母）。 A

6、.增加催化劑表面積 B.減小投料比：n（NO2）/n（CH4） C.增大壓強 D.升高溫度 （4）配制100mL0.1mol·L-1NH4NO3溶液所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管和 。 （5）25℃時，下列關(guān)于硝酸銨溶液中的離子濃度關(guān)系不正確的是 。 A.Kw/c（H+）>1×10-7mol·L-1 B.c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-） C.c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O） D.c（NH4+）+c（H+）=c（NO3-）+c（O

7、H-） 27.（15分）亞氯酸鈉是重要漂白劑，大慶市某高中化學實驗探究小組設(shè)計如下實驗制備亞氯酸鈉（NaClO2）晶體。 【查閱資料】 I.NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2·3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成?NaClO3和NaCl。? II.B中發(fā)生的主要反應(yīng)：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（濃）=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O。 【進行實驗】 （1）盛裝NaClO3和Na2SO3固體的儀器名稱是 。 （2）裝置C的作用是 。 （3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成N

8、aClO2，生成NaClO2的反應(yīng)方程式為 。 （4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體。請補充完整操作。 ①55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③38-60℃熱水洗滌；④低于 干燥，得到成品。 右圖是某同學的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是 （填標號）。 a.將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁 b.濾紙邊緣高出漏斗邊緣 c.用玻璃棒引流 d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度 【實驗反思】 （1）如果撤去D中的冷水浴，可能導致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 。 （2）實驗須使B中NaClO3稍微過量，原因是 ，如

9、NaClO3不足，則裝置D中可能產(chǎn)生SO42-，檢驗裝置D中是否含有SO42-的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中， ，證明溶液中存在SO42-。 （3）測定產(chǎn)品中NaClO2的純度。測定時進行如下實驗： 準確稱mg樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ClO2－+ 4I－+4H+?＝2H2O+2I2+Cl－，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液。取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol·L-1?Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為V?mL（已知：I2?+2S2O32－=2I－+S4O62－）。所稱

10、取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為 （用含m、c、V的代數(shù)式表示）。 28.（14分）甲醇又稱“木精”，是非常重要的化工原料。 （1）CO和H2在高溫、高壓、催化劑條件下反應(yīng)可制備甲醇。根據(jù)下表中相關(guān)化學鍵鍵能（鍵能是斷裂1mol化學鍵時需要吸收的能量，或形成1mol化學鍵時釋放的能量）數(shù)據(jù)，寫出CO（CO分子中含有C=O）和H2反應(yīng)生成甲醇的熱化學方程式 。 化學鍵 H-H O-H C-H C-O C=O 鍵能/KJ·mol-1 436 463 413 351 1076 （2）甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO(g)+H2(g)

11、,甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如下圖所示。 ①該脫氫反應(yīng)的ΔH 0（填“>”、“<”或“=”） ②600K時，Y點甲醇的V(正)???V(逆)（填“>”、“<”或“=”） ③下列敘述不能說明該脫氫反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是 。 A.c（CH3OH）=c（HCHO） B.HCHO的體積分數(shù)保持不變 C.V正（CH3OH）=V逆（HCHO） D.混合氣體平均分子量保持不變 （3）一定條件下，甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。已知：常溫下，弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)：Ka（CH3COOH）=1.8×10-5；Ka（HSCN）=0.13。 常溫下，將20mL0.10m

12、ol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.10mol·L-1HSCN溶液分別與20mL0.10mol·L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生CO2氣體體積V隨時間t變化的示意圖如下圖所示： ①反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是 ，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中， C（CH3COO-） c（SCN-）（填“>”、“<”或“=”）。 ②常溫條件下，將amol·L-1的CH3COOH與bmol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-）,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為 。 （4

13、）甲醇燃料電池可能成為未來便攜電子產(chǎn)品應(yīng)用的主流。某種甲醇燃料電池工作原理如圖所示，則通入a氣體電極的電極反應(yīng)式為 。 35. 【化學—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）鹵族元素在生活中有廣泛應(yīng)用，根據(jù)所需知識回答下列問題。 （1）氟元素基態(tài)原子的價電子排布圖： ，鹵族元素位于元素周期表 區(qū)。 （2）在一定濃度的氫氟酸溶液中，部分溶質(zhì)以二分子締合（HF）2形式存在，使HF分子締合的作用力是 。 （3）BF3常溫下是氣體，有強烈的接受弧電子對的傾向。BF3分子的立體構(gòu)型為 ，固態(tài)時的晶體類型是 ，

14、BF3與NH3相遇立即生成白色固體，寫出該白色固體物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式并標注出其中的配位鍵 。 （4）根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)判斷，熔點最高、硬度最大的是 （填化學式）。 離子晶體 NaF MgF2 AlF3 晶格能（KJ·mol-1） 923 2957 5492 （5）已知NaClO2晶體中陰離子為V型，ClO2-中氯原子的弧電子對數(shù)是 ，ClO2-中氯原子的雜化軌道類型為 ，HClO4比HClO2酸性強的原因是 。 （6）CaF2晶胞如下圖所示。已知：NA為阿伏伽德羅常數(shù)，棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為acm，則CaF2的密度可表

15、示為 g·cm-3。 36. 【化學—有機化學基礎(chǔ)】（15分）鎮(zhèn)痙藥物C、化合物N以及高分子樹脂的合成路線如下： （1）A的化學名稱為 ，A在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成B，B的式量為108，B的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （2）C中官能團的名稱為 ，C在堿性條件下水解的化學反應(yīng)方程式為 。 （3）A與銀氨溶液反應(yīng)的化學方程式為 。 （4）F與甲醛合成高分子樹脂的反應(yīng)類型為 ，N的結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）扁桃酸的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： ①遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng) ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，在酸性條件下水

16、解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ③分子中有5種不同化學環(huán)境的氫，核磁共振氫譜峰面積之比為：1:2:2:1. 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。 （6）寫出用乙醇為原料制備化合物CH3COCl的合成路線 。 合成路線流程圖示例如下： 選擇題 7 8 9 10 11 12 13 D B C B A B D 非選擇題 26.(14分） （1） (2分） 極性共價鍵(1分,或共價鍵） （2） 4NH3+5O2 4NO+6H2O (2分，沒寫“△”或“催化劑”扣1分）； 0

17、.5NA (2分，或3.01×1023） （3）NO+NO2+2OH－＝2NO2－+H2O (2分） B (2分） （4）100mL容量瓶 (1分，不注明體積不給分） （5）A (2分） 27.(15分） 【進行實驗】 （1）三頸燒瓶 (1分，或三頸瓶） （2）防止D試管中液體進入B中（或安全瓶、防倒吸）(1分） （3）2ClO2+H2O2+2OH－＝2ClO2－+O2↑+2H2O (2分） （4）60℃ (1分） b d (2分） 【實驗反思】 （1）NaClO3和NaC

18、l. (2分） （2）NaClO3稍微過量,防止B中產(chǎn)生SO2進入D試管中，影響產(chǎn)品純度 (2分，NaClO3 稍微過量，使Na2SO3全部轉(zhuǎn)化為Na2SO4，答案合理給分） 加入足量的鹽酸，無現(xiàn)象，再加適量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀(2分） （3） ％ (2分,合理給分） 28.(14分） （1）CO(g)+2H2 (g) → CH3OH(g) △H =－105 kJ·mol─1（2分，無－號不得分，無單位扣1分） （2）①> (1分） 由圖像看出，升溫，CH3OH轉(zhuǎn)化率增大，平衡向正向移動，正向為吸熱反應(yīng) (2分） ②<

19、 (1分） ③A （3）①c(HSCN)=c(CH3COOH)時，HSCN溶液中c(H+)較大，故其溶液與NaHCO3溶液反應(yīng) 速率較快 (2分）； < (1分） ② (2分） （4） CH3OH－6e－+H2O＝CO2+6H+（2分） 35. (15分） （1） （3）平面三角形 (1分） 分子晶體(1分） (2分） （4）AlF3 (1分） （5）2 (1分） sp3雜化 (1分） HClO4和

20、HClO2可分別表示為(HO)ClO3和(HO)ClO，HClO2中Cl為+3價，而HClO4中Cl為+7價，中心原子正電性越高，導致Cl－O－H中O的電子向Cl偏移，在水分子的作用下，越易電離出H+，酸性越強。(2分，答案合理給分） （6）312/a3NA (2分） 36.(15分） （1）苯甲醛 (1分） (1分） （2）酯基 羥基 (2分,各1分） (2分） (2分） （4）縮聚反應(yīng) (1分） （5） (2分） （6） CH3CH2OH CH3CHO CH3COOHCH3COCl(2分，答案合理給分）