《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.1 化學平衡常數(shù)課件7 魯科版選修4.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2018年高中化學 第2章 化學反應的方向、限度與速率 2.2.1 化學平衡常數(shù)課件7 魯科版選修4.ppt（22頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、第2章化學反應的方向、限度與速率,第2節(jié) 第1課時化學平衡常數(shù),學習目標定位,1.知道化學平衡常數(shù)的含義，會根據(jù)化學反應書寫化學平衡常數(shù)表達式，知道化學 平衡常數(shù)的影響因素。 2.能根據(jù)化學平衡常數(shù)表示的意義，判斷反應進行的程度和方向。,學習重難點：,平衡常數(shù)的含義及其計算。,知識回顧,,,,正反應速率,逆反應速率,v正= v逆,化學平衡狀態(tài),壓強,溫度,濃度,正反應速率,可逆,逆反應速率,濃度,濃度,可逆反應,知識回顧,外界條件(溫度、濃度、壓強等)一旦改變，化學平衡狀態(tài)就會被破壞， 并在新的條件下建立新的化學平衡。,2 化學平衡狀態(tài)的特征：,v正v逆0。,(1)等：,(2)動：,化學平衡

2、狀態(tài)是一種動態(tài)平衡。達到平衡狀態(tài)時，反應并沒有停止， 這時正反應和逆反應都依然在進行。,(3)定：,反應物的濃度和生成物的濃度不再改變。,(4)變：,知識回顧,0.3 molL1,3,60%,6.5 mol,0.2 molL1,015 molL1,學習探究,,,,,,學習探究,(2)化學平衡常數(shù),對于一般的可逆反應，mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當在一定溫度下達到平衡時，,概念：,一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度以化學計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積與反應物濃度以化學計量數(shù)為指數(shù)的冪的乘積的比值是一個常數(shù)。這個常數(shù)就是該反應的化學平衡常數(shù)(簡稱平衡常數(shù)，用K表示)。,表達

3、式：,學習探究,。,,學習探究,歸納總結,使用平衡常數(shù)應注意的問題：,(1)化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與反應物或生成物的濃度變化無關。,C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) FeO(s)CO(g)Fe(s)CO2(g),(3)化學平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關。,(2)在平衡常數(shù)表達式中，水(液態(tài))的濃度、固體物質(zhì)的濃度不寫。,學習探究,B,化學平衡常數(shù)是反應的特性常數(shù)，只與溫度有關，而與反應物、生成物的濃度變化無關,溫度改變，平衡一定改變 則常數(shù)一定改變,學習探究,<,學習探究,程度,反應的限度,越完全,越大,越不完全,越小,根據(jù) K 的表達式：,K 越大，生成物的濃度越大，反

4、應物的濃度越小，向正向進行的越徹底。,,,學習探究,(2)判斷正在進行的可逆反應是否平衡及反應向何方向進行：,對于可逆反應：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，在一定的溫度下的任意時刻，反 應物的濃度和生成物的濃度有如下關系：,，叫做該反應的濃度商。,QK，反應向逆反應方向進行,Q