《九年級化學上學期段考試題 新人教版(I)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《九年級化學上學期段考試題 新人教版(I)（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

1、九年級化學上學期段考試題 新人教版(I) 一、選擇題 1．不能用質量守恒定律解釋的是（　　） A．水變成水蒸氣時，質量保持不變 B．鐵生銹時，固體質量增加 C．蠟燭燃燒后，長度變短 D．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量減輕 　 2．化學反應過程中一定發(fā)生變化的是（　?。? A．原子種類 B．原子質量 C．原子數目 D．分子種類 　 3．某反應為：2X+9O2═4CO2+2SO2+6H2O，則X的化學式為（　?。? A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2S D．C2H6 　 4．綠色植物進行光合作用的過程如：二氧化碳+水淀粉+氧氣．則關于淀粉組成的說法中正確

2、的是（　　） A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素 C．含有碳氫元素、可能含有氧元素 D．無法確定 　 5．4.6gA完全燃燒生成8.8克二氧化碳與5.4水，關于A的組成說法正確的是（　?。? A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素 C．含有碳氫元素、可能含有氧元素 D．碳、氫元素質量比為4：1 　 6．下列有關化學方程式2H2O2H2↑+O2↑所表示的意義錯誤的是（　　） A．水在通電條件下可以分解生成氫氣和氧氣 B．通電后每兩個水分子分解生成兩個氫分子和一個氧分子 C．H20：H2：O2的質量比為9：1：16 D．H20：H2：O2的質量比為

3、9：1：8 　 7．在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應．測得數據如表： 物質 A B C D 反應前物質質量（g） 2 3 111 6 反應后物質質量（g） 24 m 0 15 下列判斷中不正確的是（　?。? A．表中m的值為83 B．參加反應的A、D質量比為24：15 C．該反應為分解反應 D．反應生成的A的質量為22克 　 8．將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表：下列判斷不正確的是（　?。? 物質 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應

4、前質量g 4.6 8 0 0 0 反應后質量g 0 0 4.4 5.4 m A．表中m的值為2.8 B．X可能是該反應的催化劑 C．增加氧氣的量可以減少X的生成 D．物質X可能含有碳元素 　 9．物質的結構決定性質，下列關于物質性質不同的原因的說法中不正確的是（　?。? A．金剛石和石墨物理性質不同的原因是碳原子的排列方式不同 B．一氧化碳和二氧化碳化學性質不同的原因是由于分子的構成不同 C．氮元素和氧元素的根本區(qū)別是相對原子質量不同 D．鈉原子和鈉離子的化學性質不同是因為最外層電子數不同 　 10．下圖所示實驗中，用紫色石蕊溶液浸泡并晾干的紫色小花

5、會變紅的是（　?。? A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 　 11．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，應采取的方法是（　　） A．點燃混合氣體 B．把混合氣體通入澄清的石灰水中 C．把混合氣體通過足量的灼熱氧化銅 D．把混合氣體通入足量的水中 　 12．實驗室制取氣體選用裝置可以不必考慮的是（　?。? A．反應物狀態(tài) B．氣體水溶性和密度 C．反應條件 D．氣體顏色和氣味 　 13．如圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件．下列說法正確的是（　　） A．燒杯中的熱水只起提高溫度的作用 B．1中水下白磷未燃燒是由于沒與氧氣接觸 C．圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火

6、點 D．將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現象 　 14．下列處理事故的方法中不正確的是（　?。? A．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 B．圖書、檔案著火，用二氧化碳滅火器撲滅 C．家用電器著火，用水撲滅 D．液化氣泄漏時，立即關閉閥門并開窗通風 　 15．善于梳理化學知識，能使你頭腦更聰明．以下有錯誤的一組（　?。? ① 化學變化中的能量變化 ② 初中化學中常見的“三” 蠟燭燃燒﹣﹣放熱反應 碳還原二氧化碳﹣﹣吸熱反應 三種可燃性氣體﹣﹣H2、CO、O2 構成物質的三種基本粒子﹣﹣分子、原子、離子 ③ 化學與安全 ④ 化學與能源 進入未開發(fā)的溶洞探險﹣﹣

7、用火把照明 清理沼氣池﹣﹣用火把照明 煤、石油、天然氣﹣﹣不可再生的化石燃料 風能、核能、太陽能﹣﹣未充分利用的綠色能源 A．① B．② C．③ D．④ 　 　 二、非選擇題 16．現有H、O、S、C四種元素，請選用其中的元素寫出符合要求的物質的化學式： （1）能使澄清石灰水變渾濁的氣體　　　　　??； （2）具有還原性的氣態(tài)化合物　　　　　??； （3）天然氣的主要成分　　　　　　； （4）汽水中含有的不穩(wěn)定的酸　　　　　?。? （5）最理想的燃料　　　　　?。? （6）排放到空氣中會形成酸雨的氣體　　　　　?。? 　

8、17．完成下列化學方程式，并在括號內注明基本反應類型． （1）木炭在氧氣中不完全燃燒　　　　　　；　　　　　　反應． （2）高溫煅燒石灰石　　　　　　；　　　　　　反應． （3）氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，反應生成碳酸鈉和水　　　　　?。? 　 18．某興趣小組利用圖1的裝置探究制取氣體的原理、方法及性質．結合裝置圖，回答問題： （1）寫出圖1中標號儀器的名稱：a：　　　　　　 （2）實驗室常用鋅粒和稀硫酸在來制取純凈的氫氣，應選用的裝置組合為　　　　　　，該反應的化學方程式為　　　　　??； （3）實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為　　　　　　， 常選用裝置B或裝置C，C

9、與B相比較，其優(yōu)點是　　　　　　， 選用的收集裝置為（填字母編號）　　　　　　，原因　　　　　?。? （4）也可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO3）固體（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）來制取CO2，該反應的化學方程式為　　　　　　，若用此法來制取CO2，應選用的發(fā)生裝置為　　　　　　，圖2所示裝置可用來測量生成的CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是　　　　　　，若沒有植物油，則測得的二氧化碳體積將　　　　　?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“不變”）．植物油上方的空氣對實驗結果　　　　　　（填“有”或“無”）明顯影響． 　 19．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解

10、水產生的H2合成甲醇（CH3OH）同時生成水，其過程如下圖所示，試回答下列問題 （1）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），它的作用是CO2吸收劑．乙醇胺由　　　　　　種元素組成，其分子中碳、氫原子個數比為　　　　　??； （2）試寫出上述合成塔中發(fā)生化學反應的方程式：　　　　　　； （3）上述合成路線對于環(huán)境保護的價值于　　　　　　； （4）上述合成線路中可以循環(huán)利用的物質為　　　　　　． 　 20．學習了碳單質的化學性質，知道碳與氧氣反應能夠生成CO2或CO后，某學習小組同學聯想到木炭粉與氧化銅發(fā)生反應可能有：①2CuO+C2Cu+CO2↑②Cu

11、O+CCu+CO↑ 他們想驗證自已的想法，請你同他們一起進行探究． 【猜想與假設】 木炭粉與氧化銅反應生成的產物有三種可能： （1）產物是銅和一氧化碳；（2）產物是銅和二氧化碳；（3）產物是　　　　　　． 【設計方案】 （1）檢驗產物中是否有CO2的方法是　　　　　?。? （2）如何檢驗產物是否存在CO，學習小組同學找查了資料：CO的特征反應是CO能使某種氯化鈀的黃色混合液變藍． 【實驗結論】設計的實驗裝置（如圖1） 實驗報告： 實 驗 現 象 實 驗 結 論 ①A中　　　　　　 ①有銅生成 ②B中黃色試紙變藍 ②有　　　　　　生成 ③C中　　　　　　 ③有

12、CO2生成 【反思與評價】 （1）實驗結束時，為防止Cu被氧化，必須先停止加熱，待Cu冷卻后再將試管口的膠塞取下，因此，若沒有B瓶，可能導致的后果是　　　　　　． （2）從環(huán)保角度看，圖1裝置有缺陷，怎么辦？　　　　　?。? 【拓展與延伸】 （1）若采用圖2裝置代替圖1中A裝置，既可排盡試管中的空氣，還可以將反應產生的氣體趕出來，那么通入的“某氣體”是什么？　　　　　　． （2）假若24.4g木炭粉與氧化銅混合物充分反應后，只生成二氧化碳氣體，且反應后剩余固體質量為20g．求剩余固體中金屬銅的質量分數． 　 　 xx學年江蘇省無錫市宜興市實驗中學九年級（上）段考化學試卷

13、參考答案與試題解析 　 一、選擇題 1．不能用質量守恒定律解釋的是（　?。? A．水變成水蒸氣時，質量保持不變 B．鐵生銹時，固體質量增加 C．蠟燭燃燒后，長度變短 D．高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體質量減輕 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】本題考查的是質量守恒定律，其內容是：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和．質量守恒定律適用于化學變化，不適用于物理變化． 【解答】解：A、水變成水蒸氣，屬于物理變化，不能用質量守恒定律解釋，故選項正確； B、鐵生銹時，加入了氧氣的質量，因此固體質量增加，能用質量守恒定律

14、解釋，故選項錯誤； C、蠟燭燃燒生成的二氧化碳和水跑掉了，因此長度變短，能用質量守恒定律解釋，故選項錯誤； D、高錳酸鉀受熱分解后，生成的氧氣跑掉了，因此剩余固體質量減輕，能用質量守恒定律解釋，故選項錯誤； 故選A 【點評】本考點是有關質量守恒定律的實驗探究，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意藥品的選擇和裝置的選擇，本考點經常出現在選擇題、填空題和實驗題中． 　 2．化學反應過程中一定發(fā)生變化的是（　?。? A．原子種類 B．原子質量 C．原子數目 D．分子種類 【考點】化學反應的實質． 【專題】物質的變化與性質． 【分析】

15、化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數目沒有增減，原子的質量也沒有改變，據此分析解答； 【解答】解：化學變化的過程就是分子分成原子，原子的重新組合過程，所以在化學反應中，原子的種類、數目和質量都不變，分子的種類一定改變． 故選D． 【點評】本題主要考查了化學反應的實質，要細致分析，難度不大． 　 3．某反應為：2X+9O2═4CO2+2SO2+6H2O，則X的化學式為（　?。? A．C4H12S2 B．C2H6S C．C2H6O2S D．C2H6 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學

16、用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，化學反應前后各原子的種類和數目不變，反應前各原子的數目之和等于反應后各原子的數目之和，據此可推斷X的化學式． 【解答】解：反應后生成物4CO2、2SO2、6H2O中，共有4個碳原子、2個硫原子、18個氧原子、12個氫原子，根據質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數目不變，所以2X+9O2中已有18個氧原子，2X中應含有4個碳原子、2個硫原子、12個氫原子，則一個X分子中含有2個碳原子、1個硫原子、6個氫原子，因此X的化學式為C2H6S． 故選B． 【點評】本題考查根據化學方程式推斷物質的化學式．此類試題的解題依據是質量守恒定律，只要能深

17、刻理解質量守恒定律的含義，不難解決． 　 4．綠色植物進行光合作用的過程如：二氧化碳+水淀粉+氧氣．則關于淀粉組成的說法中正確的是（　　） A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素 C．含有碳氫元素、可能含有氧元素 D．無法確定 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，通過對比反應前后各物質水、二氧化碳和氧氣的組成元素，推斷淀粉的元素組成． 【解答】解：反應物水由H、O元素組成，二氧化碳由C、O元素組成，反應前為C、H、O三種元素； 生成物氧氣由O元素組成，反應后只能確定O元素；根據反應前后元

18、素不變，推斷淀粉中一定含C、H元素，可能含量O元素． 故選C 【點評】此題只能定性進行分析，不能明確判斷淀粉中是否含有O元素，要確定O元素還需要進一步的實驗和探究． 　 5．4.6gA完全燃燒生成8.8克二氧化碳與5.4水，關于A的組成說法正確的是（　?。? A．只含碳、氫元素 B．含有碳、氧、氫三種元素 C．含有碳氫元素、可能含有氧元素 D．碳、氫元素質量比為4：1 【考點】質量守恒定律及其應用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據質量守恒定律，在化學反應中，從微觀上原子種類、原子數目和原子的質量都不變；從宏觀上元素種類和物質的總質量不變；因此二氧化碳中的碳元

19、素來源于該物質，水中的氫元素也來源于該物質；所以這種物質中一定有碳元素和氫元素，氧元素可能有也可能沒有． 【解答】解：A、8.8g二氧化碳中碳元素的質量=8.8g××100%=2.4g；5.4g水中氫元素的質量=5.4g××100%=0.6g； 碳、氫元素質量和=2.4g+0.6g=3g，小于可燃物的質量4.6g，因此可燃物中除碳、氫元素外還應含有氧元素；且氧元素的質量為：4.6g﹣3g=1.6g，故A錯誤； B、由A的分析可知，該物質中含有碳、氧、氫三種元素，故選項正確； C、由A的分析可知，該物質中含有碳、氧、氫三種元素．故選項不正確； D、該物質中碳元素與氫元素的質量比=（8.

20、8g×）：（5.4g×）=4：1，選項正確； 故選：BD． 【點評】本考點是有關質量守恒定律的實驗探究，有關質量守恒定律的考題在中考中經常出現，要抓住要點：五個一定不變，一個一定變．還要注意有關的計算要準確． 　 6．下列有關化學方程式2H2O2H2↑+O2↑所表示的意義錯誤的是（　?。? A．水在通電條件下可以分解生成氫氣和氧氣 B．通電后每兩個水分子分解生成兩個氫分子和一個氧分子 C．H20：H2：O2的質量比為9：1：16 D．H20：H2：O2的質量比為9：1：8 【考點】化學方程式的概念、讀法和含義． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據方程式的正確讀法

21、和質量的計算方法考慮，加號讀作和，等號讀作生成． 【解答】解：A、2H2O2H2↑+O2↑可讀為水在通電條件下生成氫氣和氧氣，故A正確； B、由于水、氫氣、氧氣前面的計量數分別為：2、2、1，所以可讀作：通電后每兩個水分子分解生成兩個氫分子和一個氧分子，故B正確； C、由2H2O2H2↑+O2↑可知，參加反應的水、氫氣、氧氣的質量之比為：2×（1×2+16）：2×1×2：1：1×2=9：1：8，故C錯誤； D、由2H2O2H2↑+O2↑可知，參加反應的水、氫氣、氧氣的質量之比為：2×（1×2+16）：2×1×2：1：1×2=9：1：8，故D正確． 故選C． 【點評】解答本題關鍵是要

22、熟記方程式的正確讀法，知道相對分子質量各種計算方法． 　 7．在一密閉容器里放入四種物質，使其在一定條件下充分反應．測得數據如表： 物質 A B C D 反應前物質質量（g） 2 3 111 6 反應后物質質量（g） 24 m 0 15 下列判斷中不正確的是（　?。? A．表中m的值為83 B．參加反應的A、D質量比為24：15 C．該反應為分解反應 D．反應生成的A的質量為22克 【考點】質量守恒定律及其應用；反應類型的判定． 【專題】物質質量守恒；化學用語和質量守恒定律． 【分析】根據表格中的數據和質量守恒定律，可知：反應后質量增加的物質是生

23、成物，質量減少的物質是反應物，質量不變的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物． 【解答】解：根據表格中的數據和質量守恒定律，可知：A反應后質量增加了22g，是生成物；C反應后質量減少了111g，D反應后質量增加了9g，是生成物；根據質量守恒定律可知，B物質是生成物，則未測值m為：2+3+111+6﹣24﹣15═83g，故該反應為：C→A+B+D． A、由分析可知，表中m的值為83，符合題意； B、參加反應的A、D質量比為（22﹣2）：（15﹣6）=20：9．不符合題意； C、由分析可知，故該反應為：C→A+B+D，該反應為分解反應，符合題意； D、反應生成的A的質量為（

24、24﹣2）=22克，符合題意． 故選B． 【點評】在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和． 　 8．將一定量的乙醇和氧氣置于一個完全封閉的容器中引燃，反應生成二氧化碳、水蒸氣和一種未知物X．測得反應前后物質的質量如下表：下列判斷不正確的是（　?。? 物質 乙醇 氧氣 二氧化碳 水 X 反應前質量g 4.6 8 0 0 0 反應后質量g 0 0 4.4 5.4 m A．表中m的值為2.8 B．X可能是該反應的催化劑 C．增加氧氣的量可以減少X的生成 D．物質X可能含有碳元素 【考點】質量守恒定律及其

25、應用；催化劑的特點與催化作用． 【專題】化學用語和質量守恒定律． 【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和； 化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變． 【解答】解：4.6g乙醇中碳元素的質量為：4.6g××100%=2.4g，氫元素的質量為：4.6g××100%=0.6g，氧元素的質量為：4.6g××100%=1.6g， 4.4g二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g××100%=1.2g，氧元素的質量為：4.4g﹣1.2g=3.2g； 5.4g水中氫元素的質量為：5.4g××100%=0.6g，氧元素的質量為：5.4g

26、﹣0.6g=4.8g， 則X中碳元素的質量為：2.4g﹣1.2g=1.2g， 氫元素的質量為：0.6g﹣0.6g=0， 氧元素的質量為：1.6g+8g﹣3.2g﹣4.8g=1.6g， 設X中碳原子和氧原子的個數比是x：y，則有12x：16y=1.2g：1.6g，x：y=1：1，因此X是一氧化碳． A、m=4.6+8﹣4.4﹣5.4=2.8，該選項判斷正確； B、反應前X的質量是0，反應后質量是2.8g，因此x是生成物，不是催化劑，該選項判斷不正確； C、乙醇完全燃燒生成二氧化碳和水，不完全燃燒時生成二氧化碳、水和一氧化碳，因此增加氧氣的量可以減少一氧化碳的生成，該選項判斷正確；

27、 D、物質X一定含有碳元素，該選項判斷不正確． 故選：BD． 【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，這是書寫化學方程式、判斷物質的化學式、判斷化學計量數、進行相關方面計算的基礎． 　 9．物質的結構決定性質，下列關于物質性質不同的原因的說法中不正確的是（　?。? A．金剛石和石墨物理性質不同的原因是碳原子的排列方式不同 B．一氧化碳和二氧化碳化學性質不同的原因是由于分子的構成不同 C．氮元素和氧元素的根本區(qū)別是相對原子質量不同 D．鈉原子和鈉離子的化學性質不同是因為最外層電子數不同 【考點】碳元素組成的單質；原子和離子的相互轉

28、化；分子的定義與分子的特性；元素的概念． 【專題】結構決定性質；物質的微觀構成與物質的宏觀組成． 【分析】A、因為碳原子的排列方式不同，所以金剛石和石墨的物理性質不同； B、根據二氧化碳是由二氧化碳分子構成，而一氧化碳是由一氧化碳分子構成進行解答； C、根據元素的本質區(qū)別分析解答； D、鈉原子最外層電子數為1，鈉離子最外層電子數為8． 【解答】解：A、金剛石的碳原子呈正八面體結構，因而金剛石硬度大；而石墨中的碳原子為平面層狀結構，因而表現出很軟，所以金剛石和石墨的物理性質不同，是由于構成的碳原子排列方式不同；故A正確； B、二氧化碳是由二氧化碳分子構成，而一氧化碳是由一氧化碳分子

29、構成，所以一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同，是由于構成它們的分子不同，故B正確； C、不同元素最本質的區(qū)別是原子核內的質子數不同，故C錯誤； D、元素的化學性質主要決定于原子最外層電子數，由于鈉原子與鈉離子的化學性質不同是因為最外層電子數不同，鈉原子最外層電子數為1，鈉離子最外層電子數為8，故D正確． 故選C． 【點評】物質的結構和組成決定了物質的性質，物質的結構是指物質微粒的構成，如分子的構成、原子的結構等． 　 10．下圖所示實驗中，用紫色石蕊溶液浸泡并晾干的紫色小花會變紅的是（　?。? A．①③ B．②③ C．③④ D．①④ 【考點】二氧化碳的化學性質． 【專題】碳單質與

30、含碳化合物的性質與用途． 【分析】根據題目給出的信息：酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，稀醋酸中有醋酸，因此稀醋酸能使紫色小花會變紅；二氧化碳的化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁．二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫色小花會變紅色． 【解答】解：水不能使紫色石蕊試液變紅色，干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊試液變紅色，酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，稀醋酸中有醋酸，因此稀醋酸能使紫色小花會變紅；二氧化碳的化學性質有：既不能燃燒也不能支持燃燒，也不供給呼吸；能與水反應生成碳酸；能使澄清的石灰水變渾濁．二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸能使紫

31、色小花會變紅色．故選D 【點評】本考點考查了二氧化碳的性質和酸的性質，二氧化碳與人類生活密切相關，在自然界中實現了碳循環(huán)．也考查了酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅色，本考點基礎性強，主要出現在選擇題和實驗題中． 　 11．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳，應采取的方法是（　?。? A．點燃混合氣體 B．把混合氣體通入澄清的石灰水中 C．把混合氣體通過足量的灼熱氧化銅 D．把混合氣體通入足量的水中 【考點】氣體的凈化（除雜）；物質除雜或凈化的探究． 【專題】物質的分離和提純；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】化學方法除去混合物中的雜質，一般要根據混合物各組分物質的化

32、學性質差異，選擇一種能和雜質組分發(fā)生反應而不能與主要組分物質發(fā)生反應的試劑．最理想方案是把雜質組分轉化為主要組分，除去雜質的同時還使主要組分物質的量有所增加． 【解答】解：A、CO具有可燃性，而CO2不能燃燒，從理論上講點燃混合氣體，CO氣體轉變?yōu)镃O2可以達到除去雜質的最佳效果．但由于少量CO混在CO2中，難以與O2接觸，也就難以點燃，方法從操作上來說不可行．故A錯誤； B、CO不能與澄清石灰水發(fā)生反應，混合氣體能過石灰水不能除去雜質氣體一氧化碳．故B錯誤； C、CO在高溫下與氧化銅反應生成銅和氣體二氧化碳，因此把混合氣體通過灼熱的氧化銅可以較徹底地除去混在二氧化碳中的少量的一氧化碳氣

33、體．故C正確； D、二氧化碳氣體能溶于水且可以和水反應，CO氣體不溶于水也不與水反應，混合氣體通過水，消耗的是二氧化碳氣體而雜質氣體CO“毫發(fā)未損”．故D錯誤． 故選C． 【點評】選擇科學的方法除去混合物中的雜質，也稱為物質凈化或提純，是物質研究的基礎． 　 12．實驗室制取氣體選用裝置可以不必考慮的是（　?。? A．反應物狀態(tài) B．氣體水溶性和密度 C．反應條件 D．氣體顏色和氣味 【考點】實驗室制取氣體的思路． 【專題】化學學習中的實驗思想；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化． 【分析】在實驗室制取氣體，裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置；發(fā)生裝置的選定與反應物的狀態(tài)和反應條

34、件有關；考慮實驗室選擇氣體收集方法時，是否能選用排水法要考慮氣體的溶解性和是否與水反應；是否能選用排空氣法要考慮氣體的密度比空氣大還是??；據此進行分析判斷． 【解答】解：A、選擇制取氣體發(fā)生裝置的儀器與反應物的狀態(tài)有關，需要考慮，故選項錯誤． B、氣體水溶性和密度決定了收集裝置的選用，需要考慮，故選項錯誤． C、選擇制取氣體發(fā)生裝置的儀器與反應條件有關，需要考慮，故選項錯誤． D、選擇制取氣體發(fā)生裝置和收集裝置，無需考慮氣體的顏色和氣味，故選項正確． 故選：D． 【點評】本題難度不大，掌握實驗室制取氣體的一般思路（制取裝置與反應物的狀態(tài)和反應條件有關，收集方法要考慮氣體的密度和溶解

35、性）是正確解答本題的關鍵． 　 13．如圖所示的一組實驗可用于研究燃燒條件．下列說法正確的是（　?。? A．燒杯中的熱水只起提高溫度的作用 B．1中水下白磷未燃燒是由于沒與氧氣接觸 C．圖1實驗不能比較白磷和紅磷的著火點 D．將圖2中白磷換成紅磷，也能觀察到燃燒現象 【考點】燃燒與燃燒的條件． 【專題】科學探究． 【分析】燃燒必須具備三個條件．一是有可燃物；二是溫度要達到可燃物的著火點；三是可燃物要與氧氣接觸． 在設計探究實驗時就是根據這三個條件來設計． 【解答】解：在此實驗中我們用熱水給白磷和紅磷提供熱量，使溫度能達到白磷的燃點，而達不到紅磷的燃點，從而得到燃燒時溫度

36、的作用．在圖中銅片上的白磷與水中的白磷作對照，說明溫度都達到著火點時，若沒有氧氣，可燃物也不能燃燒，所以在圖2中給水中的白磷通入氧氣白磷燃燒．銅片上的紅磷不燃燒，說明溫度沒有達到紅磷的著火點，從而得出燃燒時必須溫度達到可燃物的著火點． 故選：B． 【點評】我們往往認為水中的任何物質在任何條件下，都不能燃燒．但是從過這一實驗我們可以知道，只要是滿足燃燒的條件，無論在何環(huán)境下都可燃燒． 　 14．下列處理事故的方法中不正確的是（　?。? A．炒菜時油鍋著火，用鍋蓋蓋滅 B．圖書、檔案著火，用二氧化碳滅火器撲滅 C．家用電器著火，用水撲滅 D．液化氣泄漏時，立即關閉閥門并開窗通風 【

37、考點】滅火的原理和方法；防范爆炸的措施；幾種常用的滅火器． 【專題】化學與生活． 【分析】A、根據滅火的原理判斷． B、根據滅火器和種類和適用范圍判斷． C、根據防止損毀電器及觸電的情況判斷． D、根據燃燒和爆炸的條件及防護措施判斷． 【解答】A、炒菜時油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣或空氣，從而達到滅火的目的，所以說法正確． B、液態(tài)二氧化碳滅火器滅火時不會留下任何痕跡而使物體損壞，能有效保護書籍，所以說法正確． C、為防止觸電，應先切斷電源，再用干粉滅火器或者二氧化碳滅火器滅火，不可直接潑水滅火，以防損壞電器、觸電或電器爆炸傷人，所以說法錯誤． D、立即關閉閥門并開窗

38、通風，會使室內空氣對流，可以降低氣體的溫度減小可燃性氣體的濃度，使混合氣體達不到著火點和爆炸極限，所以說法正確． 故選C． 【點評】“生命重于泰山”安全問題無小事，尤其是防火、防爆問題，所以燃燒和爆炸知識就成了化學考查熱點，解題時要注意燃燒爆炸的條件和事故的防護措施等． 　 15．善于梳理化學知識，能使你頭腦更聰明．以下有錯誤的一組（　?。? ① 化學變化中的能量變化 ② 初中化學中常見的“三” 蠟燭燃燒﹣﹣放熱反應 碳還原二氧化碳﹣﹣吸熱反應 三種可燃性氣體﹣﹣H2、CO、O2 構成物質的三種基本粒子﹣﹣分子、原子、離子 ③ 化學與安全 ④ 化學與能源 進入未

39、開發(fā)的溶洞探險﹣﹣用火把照明 清理沼氣池﹣﹣用火把照明 煤、石油、天然氣﹣﹣不可再生的化石燃料 風能、核能、太陽能﹣﹣未充分利用的綠色能源 A．① B．② C．③ D．④ 【考點】常見能源的種類、能源的分類；微粒觀點及模型圖的應用；物質發(fā)生化學變化時的能量變化；易燃物和易爆物安全知識． 【專題】化學與能源；化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】A、根據碳的化學性質解答； B、根據可燃性氣體及構成物質的微粒解答； C、根據溶洞及沼氣池中的氣體成分解答； D、根據化石燃料及新能源解答； 【解答】解：A、蠟燭燃燒發(fā)光發(fā)熱，碳還原二氧化碳需在高溫條件下進行，是吸熱反應，故①說法

40、正確，A不符合題意． B、氫氣、一氧化碳具有可燃性，但氧氣不具有可燃性，有助燃性，②說法錯誤，故B符合題意． C、溶洞中可能含有大量二氧化碳，不支持燃燒，不供給呼吸，故應用火把照明檢測二氧化碳的含量，沼氣池中含有可燃性氣體甲烷，遇明火可能發(fā)生爆炸，③說法錯誤；故C符合題意； D、煤、石油、天然氣是三大化石燃料，風能、核能、太陽能是未充分利用的綠色能源，④說法正確，故D不符合題意． 故選BC 【點評】化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的化學知識，盡管簡單易懂，但卻是考查的熱點之一． 　 二、非選擇題 16．現有H、O、S、C四種元素，請選用其中的元素寫出符

41、合要求的物質的化學式： （1）能使澄清石灰水變渾濁的氣體　CO2　； （2）具有還原性的氣態(tài)化合物　CO?。? （3）天然氣的主要成分　CH4?。? （4）汽水中含有的不穩(wěn)定的酸　H2CO3；　； （5）最理想的燃料　H2??； （6）排放到空氣中會形成酸雨的氣體　SO2　． 【考點】化學式的書寫及意義． 【專題】物質的變化與性質；化學用語和質量守恒定律． 【分析】首先根據物質的性質與用途來確定物質名稱，然后根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目． 【解答】解：（1）二氧化碳能與氫氧化鈣反應生成碳

42、酸鈣白色沉淀和水，所以能使澄清的石灰水變渾濁，故填：CO2； （2）一氧化碳是具有還原性的氣體化合物，故填：CO； （3）天然氣的主要成分是甲烷，故填：CH4； （4）汽水中含有碳酸，碳酸不穩(wěn)定，易分解為水和二氧化碳，故填：H2CO3； （5）氫氣燃燒只生成水，不會對環(huán)境造成任何污染，是最理想的能源，故填：H2； （6）由提供的元素組成的二氧化硫是造成酸雨的主要氣體之一，故填：SO2． 【點評】掌握物質的性質與用途，以及化學式的寫法是解題的關鍵． 　 17．完成下列化學方程式，并在括號內注明基本反應類型． （1）木炭在氧氣中不完全燃燒　2C+O22CO??；　化合　反應． （

43、2）高溫煅燒石灰石　CaCO3CaO+CO2↑??；　分解　反應． （3）氫氧化鈉溶液能吸收二氧化碳，反應生成碳酸鈉和水　CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O?。? 【考點】書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；反應類型的判定． 【專題】化學用語和質量守恒定律；化學反應的基本類型和能量變化． 【分析】（1）根據碳和氧氣在在點燃的條件下生成一氧化碳進行分析； （2）根據碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳進行分析； （3）根據氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行分析． 【解答】解：（1）碳和氧氣在在點燃的條件下生成一氧化碳，化學方程式為：2C+O22CO，該反應滿足化

44、合反應多變一的條件，屬于化合反應； （2）碳酸鈣在高溫的條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3CaO+CO2↑，該反應滿足分解反應一變多的條件，屬于分解反應； （3）氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． 故答案為：（1）2C+O22CO，化合； （2）CaCO3CaO+CO2↑，分解； （3）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O． 【點評】在解此類題時，首先分析應用的原理，然后找出反應物、生成物，最后結合方程式的書寫規(guī)則書寫方程式． 　 18．某興趣小組利用圖1的裝置探究制取氣體的原理、方法及性質．

45、結合裝置圖，回答問題： （1）寫出圖1中標號儀器的名稱：a：　長頸漏斗　 （2）實驗室常用鋅粒和稀硫酸在來制取純凈的氫氣，應選用的裝置組合為　BF　，該反應的化學方程式為　Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑　； （3）實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式為　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　， 常選用裝置B或裝置C，C與B相比較，其優(yōu)點是　可隨時控制反應發(fā)生和停止　， 選用的收集裝置為（填字母編號）　D　，原因　二氧化碳密度比空氣大、能溶于水?。? （4）也可用加熱碳酸氫鈉（NaHCO3）固體（產物為碳酸鈉、二氧化碳、水）來制取CO2，該反應的化學方程式為　2N

46、aHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　，若用此法來制取CO2，應選用的發(fā)生裝置為　A　，圖2所示裝置可用來測量生成的CO2的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是　防止CO2溶于水或與水反應　，若沒有植物油，則測得的二氧化碳體積將　偏小?。ㄌ睢捌蟆?、“偏小”或“不變”）．植物油上方的空氣對實驗結果　無?。ㄌ睢坝小被颉盁o”）明顯影響． 【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；氫氣的制取和檢驗；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】化學用語和質量守恒定律；碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見儀器及化學實驗基本操作；常見氣體的實

47、驗室制法、檢驗、干燥與凈化；簡單實驗方案的設計與評價． 【分析】（1）據常用儀器回答； （2）據鋅和稀硫酸反應原理書寫方程式，該反應為液固常溫型反應，氫氣難溶于水，所以收集純凈的氫氣可使用排水法； （3）實驗室制取二氧化碳用大理石和稀鹽酸，據反應原理書寫方程式，C裝置可通過導管處活塞關閉控制反應發(fā)生和停止；二氧化碳能溶于水，比水的密度大，故應該使用向上排空氣法收集； （4）碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，據其反應原理書寫方程式，屬于固體加熱型反應，故選發(fā)生裝置A； 植物油比水的密度小，能浮在水面上，可以起到隔絕二氧化碳溶于水和與水反應，對于二氧化碳的體積測定無影響． 【解答】解：（1

48、）標號儀器是長頸漏斗； （2）用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，反應物是固體和液體，反應不需要加熱，應選擇液固常溫型發(fā)生裝置，氫氣難溶于水，所以收集純凈的氫氣可使用排水法；鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑； （2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，反應方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；C裝置可通過導管處活塞關閉控制反應發(fā)生和停止；二氧化碳能溶于水，比水的密度大，故應該使用向上排空氣法收集； （4）用碳酸氫鈉（NaHCO3）固體加熱分解制取二氧化碳，產物為碳酸鈉、二氧化碳和

49、水，方程式是：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；反應物是固體，反應需要加熱，需要選擇固體加熱型發(fā)生裝置； 二氧化碳能溶于水、能與水反應，要測定生成的二氧化碳的體積，則生成的二氧化碳不能被消耗，而植物油浮在水面上能起到隔絕二氧化碳與水接觸的作用，防止二氧化碳溶于水或與水反應，而植物油上方的空氣對實驗結果沒有影響，若無植物油，則有部分二氧化碳損耗，造成測量值偏?。? 故答案為：（1）長頸漏斗； （2）Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；BF； （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；D；二氧化碳密度比空氣大、能溶于水； （4）2NaHCO3Na2CO3+CO

50、2↑+H2O；A；防止CO2溶于水或與水反應；偏?。粺o． 【點評】此題考查了氣體發(fā)生裝置以及收集裝置的選擇，二氧化碳的性質、裝置評價等知識，完成此題，可以依據已有的知識進行，氣體發(fā)生裝置的選擇要看反應物的狀態(tài)和反應條件，氣體收集裝置的選擇要看氣體的密度和溶解性． 　 19．在一定條件下，科學家利用從煙道氣中分離出的CO2與太陽能電池電解水產生的H2合成甲醇（CH3OH）同時生成水，其過程如下圖所示，試回答下列問題 （1）上述合成路線中用到15%～20%的乙醇胺（HOCH2CH2NH2），它的作用是CO2吸收劑．乙醇胺由　4　種元素組成，其分子中碳、氫原子個數比為　2：7??； （2

51、）試寫出上述合成塔中發(fā)生化學反應的方程式：　3H2+CO2═CH3OH+H2O?。? （3）上述合成路線對于環(huán)境保護的價值于　減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應??； （4）上述合成線路中可以循環(huán)利用的物質為　乙醇胺　． 【考點】物質的相互轉化和制備；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式． 【專題】物質的制備． 【分析】（1）根據乙醇胺的化學式進行分析， （2）根據題中的反應物、生成物書寫方程式． （3）根據二氧化碳產生的危害進行分析， （4）根據乙醇胺在加熱的條件下有分離出來了進行分析． 【解答】解：（1）從乙醇胺的化學式可以看出，乙醇胺是由碳、氫、氧、氮四種元素組

52、成的，而一個乙醇胺分子中有2個碳原子和7個氫原子，故答案為：4；2：7； （2）氫氣和二氧化碳反應生成甲醇和水，故答案為：3H2+CO2═CH3OH+H2O； （3）二氧化碳會產生溫室效應，而本題中的反應恰好消耗了二氧化碳，故答案為：減少煙道氣中二氧化碳排放到空氣中造成溫室效應； （4）乙醇胺在加熱后又從吸收池中分離出來，故答案為：乙醇胺． 【點評】在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規(guī)則書寫方程式．通過該題，還需要掌握新知識現學現用的能力． 　 20．學習了碳單質的化學性質，知道碳與氧氣反應能夠生成CO2或CO后

53、，某學習小組同學聯想到木炭粉與氧化銅發(fā)生反應可能有：①2CuO+C2Cu+CO2↑②CuO+CCu+CO↑ 他們想驗證自已的想法，請你同他們一起進行探究． 【猜想與假設】 木炭粉與氧化銅反應生成的產物有三種可能： （1）產物是銅和一氧化碳；（2）產物是銅和二氧化碳；（3）產物是　銅、一氧化碳和二氧化碳?。? 【設計方案】 （1）檢驗產物中是否有CO2的方法是　將生成的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則有二氧化碳，否則沒有　． （2）如何檢驗產物是否存在CO，學習小組同學找查了資料：CO的特征反應是CO能使某種氯化鈀的黃色混合液變藍． 【實驗結論】設計的實驗裝置（如圖1）

54、 實驗報告： 實 驗 現 象 實 驗 結 論 ①A中　黑色粉末變?yōu)榧t色　 ①有銅生成 ②B中黃色試紙變藍 ②有　一氧化碳　生成 ③C中　澄清石灰水變渾濁　 ③有CO2生成 【反思與評價】 （1）實驗結束時，為防止Cu被氧化，必須先停止加熱，待Cu冷卻后再將試管口的膠塞取下，因此，若沒有B瓶，可能導致的后果是　溶液或澄清石灰水倒流到試管里使試管炸裂?。? （2）從環(huán)保角度看，圖1裝置有缺陷，怎么辦？　裝置C后加尾氣處理裝置　． 【拓展與延伸】 （1）若采用圖2裝置代替圖1中A裝置，既可排盡試管中的空氣，還可以將反應產生的氣體趕出來，那么通入的“某氣體”是什么？　氮氣或

55、稀有氣體?。? （2）假若24.4g木炭粉與氧化銅混合物充分反應后，只生成二氧化碳氣體，且反應后剩余固體質量為20g．求剩余固體中金屬銅的質量分數． 【考點】實驗探究物質的性質或變化規(guī)律；常見氣體的檢驗與除雜方法；碳的化學性質；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式；根據化學反應方程式的計算． 【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途；科學探究． 【分析】【猜想與假設【從木炭粉與氧化銅反應生成的產物有還有可能是既有一氧化碳生成又有二氧化碳生成去分析； 【設計實驗方案【（1）從二氧化碳的檢驗方法去分析； （2）【實驗結論】從題目信息可知：CO的特征反應是CO能使某種氯化鈀的黃色混合液

56、變藍去分析； 【反思與評價【①從沒有B安全瓶，隨著裝置A溫度越來越低，裝置內氣體體積越來越小，在外部大氣壓的影響下，C瓶內的溶液或澄清石灰水倒流到試管里使試管炸裂去分析： ②從反應后生成了一氧化碳，一氧化碳是空氣污染物且有毒去分析； ③從木炭可以燃燒，且生成二氧化碳氣體；氧化銅不和氧氣反應去分析； 【拓展延伸】（1）從要求這種氣體不和裝置中的物質發(fā)生反應，要求化學性質不活潑去分析； （2）根據質量守恒定律可以計算出二氧化碳的質量，然后根據反應的化學方程式可以計算出氧化銅的質量，然后可以計算出銅的質量分數． 【解答】解故：【猜想與假設】木炭粉與氧化銅反應生成的產物有還有可能是既有一氧

57、化碳生成又有二氧化碳生成； 【設計實驗方案】（1）二氧化碳能和石灰水反應生成不溶于水的碳酸鈣和水，所可將生成的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則有二氧化碳，否則沒有； （2）【實驗結論】A反應后生成了紅色的銅，可以判斷反應的現象為黑色粉末變?yōu)榧t色，由題目信息可知：CO的特征反應是CO能使某種氯化鈀的黃色混合液變藍．由實驗現象：“②B中黃色試紙變藍”，說明生成物中含有CO；由實驗結論：“有CO2生成”，可以判斷“③C中”現象為澄清石灰水變渾濁； 【反思與評價】①若沒有B安全瓶，隨著裝置A溫度越來越低，裝置內氣體體積越來越小，在外部大氣壓的影響下，C瓶內的溶液或澄清石灰水倒流到試管

58、里使試管炸裂； ②由上面實驗結論可以看出，反應后生成了一氧化碳，一氧化碳是空氣污染物且有毒，為防止散發(fā)到空氣中，應在裝置C后加尾氣處理裝置； 【拓展與交流】（1）如果用D圖所示裝置代替進行實驗，從左端通入某氣體，這樣既可以排盡試管里的空氣，又能將反應后的氣體產物都“趕”出來，該氣體要求這種氣體不和裝置中的物質發(fā)生反應，要求化學性質不活潑，故可選氮氣或稀有氣體． （2）反應生成二氧化碳的質量為：24.4g﹣20.0g=4.4g 設氧化銅的質量為x 設反應的氧化銅質量是x 2CuO+C2Cu+CO2↑ 160 44 x 4.4g

59、= 解得：x=16g 所以銅的質量分數為：×100%=34.4% 答：剩余固體中金屬銅的質量分數為34.4%． 故答案為：【猜想與假設】產物是銅、一氧化碳和二氧化碳； 【設計實驗方案】（1）將生成的氣體（產物）通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則有二氧化碳，否則沒有； （2）【實驗與結論】 實 驗 現 象 實 驗 結論 ①A中 黑色粉末變?yōu)榧t色 ①有銅生成 ②B中黃色試紙變藍 ②有 一氧化碳生成 ③C中 澄清石灰水 ③有CO2生成 【反思與評價】①溶液或澄清石灰水倒流到試管里使試管炸裂； ②裝置C后加尾氣處理裝置； 【拓展與交流】（1）氮氣或稀有氣體． （2）4.4%． 【點評】本題綜合性較強，考查學生對一氧化碳和二氧化碳的化學性質，及對題目中提供的信息的理解與應用及靈活運用進行分析問題、解決問題的能力．